《2019-2020年高中化學(xué)《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元綜合練習(xí)1 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元綜合練習(xí)1 新人教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元綜合練習(xí)1 新人教版必修1 一．選擇題 1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 3．能夠用來鑒別BaCl2 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 4．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量（ ） A．28.4 B．28.4gmol-1 C．71 D．71gmol-1 　　 5．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ） 　　　 A．450mL，26.3g B．500mL，58.5g C．500mL，29.3g D．任意規(guī)格，26.3g 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17 NA D．18g水所含分子數(shù)目為NA 7．20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 8．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 9．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是 （ ）B A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏 高 （ ）B A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物” 11．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 （ ）B A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小 12．用10 mL的0.1 molL－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）C A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 13．將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定 （ ）C 14．同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為 （ ）A A．28 B．60 C．32 D．4 15、與50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液 16、下列說法中正確的是 （ ） A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定。 B、在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。 C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。 D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。 17、所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是 （ ） A、 1gH2和1gN2 B、 1molH2O和1gH2O C、 3.2gO2和4.8gO3 D、 44gCO2和16gO2 18、現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ） A、過濾 B、蒸發(fā) C、分液 D、萃取 19、下列敘述正確的是 （ ） A、1mol任何氣體的體積都是22.4L B、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L 20、若用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A、 常溫常壓下22.4 LH2含2NA個(gè)電子 B、NA個(gè)O2和NA 個(gè)H2的質(zhì)量比為16 : 1 C、 1molH2O總共含有3NA個(gè)原子 D、71g Cl2在25℃,101kPa下所占的體積約為24.5升 21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.2041023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是 （ ） A、體積大小: ④>③>②>① B、原子數(shù)目: ③>①>④>② C、密度大?。? ④>②>③>① D、質(zhì)量大?。孩?③>②>① 22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為 （ ） A、22.4(m+n) B、22.46.021023(m+n) C、 D、m+n 二：填空題 23．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個(gè)。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 24、物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個(gè)數(shù)之比為 ；原子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)比為 。 25、4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。 三．實(shí)驗(yàn)題 26、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。 從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降， ③過濾 ④蒸發(fā)濃縮 ⑤ 冷卻結(jié)晶。 （1）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示 （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。 A、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重 C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重 （2）在進(jìn)行②、③、④ 操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：② ； ③ ； ④ 。 （3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。 ①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。 ②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。 ③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。 27、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液 應(yīng)量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器 （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ____ __ _； A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處 （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開__ ___ （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作 若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線___________。 （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ； 四．計(jì)算題 28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？  《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元綜合練習(xí)1 1 D 2 A 3 B 4 D 5 C 6 D 7 D 8 A 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C 14 A 15 A 16 B 17 C 18 A 19 B 20 A 21 B 22 A 23、⑴m/M ⑵2mNA/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+1000)% ⑸m/MV 24、1:1； 2:3； 1:2 。 25、24.5 ; 1:4 ; 1:1 26、（1）B（2）攪拌，加速加速樣品溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺。（3）①氣泡 ； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl- 27、（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）重新配制； 28、 解：8.96L22.4L/mol=0.4mol n( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol m( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4g m( CO )=0.2mol28g/mol=5.6g V( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L 答：（略）