2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、選擇題1下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()。A質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B體積相等的CO和N2C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CH4解析對(duì)于N2和C2H4這兩種氣體，摩爾質(zhì)量相等，兩者質(zhì)量相等，故其物質(zhì)的量也相等，則其所含分子數(shù)也一定相等，A選項(xiàng)正確。B、C、D選項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。答案A2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，32 g O中所含電子的數(shù)目為17NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定解析選項(xiàng)A中忽略了水分子；B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA；32 g O的物質(zhì)的量為1 mol，其中所含電子的數(shù)目為17NA，與外界條件無(wú)關(guān)，C正確；由于N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因而D中混合氣體的質(zhì)量可以確定，即為28 g。答案C3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 ()。A在1 mol NaHSO4晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)為2NAB1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數(shù)目為NAD任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA解析NaHSO4晶體中，陽(yáng)離子只有Na，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol C4H10分子中含CC鍵3 mol，CH鍵10 mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)沒(méi)有指明溶液的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的20 L N2物質(zhì)的量可能為1 mol，錯(cuò)誤。答案B4下列說(shuō)法中正確的是()A2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C0.5 mol NaCl約含有6.021023個(gè)離子D1 mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol解析 O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，A項(xiàng)不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)未指明溶液的體積，不正確。答案 C5下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣4 g氦氣4時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸鈉ABCD解析 中原子物質(zhì)的量0.5 mol42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子數(shù)由大到小為。答案 A6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAC1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA解析 A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；B中Fe3水解，故Fe3數(shù)目小于0.02NA；D中N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NH3分子數(shù)應(yīng)小于NA。答案 C7在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質(zhì)量相等；因O2和O3的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故O2和O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強(qiáng)不相等，但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。答案 D二、非選擇題8(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_(kāi)，分子數(shù)之比為_(kāi)，同溫同壓下的密度之比為_(kāi)，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)，體積之比為_(kāi)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_。解析 (1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為11，分子數(shù)之比為23，32，含氧原子數(shù)之比為11，23。(2)n0.3 mol，則40 g/mol。則則n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol，n(CO)n(CO2)13，據(jù)，則混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20。答案 (1)1123321123(2)1340209某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_(kāi)。(2)X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；Y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。(2)參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，X2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol，Y為氫元素。(3)由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e。答案 (1)11.2 L(2)28 g/mol氫(3)0.410根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是_。(2)寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是_ _ L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2層，可使Na2O2增重_g。解析 (1)由碳與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。(2)由圖中信息及EDF可推知，A為氫氣，B為CO，故E為NaOH，D為CO2。(3)由化學(xué)方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則生成1 mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L；同時(shí)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)由2H2O22H2O2Na2O24NaOHO2可推知：過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；由2COO22CO22Na2O22Na2CO3O2可以推知：過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，故二者不管比例如何，它們通過(guò)Na2O2充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即是氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，為7.8 g。答案 (1)水煤氣(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.811某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？ _。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)_。解析此題為一定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟，做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO32KCl3O2計(jì)算原理為M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。答案(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)