單元總結(jié) 單元總結(jié) 知識(shí)框架 問答重難 單元總結(jié) 中考熱點(diǎn) 知識(shí)框架 單元總結(jié) 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 理論依理論依據(jù)：質(zhì)據(jù)：質(zhì)量守恒量守恒定律定律 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 宏觀宏觀 微觀微觀 概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 物質(zhì)的質(zhì)量總和不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 元素的種類、元素的種類、質(zhì)量不變質(zhì)量不變 原子的種類不變原子的種類不變 原子的數(shù)目不變原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變 單元總結(jié) 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 含義含義 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量關(guān)系表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量關(guān)系 書寫原則書寫原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 書寫步驟書寫步驟 一寫一寫 二配二配 三標(biāo)三標(biāo) 單元總結(jié) 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 配平配平方法方法 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 設(shè)“設(shè)“1”1”法法 讀法讀法 讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 讀出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比讀出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 單元總結(jié) 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 應(yīng)用：根應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算程式計(jì)算 根據(jù)題意設(shè)未知量根據(jù)題意設(shè)未知量 正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式 找出已知量與未知量找出已知量與未知量 的質(zhì)量關(guān)系的質(zhì)量關(guān)系 列出比例式，求解列出比例式，求解 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 計(jì)算步驟：計(jì)算步驟：設(shè)、寫、找、設(shè)、寫、找、列、答列、答 常見題型常見題型 檢查的要點(diǎn)檢查的要點(diǎn) 錯(cuò)例錯(cuò)例 分析分析 判斷該反應(yīng)是否判斷該反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)即符合客觀事實(shí)即能否發(fā)生能否發(fā)生 鐵絲燃燒的化學(xué)方鐵絲燃燒的化學(xué)方程式寫成：程式寫成： 鐵絲在氧氣中燃燒的鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，生成物是四氧化三鐵，不是三氧化二鐵不是三氧化二鐵 單元總結(jié) 問答重難 問題問題1 1 如何判斷化學(xué)方程式書寫的正誤？如何判斷化學(xué)方程式書寫的正誤？ 答：需從以下幾個(gè)方面檢查：答：需從以下幾個(gè)方面檢查： 檢查的要點(diǎn)檢查的要點(diǎn) 錯(cuò)例錯(cuò)例 分析分析 根據(jù)事實(shí)和題目根據(jù)事實(shí)和題目要求判斷反應(yīng)原要求判斷反應(yīng)原理是否正確理是否正確 測定空氣中氧氣含測定空氣中氧氣含量原理的化學(xué)方程量原理的化學(xué)方程式寫成：式寫成： 硫燃燒會(huì)生成二氧化硫燃燒會(huì)生成二氧化硫氣體，補(bǔ)充密閉空硫氣體，補(bǔ)充密閉空間內(nèi)消耗氧氣的體積，間內(nèi)消耗氧氣的體積，所以原理錯(cuò)誤所以原理錯(cuò)誤 判斷反應(yīng)物和生判斷反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書成物的化學(xué)式書寫是否正確寫是否正確 鎂在氧氣中燃燒的鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫成：化學(xué)方程式寫成： 氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤，氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤，應(yīng)該寫為“應(yīng)該寫為“MgOMgO” 單元總結(jié) 檢查的要點(diǎn)檢查的要點(diǎn) 錯(cuò)例錯(cuò)例 分析分析 檢查是否配平檢查是否配平 只在只在H H2 2前加化學(xué)計(jì)量前加化學(xué)計(jì)量數(shù)“數(shù)“2”2”還不能使左、還不能使左、右兩邊各原子數(shù)相等，右兩邊各原子數(shù)相等，還需在還需在H H2 2O O前加“前加“2”2” 檢查條件和箭頭檢查條件和箭頭書寫是否恰當(dāng)書寫是否恰當(dāng) 反應(yīng)物中有氣體，所反應(yīng)物中有氣體，所以生成物中的氣體后以生成物中的氣體后面不能加“面不能加“” 單元總結(jié) 以上內(nèi)容可歸納為：一查原理，二查化學(xué)式，三查配平，四查以上內(nèi)容可歸納為：一查原理，二查化學(xué)式，三查配平，四查條件和箭頭。條件和箭頭。 單元總結(jié) 問題問題2 2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算需要注意哪些問題？根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算需要注意哪些問題？ 答：（答：（1 1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式中的每個(gè)化學(xué)式。）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式中的每個(gè)化學(xué)式。 （2 2）化學(xué)方程式要配平。）化學(xué)方程式要配平。 （3 3）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。 （4 4）步驟要完整（設(shè)、寫、找、列、答）。）步驟要完整（設(shè)、寫、找、列、答）。 