第一單元離子反應,專題2離子反應和氧化還原反應,考試標準,考點一電解質(zhì)及其電離,微專題4學考第25題離子檢驗和推斷,考點二離子反應和離子方程式,內(nèi)容索引,微專題3用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式,考點三離子共存,課時訓練,電解質(zhì)及其電離,考點一,1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在中或下能夠?qū)щ姷摹?2)非電解質(zhì)是在中和下都不能導電的。注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液雖然能導電，但它們屬于非電解質(zhì)。,知識梳理,水溶液,熔融狀態(tài),化合物,水溶液,熔融狀態(tài),化合物,3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。,部分,A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意(1)鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。(2)金屬氧化物是強電解質(zhì)。,1.(2017浙江11月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水,解題探究,解析電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B為有機物，屬于非電解質(zhì)；C為鹽類，是電解質(zhì)；D為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，3)下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵,解析在熔融狀態(tài)下或水溶液中均不能導電的化合物是非電解質(zhì)。葡萄糖是非電解質(zhì)；氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確。,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲,解析A項，酒精是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，錯誤；B項，蔗糖是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，錯誤；C項，硝酸鉀是鹽，在水中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)，正確；D項，銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。,答案,解析,1,2,3,備考導向(1)要理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)兩組概念，并會熟練判斷。(2)要會熟練書寫電解質(zhì)的電離方程式。,1,2,3,1.(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列屬于電解質(zhì)的是A.銅B.氨水C.氧化鈉D.蔗糖,題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,解析銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；氧化鈉是金屬氧化物，是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案為C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氯B.酒精C.氯化鈉D.水,1,2,3,4,5,6,7,解析非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。A項，液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，酒精屬于非電解質(zhì)，正確；C項，氯化鈉屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，水屬于電解質(zhì)，錯誤。,答案,解析,3.(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3,解析石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；HCl溶于水能完全電離，HCl是強電解質(zhì)，故B錯誤；二氧化碳與水反應生成碳酸，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C正確；碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,題組二強、弱電解質(zhì)的判斷,解析溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故B錯誤；弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導電能力不同，故C正確；離子化合物類強電解質(zhì)在液態(tài)時導電，如NaCl、K2SO4等，共價化合物類強電解質(zhì)在液態(tài)時不導電，如AlCl3、HCl等，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)下列屬于強電解質(zhì)的是A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.麥芽糖,解析NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，A正確；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯誤；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；麥芽糖是非電解質(zhì)，D錯誤。正確答案A。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項中的NH3為非電解質(zhì)，錯誤，D項NaOH是強電解質(zhì)。,答案,解析,6.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類，完全正確的是,1,2,3,4,5,6,7,易錯警示,1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。,1,2,3,4,5,6,7,答案,7.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；,1,2,3,4,5,6,7,題組三電離方程式的書寫,Ca(OH)2=Ca22OH,答案,(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。,1,2,3,4,5,6,7,NaCl=NaCl,反思歸納,1.強電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”。2.多元弱酸分步電離，分步書寫；多元弱堿電離一步完成。,1,2,3,4,5,6,7,離子反應和離子方程式,考點二,1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關(guān)反應的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。,知識梳理,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、發(fā)生反應。(3)離子反應的本質(zhì)AE中，混合后溶液中的物質(zhì)的量減少的是(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。2.離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。,難溶,難電離,易揮發(fā),氧化還原,A,BCDE,減小,實際參加反應的離子符號,(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)根據(jù)離子反應的實質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫步驟：,某一個具體的化學反應,同一類,型的離子反應,3.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強酸、弱酸,注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強堿、弱堿,(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。,(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O,1.