2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3單元 化學(xué)平衡移動課時訓(xùn)練 蘇教版課時訓(xùn)練 練知能、提成績 限時測評(時間:40分鐘)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中平衡移動原理及應(yīng)用1,2,6影響化學(xué)平衡的因素3,5,8化學(xué)平衡圖象4,711,12綜合應(yīng)用9,1013,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx洛陽模擬)下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是(C)A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺解析:反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),加壓時,平衡向正反應(yīng)方向移動,但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大,顏色變深,然后濃度再逐漸減小,顏色先變深后變淺;2SO2+O22SO3,增大壓強(qiáng),平衡右移,有利于SO3的合成;反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動,但因體積減小,c(I2)增大,顏色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2,c(HClO)減小、使平衡右移。2.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,達(dá)到平衡時濃度可能正確的是(B)A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1B.SO2為0.25 molL-1C.SO2、SO3均為0.15 molL-1D.SO2為0.24 molL-1,SO3為0.14 molL-1解析:可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項(xiàng),0.2 molL-1 SO3全部轉(zhuǎn)化時,SO2和O2濃度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B項(xiàng),SO2的濃度應(yīng)在00.4 molL-1;根據(jù)S元素守恒,其濃度之和為 0.4 molL-1,兩者濃度不可能均為 0.15 molL-1,C、D兩項(xiàng)都不正確。3.(xx福建莆田一中模擬)為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響。以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是(C)A.H>0,a+b>cB.H>0,a+b<cC.H<0,a+b>cD.H<0,a+b<c解析:由圖象可知隨壓強(qiáng)增大,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,即增大壓強(qiáng)平衡右移,所以a+b>c,又因升高溫度Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,即升高溫度平衡逆向移動,所以H<0。4.(xx河北唐山一模)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)H=Q kJmol-1,開始按體積比21將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說法正確的是(C)A.圖甲,p1>p2,a<3B.圖甲,T1<T2,Q>0C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙,如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑解析:根據(jù)早拐早平,反應(yīng)速率較快,得到T2>T1,p1>p2且高溫下Z的體積分?jǐn)?shù)小,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),Q<0,B錯;高壓下Z體積分?jǐn)?shù)小,該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng),a>3,A錯;恒溫、恒壓充入Z氣體,c(Z)增大,c(X)、c(Y)減小,v(逆)增大,v(正)減小,且平衡與原平衡等效,建立新平衡與原平衡相同,C正確;若a=3,t2時也可能是縮小容器體積,D錯。5.(xx福建三明質(zhì)檢)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(B)A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述體系中加入苯,平衡不移動C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液解析:升高溫度,平衡常數(shù)減小,即升溫平衡逆向移動,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;I2難溶于水,但易溶于苯,故加入苯后,I2萃取到苯層中,降低了原反應(yīng)體系中I2的濃度,使平衡左移,B錯誤;含少量I2的硫粉加入到KI溶液中,發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)(aq),可將I2除去,C正確;加入適量KI溶液增大了c(I-),使平衡正向移動,有利于I2的溶解,D正確。6.(xx年重慶理綜)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)H1<0;x(g)+3y(g)2z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(A)A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大解析:A.等壓條件下,通入惰性氣體,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小,第二個反應(yīng)平衡逆向移動,放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致第一個反應(yīng)逆向移動,c的物質(zhì)的量減少。B.等壓時,通入z氣體,第二個反應(yīng)逆向移動,使溫度升高。C.等容時,通入惰性氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變。D.等容時,通入z氣體,平衡逆向移動,y的物質(zhì)的量濃度增大。7.(xx浙江湖州菱湖中學(xué)模擬)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)H>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析:因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱的、體積減小的反應(yīng),根據(jù)圖象可知,隨著溫度的升高,縱坐標(biāo)表示的量是逐漸增大的,由于升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以A不正確。當(dāng)溫度相同時,壓強(qiáng)越大,平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,A的轉(zhuǎn)化率越大,氣體平均摩爾質(zhì)量越大,所以根據(jù)圖象可知B正確,C、D都是錯誤的,答案選B。8.(xx福建莆田質(zhì)檢)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>cB.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺C.b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>cD.由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法解析:a、c兩點(diǎn)溫度相同,但壓強(qiáng)p(a)<p(c),所以反應(yīng)速率c>a,A錯誤;c點(diǎn)壓強(qiáng)大,氣體濃度大,顏色深,B錯誤;由圖象可知,b、c兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等,C錯誤;該反應(yīng)的H>0,升高溫度平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)正確。9.(xx河北唐山二模節(jié)選)800 時,在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1 mol O2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5 min達(dá)到平衡,測得c(NO)=0.5 molL-1,并放熱Q kJ。(1)5 min內(nèi)v(O2)=。(2)該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=。(3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此時v正v逆(填“>”、“=”或“<”)。(4)若向平衡混合物中僅充入1 mol NO2,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。達(dá)新平衡時,NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析:(1)c(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)=0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。