2019年高中化學 第2章 第2節(jié) 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列畫線原子的雜化軌道類型屬于sp1雜化的是()AH2O BNH3CC6H6 DC2H2解析：H2O中O采取sp3雜化，NH3中N采取sp3雜化，C6H6中C采取sp2雜化，C2H2中C采取sp1雜化。答案：D2用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖，試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子解析：玻璃棒帶電，靠近液體后有一種液體發(fā)生偏離說明有力的作用，證明液體帶電性，極性分子電性重心不重合，故A是非極性分子，B為極性分子。答案：B3雙選題(xx海南高考)下列描述中正確的是()ACS2為形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：由CO2的分子構(gòu)型可知CS2應(yīng)為直線形的非極性分子，由ClO的中心原子Cl外圍有電子數(shù)為718，電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，因Cl結(jié)合3個氧原子，所以為三角錐形，S有6個電子正好與6個F原子形成6個共價鍵，SiF4中Si原子有四個鍵，SO中S原子形成3個鍵，還有一對孤對電子，所以Si、S均是sp3雜化。答案：CD4下列化合物中含有不對稱碳原子的是()ACCl2F2 BCCH3CH2OH D解析：連有四個不同的原子或基團的碳原子叫不對稱碳原子，A選項中碳原子上連有兩個氯原子和兩個氟原子，B選項中有一個碳原子連有氫原子、甲基、羥基、羧基四個不同的原子或基團，C、D中的每個碳原子都連有兩個或兩個以上相同的原子或基團。答案：B5下列推斷正確的是()ABF3為三角錐形分子BNH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個CH 鍵解析：BF3為平面三角形，NH為正四面體形，CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個sp3雜化軌道，然后與氫原子的1s軌道重疊，形成4個ssp3鍵。答案：D6下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4A BC D解析：sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形雜化軌道。BF3呈平面三角形且BF鍵夾角為120；C2H4中的C原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；C2H2中的C原子為sp1雜化；NH3中的N原子是sp3雜化；CH4中的C原子為sp3雜化。答案：A7下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：A中CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=O，H2S的結(jié)構(gòu)式為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4的結(jié)構(gòu)式為，CH4的結(jié)構(gòu)式為，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵，D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(9分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。解析：據(jù)分子中化學鍵的極性及分子空間構(gòu)型不難作答。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF39(10分)如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學化學鍵知識回答下列問題：(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是_，做出該判斷的主要理由是_。(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是_(填序號)。單鍵 雙鍵 鍵 鍵 鍵和鍵(3)甲醛分子中CH鍵與CH鍵間的夾角_(填“”“”或“”)120，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_。解析：(1)原子中的雜化軌道，類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。(2)甲醛分子中，碳原子最外層上有4個電子，其中的2個電子分別與2個氫原子形成共價鍵，另外2個電子與氧原子結(jié)合，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是鍵和鍵的組合。(3)由于存在碳氧雙鍵，它對CH鍵的排斥作用較強，所以甲醛分子中CH鍵與CH鍵間的夾角小于120。答案：(1)sp2雜化甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形(2)(3)碳氧雙鍵中存在鍵，它對CH鍵的排斥作用較強10(10分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)均小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的電子排布式為_，Y的軌道表示式為_。(2)ZX2的分子式是_，Z的雜化方式為_。(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_，分子是_ (填“極性”或“非極性”) 分子。解析：本題屬于元素推斷題，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，則Y的電子排布式為1s22s22p2，即Y為碳元素；又X和Y具有相同的電子層，則X的電子排布式為1s22s22p4，即X為氧元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為硫元素。YX2為CO2，ZX2為SO2，Y與Z形成的化合物為CS2。答案：(1) ls22s22p4C: (2)SO2sp2(3)CS2非極性分子11(10分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價電子排布為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。回答下列問題：(1)寫出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式_。(2)WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式_，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有_。(3)YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是_；為_性分子，空間構(gòu)型為_。(4)液態(tài)的YW3也是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，Z的單質(zhì)與液態(tài)YW3反應(yīng)的化學方程式為_。解析：(1)X的電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素。Y為1s22s22p3，則Y為氮元素。W、Z原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則在短周期中只能為第3周期，則W為氫元素，Z為鈉元素。(2)WXY為HCN，結(jié)構(gòu)式為HCN，叁鍵中有一個鍵和兩個鍵。(3)YW3為NH3，N的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形。(4)Na與液態(tài)NH3反應(yīng)置換出其中的氫。答案：(1) (2)HCN鍵、鍵(3)sp3極三角錐(4)2Na2NH3=2NaNH2H2