(2017浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO22OH=H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba(OH)2=BaCO32OHC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O,解題探究,答案,解析,解析氫氧化鋇是強電解質(zhì)，書寫離子方程式時應寫成離子形式，故正確的離子方程式為Ba2=BaCO3。,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2OH=B.金屬鈉和水反應2Na2H2O=2Na2OHH2C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3Ba2H2O=BaSO42H,答案,解析,1,2,3,解析澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣：CO2OH=，A正確；金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2H2O=2Na2OHH2，B正確；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，C錯誤；三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀：SO3Ba2H2O=BaSO42H，D正確。,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2=BaSO4,解析A項，不符合電荷守恒，應為2Na2H2O=2Na2OHH2；,答案,解析,1,2,3,備考導向離子方程式書寫正誤判斷是歷次高考必出的試題，且題號基本固定，復習時要注意總結(jié)命題中的常見陷阱，主要涉及化學式拆分是否合理，電子、電荷是否守恒，是否符合實際情況等。,1,2,3,1.按要求書寫離子方程式：(1)Na和CuSO4溶液的反應。(2)Na2O2和H2O的反應。(3)Cl2和H2O的反應。(4)濃鹽酸和MnO2的反應。(5)Cl2和NaOH溶液的反應。,題組一經(jīng)典離子方程式的書寫,答案,1,2,3,4,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,Cl22OH=ClClOH2O,(6)將Cl2和SO2等體積混合通入水中。(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應。(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反應。(9)SiO2和NaOH溶液的反應。(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應。,答案,1,2,3,4,2Fe3H2S=S2Fe22H,題組二突破離子方程式正誤判斷的三個“陷阱”,答案,解析,1,2,3,4,(一)合理拆分化學式2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：2H=CO2H2O(),解析H2S是弱酸，應保留化學式。,答案,解析,1,2,3,4,(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O(),解析NH3H2O是弱堿，應保留化學式。,解析Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。,突破陷阱,“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。,1,2,3,4,3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H=Cu2NOH2O()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：I6H=I23H2O()(5)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O(),(二)是否滿足“三守恒”,1,2,3,4,解析(1)、(2)、(4)電荷、電子均不守恒。,答案,解析,突破陷阱,“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。,1,2,3,4,(三)離子反應是否符合反應原理,答案,1,2,3,4,4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2()(2)Fe和稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：HBa2OH=BaSO4H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO,(),突破陷阱,“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關(guān)系等。,1,2,3,4,用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式,微專題3,題型一連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。,核心透析,答案,1,2,3,4,5,6,題型二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為；。,答案,HOH=H2O,OHH=H2O,1,2,3,4,5,6,(3)向含有H、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為；。,答案,HOH=H2O,1,2,3,4,5,6,題型三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：；NaOH過量：。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此時溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。,堿,中,答案,思維建模,1,2,3,4,5,6,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,1,2,3,4,5,6,題型四范圍型4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求書寫離子方程式：(1)2時，；(2)ab時，；(3)時，。,答案,1,2,3,4,5,6,5.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體，按要求書寫離子方程式：(1)1時，；(2)時，；(3)2時，；(4)3時，。,答案,CO2Ba22OH=BaCO3H2O,1,2,3,4,5,6,6.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求書寫離子方程式：(1)1時，；(2)時，；(3)時，；(4)時，。,答案,HOH=H2O,OHH=H2O,1,2,3,4,5,6,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,專題集訓,答案,1,2,3,答案,1,2,3,2.(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是,答案,1,2,3,3.(2017金華市高三上學期期末)向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(不考慮鹽類的水解反應及沉淀溶解)。下列說法不正確的是A.a2b時，生成沉淀98.5agB.ab2a時，溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)C.0b2a時，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加,3H2O,1,2,3,答案,解析,解析A項，發(fā)生反應為Ba2OH=BaCO3H2O，生成沉淀197bg，即98.5ag；B項，Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3NaOHH2OamolamolamolNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(ba)mol(ba)mol(ba)mol所以n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)；C項，當ba時，沉淀質(zhì)量即達到最大值；,正確。,1,2,3,離子共存,考點三,1.離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能，則不能大量共存。2.