(2)由已知條件得生成1 mol NO2放出熱量Q kJ,則生成2 mol NO2放熱為2Q kJ故H=-2Q kJmol-1。(3)原平衡中K=4,Q=4,平衡不移動,v正=v逆。(4)c(NO2)增大,平衡向逆向移動,平衡后效果等效于對原平衡加壓,NO2體積分?jǐn)?shù)增大。答案:(1)0.05 molL-1min-1(2)-2Q kJmol-1(3)=(4)逆向增大10.(xx廣東梅州質(zhì)檢)水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131 kJmol-1(1)T溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號c(H2O)/molL-1c(CO)/molL-1c(H2)/molL-1v正、v逆比較0.060.600.10v正=v逆0.060.500.400.120.400.80v正<v逆0.120.30v正=v逆,。在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為員 。(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣(H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為;向該容器中補(bǔ)充a mol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H>0,向合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡移動,減小壓強(qiáng)則平衡移動,降低溫度則平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)。解析:(1)根據(jù)可知,K=1.00,中Q=>K,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。在中反應(yīng)處于平衡狀態(tài),設(shè)c(H2)=a molL-1,則=1.00,解得a=0.40。(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始量(mol)1.000轉(zhuǎn)化量(mol)xxx平衡量(mol)1.0-xxx所以有1.0-x+x+x=1.251.0,解得x=0.25所以轉(zhuǎn)化率是100%=25%炭是固體,所以增加炭的量,平衡不移動,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變。(3)增加CO的濃度,平衡向右移動。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng),所以減小壓強(qiáng)或降低溫度平衡都向左移動。答案:(1)v正<v逆0.401.00(2)25%不變(3)向右向左向左能力提升11.(xx福建永春一中質(zhì)檢)在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(A)A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小B.在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H>0D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2解析:由反應(yīng)方程式可知c(CO2)越大,則c(CO)越小,因?yàn)閏(CO2)A點(diǎn)小于C點(diǎn),所以A點(diǎn)c(CO)大,A錯誤;T2時c(CO2)平衡狀態(tài)小于D狀態(tài),說明D狀態(tài)時反應(yīng)逆向進(jìn)行,即v逆>v正,B正確;由圖像看出升高溫度c(CO2)增大,即平衡正向移動,說明H>0,C正確;對于吸熱反應(yīng),溫度越高K越大,因T2>T1,所以K2>K1,D正確。12. (xx福建福州質(zhì)檢)一定溫度下,往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間(t)變化的示意圖為(B)解析:所給反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的反應(yīng),反應(yīng)從開始到建立平衡的過程中,a、b兩裝置相比較而言,a中壓強(qiáng)較大,反應(yīng)較快,達(dá)平衡的時間較短,且平衡時n(SO3)較多,據(jù)此可知B正確。13.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 時的分解平衡常數(shù): ;取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量(填“增加”“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H0(填“>”“=”或“<”)。熵變S0(填“>”“=”或“<”)。(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。計(jì)算25.0 時,06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:。根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:。解析:(1)v(NH3)與v(CO2)不論是否平衡,都為21的關(guān)系,A錯誤;反應(yīng)物是固體,產(chǎn)物為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中氣體的總量不再變化,所以總壓強(qiáng)不變,B正確;=,容器體積一定,所以密度不變,說明氣體的質(zhì)量一定,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;NH3占總體積的,CO2占,體積分?jǐn)?shù)也始終不變,D錯誤,故選B、C。根據(jù)K=c2(NH3)c(CO2),按NH3占總濃度的,CO2占總濃度的計(jì)算。壓縮容器體積,根據(jù)勒夏特列原理,平衡左移,固體質(zhì)量增加。隨溫度升高,平衡氣體總濃度增大,向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)吸熱,H>0;由固體生成氣體,混亂度增加,所以S>0。(2)由圖中數(shù)據(jù)知c0=2.2 molL-1,c6=1.9 molL-1,所以v=0.05 molL-1min-1。比較15.0 和25.0 兩條曲線的斜率即可。起始濃度:c(15.0 )>c(25.0 ),但斜率25.0 大于15.0 ,故溫度越高反應(yīng)速率越快。答案:(1)BCK=c2(NH3)c(CO2)=c2c=(4.810-3)31.610-8增加>>(2)0.05 molL-1min-125.0 時反應(yīng)物初始濃度較小,但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大14.(xx泉州模擬).在一定條件下,xA+yBzC,達(dá)到平衡,試填寫下列空白:(1)已知C是氣體,且x+y=z,加壓時平衡如果發(fā)生移動,則平衡必向方向移動。(2)若B、C是氣體,其他條件不變時增加A的用量,平衡不移動,則A的狀態(tài)為。.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=molL-1min-1。015 min,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)=。(3)反應(yīng)25 min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是(用文字表達(dá));其平衡常數(shù)K(d)K(b)(填“>”、“=”或“<”)。(4)若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是。A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4解析:.(1)因產(chǎn)物C是氣體,且x+y=z,加壓時若平衡移動,氣體的系數(shù)只能是“左<右”,即A、B至少有一種為非氣體,所以平衡必逆向移動。(2)因B、C為氣體,若增加A的用量,平衡不移動,則A為固體或純液體,因固體或純液體的濃度是個常數(shù)。.(1)由圖象看出10 min內(nèi),X曲線上物質(zhì)的變化量為0.4 molL-1,Y曲線上物質(zhì)的變化量為0.2 molL-1,所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化;平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)濃度不再變化,所以b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài);容器內(nèi)混合氣體的密度任何時間都不變化,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)前10 min內(nèi),v(NO2)=(0.6 molL-1-0.2 molL-1)/10 min=0.04 molL-1min-1;K(b)=c(N2O4)/c2(NO2)=;(3)從圖上看,在25 min時,只增大了c(NO2),所以平衡常數(shù)不會改變。(4)因該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物和一種生成物,所以在溫度相同容器體積固定時,平衡常數(shù)一定,只加入N2O4或只加入NO2或壓縮容器,都與NO2(g)在d點(diǎn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,所以選B、D。答案:.(1)逆反應(yīng)(或向左)(2)固體或純液體.(1)Xb和dB(2)0.04(3)增大NO2的濃度=(4)BD