《2019-2020年九年級化學 第七章 7.2金屬的性質(zhì)1學案 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學 第七章 7.2金屬的性質(zhì)1學案 魯教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學 第七章 7.2金屬的性質(zhì)1學案 魯教版 【學習目標】 1.知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。 Ⅰ預習與展示 1.許多金屬在一定條件下能與氧氣發(fā)生化學反應，請寫出下列反應的化學方程式： ①鎂與氧氣的反應 。②鐵與氧氣的反應 。 ③銅與氧氣的反應 。④鋁與氧氣的反應 。 鹽酸 稀硫酸 鐵 銅 鋁 2.金屬不僅可以跟氧氣反應，還能與鹽酸或硫酸反應,據(jù)右圖和經(jīng)驗分析：①哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應？②比較三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱排列。 3. 常見金屬的活動性順序(諧音記憶方法：“加蓋那煤爐，心鐵西遷，輕，統(tǒng)共一百斤。)為:_____________________________ __________________。 4.置換反應: 由一種 跟一種 反應，生成另一種 與另一種 的反應叫做置換反應。即: A + BC → AC + B Ⅱ合作與探究 反應時間／min l 4 9 16 25 MgO層厚/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO層厚／nm b 2b 3b 4b 5b 1.下列數(shù)據(jù)是某溫度下金屬鎂和鎳(Ni)分別在氧氣中進行反應時，在金屬表面生成氧化物膜的實驗記錄：( 注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。) 請回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化?理由是什么? 2.不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是( ) A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色 3．用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如右圖所示(圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答： (1)曲線A表示的是 (填“鐵”“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。 (2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，它們是① 。② 。 4．某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀鹽酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表： 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸 200 g 150 g 150 g 加入的鐵樣品 9 g 9 g l4 g 充分反應后，燒杯+剩余物 208.7 g 158.7 g 163.7 g 請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(燒杯的質(zhì)量為25.4 g，計算結(jié)果精確到1％) (1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應 ； (2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) ；(3)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 5.小華想測定Cu--Zn合金及Cu--Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金； (2)小華取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù) ； (3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是 (填序號)。 A.參加反應的合金的質(zhì)量 B.參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量 C.參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 Ⅲ鞏固與提高 1.下列物質(zhì)能由金屬和酸直接反應生成的是( )。 A．CuCl2 B．FeCl3 C．ZnCl2 D．AgCl 2.相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別跟足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量是( )。 A．鐵的多 B．鋅的多 c．完全相同 D．無法比較 3.若 6.5g不純的鋅與足量稀硫酸反應生成氫氣0. 19g，已知這種鋅可能含有Fe、Cu、Mg、Al中一種或幾種雜質(zhì)，則下列說法中正確的是( )。 A.肯定含有Mg B.肯定同時含有Mg、Al、Fe C.可能含有Cu D.可能同時含有Fe、Cu、Mg、A1 4. 在天平兩邊各放一個盛有等質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，然后在左邊的燒杯中放人3.3 g鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應加入鎂粉的質(zhì)量可能是( ) A. 6.6 g B. 3.3 g C. 3.2 g D. 2.4 g 5.等質(zhì)量的三種不同金屬與足量的稀H2SO4反應，都生成相同價態(tài)的硫酸鹽．其反應情況如圖所示。回答： (1)三種金屬的活動性由強到弱的順序 是___ ___ 。 (2)三種金屬的相對原子質(zhì)量由小到大的順序是_ __。 6.在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鎂。 (1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針______偏轉(zhuǎn)(填“不”“向左”或“向右”)； (2)若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針______ 偏轉(zhuǎn)(填“不”‘向左”或“向右”) (3)若燒杯里只有一種金屬剩余,則剩余的金屬是 ，此時天平 或 偏轉(zhuǎn)。(填“不”‘向左”或“向右”) 7.把8g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前(鐵、銅的混合物和鹽酸)減少了0.2g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。 收獲與困惑：