離子反應的常見四種類型(1)復分解反應離子之間反應生成了難溶物,知識梳理,應,不發(fā)生任何反,發(fā)生反應,離子之間反應生成了揮發(fā)性氣體,離子之間反應生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應如,(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。,(4)氧化還原反應,3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amolL1(a>7)的溶液。,紅色,紅色,橙色,紅色,藍色,藍色,紅色,H2,黃色,1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na、Mg2、Cl、OH,解題探究,答案,1,2,3,2.水溶液中能大量共存的一組離子是,C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；,答案,解析,1,2,3,3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(),答案,1,2,3,答案,反思歸納,1,2,3,判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)考慮生成氣體和沉淀。(2)考慮生成氣體、沉淀及其還原性。(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I只考慮其還原性。(6)考慮其在酸性條件下具有強氧化性。,1,2,3,學考第25題離子檢驗和推斷,微專題4,1.常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。,核心透析,有干擾,2.離子推斷的破解方法(1)堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、(紫色)。互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子),進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(2)電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。,1.(2017浙江11月選考，25)取某固體樣品，進行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH,領悟真題,答案,解析,1,2,3,4,解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合的結(jié)果，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化銀沉淀，不符合的結(jié)果，故B錯誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳氣體，符合的結(jié)果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會有白色沉淀，符合的結(jié)果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無氣體產(chǎn)生，不符合的結(jié)果，故D錯誤。,1,2,3,4,2.(2017浙江4月選考，25)某固體混合物中可能含有：K、Na、Cl、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：,答案,解析,下列說法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl,1,2,3,4,解析焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na、Cl、，一定不存在，可能含有K，B正確。,1,2,3,4,3.(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：,答案,解析,下列說法正確的是A.溶液X中一定含有Na、Cl和B.溶液X中一定不含Ca2、BrC.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色,1,2,3,4,解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2、Fe2，根據(jù)電荷守恒，一定有Na；根據(jù)沉淀，X中一定有，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定沒有Br，因為沒有產(chǎn)生淡黃色沉淀，可能有、Cl，綜上所述，A錯誤，B正確；C項，應加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因為Ag干擾的檢驗，錯誤；D項，溶液中不含F(xiàn)e2，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。,1,2,3,4,一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,答案,解析,專題集訓,1,2,3,4,無色溶液中一定不存在銅離子，D錯誤。,1,2,3,4,答案,解析,B.原溶液一定存在Cl，可能存在NaC.原溶液中c()是0.1molL1D.若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1molL1,1,2,3,4,1,2,3,4,原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正確；,若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1molL1，故D錯誤；故選D。,1,2,3,4,答案,解析,A.氣體A可能是CO2或SO2,C.溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀,1,2,3,4,溶液X中一定不存在Fe3，一定存在Na和Mg2，故C錯誤；,溶液X中不存在Cl，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀生成，溶液2中引入Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀，故D錯誤。,1,2,3,4,4.(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離及離子的水解)。,某同學進行了如下實驗(必要時可加熱)：,1,2,3,4,答案,解析,C.濾液A中可能含有KD.沉淀B中一定含有Mg(OH)2,1,2,3,4,1,2,3,4,課時訓練,1.(2017溫州市九校高三上學期期末聯(lián)考)下列屬于電解質(zhì)的是A.銅B.硝酸銨C.蘇打水D.果糖,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,2.(2017浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2B.NH3C.NaOHD.NaCl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,3.(2017浙江省建人高復高三下學期第四次月考)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,4.(2017浙江省高考模擬)下列屬于弱電解質(zhì)的是A.液氯B.醋酸銨C.汞D.甲酸(HCOOH),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,5.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期末)下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化鈣D.漂白粉,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,6.(2017紹興市稽山中學高三上月考)下列判斷正確的是氫氧化鈉是電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質(zhì)A.B.C.D.,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,7.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)下列電離方程式書寫不正確的是A.CaCl2=Ca22Cl,解析CaCl2、H2SO4是可溶性強電解質(zhì)，在水中均能完全電離出陰、陽離子，而NH3H2O是弱堿、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在電離平衡，其電離方程式均用“”，故C錯誤；答案為C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C.CH3COOH=CH3COOH,19,8.