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示 易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 50 g 50 g 水和水和50 g 50 g 酒精混合，酒精混合，質(zhì)量等于質(zhì)量等于100 g100 g，該變化不符，該變化不符合質(zhì)量守恒定律（合質(zhì)量守恒定律（ ） 明確質(zhì)量守恒定律的適用范明確質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化圍是化學(xué)變化 3 g 3 g 碳在碳在9 g 9 g 氧氣中充分燃氧氣中充分燃燒，生成燒，生成11 g11 g二氧化碳二氧化碳（ ） 對質(zhì)量守恒定律中“參加反對質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的物質(zhì)”意義理解不透徹應(yīng)的物質(zhì)”意義理解不透徹 化學(xué)方程式的書寫要以客觀化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，并且遵循質(zhì)量事實(shí)為基礎(chǔ)，并且遵循質(zhì)量守恒定律守恒定律 單元總結(jié) 中考熱點(diǎn) 單元總結(jié) 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化學(xué)式。學(xué)式。 典例典例1 1 瀘州中考瀘州中考 某化合物某化合物R R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：表所示： 下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ） A Ax x的值為的值為5 5 B BR R物質(zhì)只含有碳、氫元素物質(zhì)只含有碳、氫元素 C CR R物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為41 41 D D反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2323 單元總結(jié) B R R O O2 2 COCO2 2 H H2 2O O 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g 5151 9696 0 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g /g x x 0 0 8888 5454 單元總結(jié) 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測值x=51+96-88-54=5；生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88 g 100%=24 g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為54 g 100%=6 g，24 g+6 g51 g-5 g，則物質(zhì)R中一定含有氧元素；物質(zhì)R中碳、氫元素的質(zhì)量比為24 g6 g=41；根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量分別為88 g、54 g 及其相對分子質(zhì)量分別為44、18，可確定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為 =23。 單元總結(jié) 典例典例2 2 長沙中考長沙中考 某市空氣受到某市空氣受到SOSO2 2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴灑出飛機(jī)噴灑X X粉末，快速降低空氣中的粉末，快速降低空氣中的SOSO2 2含量，該過程發(fā)生的化學(xué)含量，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)是2X+2SO2X+2SO2 2 +O+O2 2 2CaSO 2CaSO4 4 +2CO+2CO2 2 ，X X的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ） A AH H2 2O BO BNaNa2 2COCO3 3 C CCaOCaO D DCaCOCaCO3 3 D 單元總結(jié) 解析解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可計(jì)算出“2X”中含有2個(gè)Ca原子，2個(gè)C原子和6個(gè)O原子，分別將原子個(gè)數(shù)除以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，即可得出X的化學(xué)式是CaCO3 。 單元總結(jié) 典例典例3 3 泰安中考泰安中考 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖5 5- -Z Z- -1 1所示。則有關(guān)說法中不正確的所示。則有關(guān)說法中不正確的是（是（ ） A A丁一定是化合物丁一定是化合物 B B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8181 D D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 圖圖 5 5- -Z Z- -1 1 單元總結(jié) 解析解析 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲的質(zhì)量增加了19%-17%=2%，丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%，甲、丙都是生成物，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑。丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故反應(yīng)物丁一定是化合物；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%16%=18。 單元總結(jié) 突破策略突破策略 （1 1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和各種元素的質(zhì)量）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和各種元素的質(zhì)量均不發(fā)生變化，據(jù)此，通過計(jì)算反應(yīng)前后各種元素的實(shí)際質(zhì)量，均不發(fā)生變化，據(jù)此，通過計(jì)算反應(yīng)前后各種元素的實(shí)際質(zhì)量，可準(zhǔn)確推測物質(zhì)的組成。（可準(zhǔn)確推測物質(zhì)的組成。（2 2）解答圖像（餅狀圖或柱形圖或函）解答圖像（餅狀圖或柱形圖或函數(shù)圖）或表格題的方法：根據(jù)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的變化判斷反數(shù)圖）或表格題的方法：根據(jù)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的變化判斷反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量即該應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量即該物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量；質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量；質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生成的該物質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)量不變的可能是催化劑。成的該物質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)量不變的可能是催化劑。 