2019-2020年高中化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)單元綜合練習(xí)1 新人教版必修1一選擇題1下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 3能夠用來鑒別BaCl2 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸4有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量（ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 5實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ） A450mL，26.3g B500mL，58.5gC500mL，29.3g D任意規(guī)格，26.3g6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17 NA D18g水所含分子數(shù)目為NA720時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L8300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ）A14 B15 C21 D23 9某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是 （ ）BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高 （ ）BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D稱量時誤用“左碼右物”11選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 （ ）BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小12用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）CA322 B123 C133 D31113將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定 （ ）C14同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為 （ ）AA28 B60 C32 D415、與50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液16、下列說法中正確的是 （ ）A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定。B、在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。17、所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是 （ ） A、 1gH2和1gN2 B、 1molH2O和1gH2O C、 3.2gO2和4.8gO3 D、 44gCO2和16gO218、現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實驗項目是（ ） A、過濾 B、蒸發(fā) C、分液 D、萃取19、下列敘述正確的是 （ ） A、1mol任何氣體的體積都是22.4L B、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L20、若用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是 （ ） A、 常溫常壓下22.4 LH2含2NA個電子 B、NA個O2和NA 個H2的質(zhì)量比為16 : 1 C、 1molH2O總共含有3NA個原子 D、71g Cl2在25,101kPa下所占的體積約為24.5升21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是 （ ） A、體積大小: >>> B、原子數(shù)目: >>> C、密度大?。?>>> D、質(zhì)量大?。?gt;>>22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為 （ ）A、22.4(m+n) B、22.46.021023(m+n) C、 D、m+n二：填空題23現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。24、物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個數(shù)之比為 ；原子個數(shù)之比為 ；氧原子個數(shù)比為 。25、4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。三實驗題26、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱取樣品，溶解沉降， 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶。（1）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示 （填選項的標(biāo)號）。A、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重（2）在進(jìn)行、 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是： ； ； 。（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。27、實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _ _ _；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_ _（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作 若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線_。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； 四計算題28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？從實驗學(xué)化學(xué)單元綜合練習(xí)11 D 2 A 3 B 4 D 5 C 6 D 7 D 8 A 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C 14 A 15 A 16 B 17 C 18 A 19 B 20 A 21 B 22 A 23、m/M 2mNA/M 22.4 m/M 100m/(m+1000)% m/MV 24、1:1； 2:3； 1:2 。25、24.5 ; 1:4 ; 1:126、（1）B（2）攪拌，加速加速樣品溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺。（3）氣泡 ； CO32- 白色沉淀； SO42- 白色沉淀； Cl-27、（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）重新配制； 28、解：8.96L22.4L/mol=0.4moln( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2moln( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4gm( CO )=0.2mol28g/mol=5.6gV( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L答：（略）