(2017浙江省高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=Cl2HB.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：OH=NH3H2OC.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4IO24H=2I22H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析既然SO2少量，則NaClO過量，很明顯NaClO還能與已生成的H繼續(xù)反應，正確的離子方程式為SO2H2O3ClO=Cl2HClO，故A錯誤；少量NaOH首先與Fe3反應生成Fe(OH)3沉淀，否則即使生成NH3H2O，也會與Fe3進一步反應：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33，故B錯誤；過量CO2能繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為OHCO2=，故C錯誤；溶液變藍是因為空氣中的O2把I氧化為I2，酸性條件下的離子方程式為4IO24H=2I22H2O，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,9.(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列離子方程式正確的是A.Na2O2投入水中：Na2O2H2O=2Na2OHO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析Na2O2投入水中，離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,10.(2017溫州中學高三3月高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,19,解析碳酸鈣是不溶于水的鹽，在離子方程式中寫化學式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2，A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2，C錯誤；化學方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，離子方程式為Ba22OH2H=BaSO42H2O，D正確。,19,11.(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列離子方程式正確的是A.Zn與稀H2SO4反應：2Zn2H=2Zn2H2B.氯氣和水反應：Cl2H2O=2HClClOC.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸Na2SiO32H=H2SiO32NaD.硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合HBa2OH=BaSO4H2O,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析A項，電荷不守恒，應為Zn2H=Zn2H2，錯誤；B項，HClO為弱酸，不能拆，應為Cl2H2OHClHClO，錯誤；C項，Na2SiO3屬于鈉鹽，易溶于水，應為2H=H2SiO3，錯誤；D項，硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，書寫時以少量的為基準，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,12.(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)下列離子方程式正確的是B.氯化鎂溶液與氨水反應Mg22OH=Mg(OH)2D.金屬鈉與硫酸鎂溶液反應2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,NH3H2O不能拆開，B項錯誤；,金屬鈉與硫酸鎂溶液反應的離子方程式為2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2，D項正確；答案選D。,19,13.(2017衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是A.Na、I、K、Br2B.Mg2、Cu2、C.Fe2、Cl2、K、D.ClO、Cl、CO2、Na,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,14.2017金華市武義一中高三(上)月考在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是,解析A項，該組離子之間不反應，能大量共存，但為紫色，與無色不符，錯誤；B項，該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色，正確；C項，因H與OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，錯誤；D項，因Fe3與OH結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，錯誤；故選B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,15.(2017湖州中學高三上月考)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是,解析A項，該組離子之間不反應，可大量共存，加入OH有氫氧化鎂沉淀生成，加入H有二氧化碳氣體生成，正確；B項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加H沒有氣體生成，錯誤；C項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加OH沒有沉淀生成，錯誤；D項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加OH沒有沉淀生成，錯誤；故選A。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,16.(2017嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三上月考)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析在酸性溶液中不存在Ag(NH3)4，故A錯誤；能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸或堿的溶液，酸性溶液中Fe2與(H)能發(fā)生氧化還原反應，堿性溶液中Al3、Fe2結(jié)合OH生成沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；pH12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故C正確；因SCN、Fe3能結(jié)合生成絡離子，F(xiàn)e3、I能發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,17.(2017金華市浦江中學高三上月考)下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在H、Mg2，故B錯誤；pH12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；,19,18.(2017稽陽聯(lián)考)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、Na、K、Mg2，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀。下列關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,B.為了確定是否存在Cl，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c()0.05molL1D.4.88g沉淀中含有3種成分,答案,解析,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3種成分，分別為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇，故D正確；故選B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在ClC.肯定存在的離子是、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應來確定,實驗驗證,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,