單元總結(jié) 能力拓展能力拓展 守恒法是解決某些化學(xué)問題的重要方法與技巧，其守恒法是解決某些化學(xué)問題的重要方法與技巧，其特點(diǎn)是利用守恒抓住有關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，不考慮過程細(xì)節(jié)，特點(diǎn)是利用守恒抓住有關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，不考慮過程細(xì)節(jié)，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。如可利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。如可利用反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量；利利用反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量；利用原子守恒，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，確定某用原子守恒，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，確定某物質(zhì)的化學(xué)式；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變的元物質(zhì)的化學(xué)式；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變的元素守恒確定某物質(zhì)的元素組成等。素守恒確定某物質(zhì)的元素組成等。 單元總結(jié) 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 2 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫 熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 根據(jù)題目信息寫出化學(xué)方程式或判斷化學(xué)反應(yīng)的基本根據(jù)題目信息寫出化學(xué)方程式或判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。類型等。 典例典例 齊齊哈爾中考齊齊哈爾中考 圖圖5 5- -Z Z- -2 2是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請據(jù)是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請據(jù)圖回答問題。圖回答問題。 圖圖 5 5- -Z Z- -2 2 單元總結(jié) （1 1）該反應(yīng)進(jìn)程中的最小粒子是）該反應(yīng)進(jìn)程中的最小粒子是_，反應(yīng)前后元素的種類反應(yīng)前后元素的種類_（填“改變”或“不改變”）。（填“改變”或“不改變”）。 （2 2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 碳原子和氧原子（或碳原子和氧原子（或C和和O或原子或原子) 不改變不改變 2CO+O2=2CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 單元總結(jié) 解析解析 （1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂，原子重新組合，所以在該反應(yīng)進(jìn)程中最小的粒子是碳原子和氧原子；反應(yīng)前后元素的種類保持不變。（2）先等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后相同的一個(gè)氧分子，然后根據(jù)圖示判斷出反應(yīng)物為CO和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，繼而寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 單元總結(jié) 突破策略突破策略 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是中考必考內(nèi)容。常化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是中考必考內(nèi)容。常見的試題呈現(xiàn)方式如下：單獨(dú)書寫化學(xué)方程式；判斷常見的化學(xué)見的試題呈現(xiàn)方式如下：單獨(dú)書寫化學(xué)方程式；判斷常見的化學(xué)方程式的正誤；將化學(xué)方程式書寫融于具體試題情境中；等等。方程式的正誤；將化學(xué)方程式書寫融于具體試題情境中；等等。根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式時(shí)，把微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式時(shí)，把微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來是解答的關(guān)鍵。先根據(jù)示意圖判斷出反應(yīng)物和生成物，并寫起來是解答的關(guān)鍵。先根據(jù)示意圖判斷出反應(yīng)物和生成物，并寫出它們的化學(xué)式；然后根據(jù)示意圖中反映出的反應(yīng)物和生成物的出它們的化學(xué)式；然后根據(jù)示意圖中反映出的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)進(jìn)行配平；最后注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。分子個(gè)數(shù)進(jìn)行配平；最后注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 單元總結(jié) 能力拓展能力拓展 把化學(xué)方程式“立體化”是準(zhǔn)確、快速記憶化學(xué)方程式把化學(xué)方程式“立體化”是準(zhǔn)確、快速記憶化學(xué)方程式的有效方法，即在書寫化學(xué)方程式時(shí)不要只機(jī)械地記憶化學(xué)符號(hào)，的有效方法，即在書寫化學(xué)方程式時(shí)不要只機(jī)械地記憶化學(xué)符號(hào)，而是聯(lián)想該反應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”“反應(yīng)原理”“反應(yīng)的應(yīng)用”“基而是聯(lián)想該反應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”“反應(yīng)原理”“反應(yīng)的應(yīng)用”“基本反應(yīng)類型”等與之相關(guān)的內(nèi)容，多方位、多角度地對每個(gè)化學(xué)反本反應(yīng)類型”等與之相關(guān)的內(nèi)容，多方位、多角度地對每個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行立體整合。應(yīng)進(jìn)行立體整合。 單元總結(jié) 熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 利用坐標(biāo)圖像或表格數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。利用坐標(biāo)圖像或表格數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。 典例典例1 1 咸陽中考咸陽中考 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2混合混合物的方法制取物的方法制取O O2 2，反應(yīng)過程中，反應(yīng)過程中 固體質(zhì)量變化如圖固體質(zhì)量變化如圖5 5- -Z Z- -3 3所示，所示， 請計(jì)算：請計(jì)算： 圖圖 5 5- -Z Z- -3 3 單元總結(jié) （1 1）制取）制取O O2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g。 （2 2）原混合物中）原混合物中KClOKClO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到精確到0.1%0.1%） 19.2 解：設(shè)原混合物中解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。 單元總結(jié) 原混合物中原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%81.7%。 答：原混合物中答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%。 單元總結(jié) 解析解析 （1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成氧氣的質(zhì)量：60 g-40.8 g=19.2 g。（2）利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出原混合物中KClO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 單元總結(jié) 典例典例2 2 同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分是同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分是CaCOCaCO3 3），為），為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)y定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0 g 80 g 該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為驗(yàn)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2，雜質(zhì)在煅燒過程中，雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表： 高溫高溫 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/s/s t t0 0 t t1 1 t t2 2 t t3 3 t t4 4 t t5 5 t t6 6 反應(yīng)后固體的反應(yīng)后固體的質(zhì)量質(zhì)量/g /g 8585 7575 7070 6666 6262 5858 5858 單元總結(jié) 請回答下列問題。請回答下列問題。 （1 1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_g_g。 （2 2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 22 解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3=CaO+CO2 100 44 x 22 g 高溫高溫 單元總結(jié) 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=62.5%。 答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。 單元總結(jié) 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律對表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，可知固體的質(zhì)量由80 g變?yōu)?8 g，減少了22 g，說明生成氣體的質(zhì)量為22 g，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，繼而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 單元總結(jié) 突破策略突破策略 坐標(biāo)圖像類和表格數(shù)據(jù)類試題一般題干中不給出純物坐標(biāo)圖像類和表格數(shù)據(jù)類試題一般題干中不給出純物質(zhì)的質(zhì)量，需要對坐標(biāo)圖和表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。坐標(biāo)圖像類試質(zhì)的質(zhì)量，需要對坐標(biāo)圖和表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。坐標(biāo)圖像類試題中的純量多為拐點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)或縱坐標(biāo)的數(shù)值（或起點(diǎn)和拐題中的純量多為拐點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)或縱坐標(biāo)的數(shù)值（或起點(diǎn)和拐點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)差）；表格類試題首先明確表格中各欄表示的含點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)差）；表格類試題首先明確表格中各欄表示的含 義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反應(yīng)義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的純量，通常用差量法計(jì)算相關(guān)的量（一般能的反應(yīng)物或生成物的純量，通常用差量法計(jì)算相關(guān)的量（一般能計(jì)算出生成的氣體或沉淀的質(zhì)量）。計(jì)算出生成的氣體或沉淀的質(zhì)量）。 單元總結(jié) 能力拓展能力拓展 坐標(biāo)圖像類試題的答題方法：一是要讀懂橫、縱坐標(biāo)的坐標(biāo)圖像類試題的答題方法：一是要讀懂橫、縱坐標(biāo)的含義，坐標(biāo)圖曲線表示縱坐標(biāo)量隨橫坐標(biāo)量的變化而變化的關(guān)系；含義，坐標(biāo)圖曲線表示縱坐標(biāo)量隨橫坐標(biāo)量的變化而變化的關(guān)系；二是根據(jù)化學(xué)知識(shí)確定曲線的變化趨勢；三是要注意“三點(diǎn)”，即二是根據(jù)化學(xué)知識(shí)確定曲線的變化趨勢；三是要注意“三點(diǎn)”，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，有的變化曲線沒有終點(diǎn)和拐點(diǎn)；四是當(dāng)兩條或起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，有的變化曲線沒有終點(diǎn)和拐點(diǎn)；四是當(dāng)兩條或兩條以上曲線在同一坐標(biāo)系中表示時(shí)，要注意數(shù)值大小關(guān)系、反應(yīng)兩條以上曲線在同一坐標(biāo)系中表示時(shí)，要注意數(shù)值大小關(guān)系、反應(yīng)劇烈程度關(guān)系等一致。劇烈程度關(guān)系等一致。