2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc
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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc
2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向隨堂跟蹤檢測 新人教版1關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是()A平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變B平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變D使用催化劑能使平衡常數(shù)增大解析:選D化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變。只要溫度不變,對同一可逆反應(yīng)來說,K值不變。2對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說,反應(yīng)后體系的()A混亂度減少,而能量增加B混亂度增大,而能量降低C混亂度減少,能量降低D混亂度增大,能量增加解析:選A本題考查反應(yīng)的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù),熵增加或焓降低有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。如果一個(gè)反應(yīng)熵減小焓增加則一定不能自發(fā)進(jìn)行,故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的,可用GHTS0是自發(fā)的來判斷。3一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是()A反應(yīng)可表示為2X(g)3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大D若升高溫度時(shí),Z的濃度增大,可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動解析:選C根據(jù)平衡建立過程中X、Y分別減少0.1 mol、0.15 mol,Z增加0.1 mol知,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.10.150.1232,則化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K64 000,A錯(cuò);增大壓強(qiáng),平衡向生成Z的方向移動,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡常數(shù)不變,B錯(cuò);若將容器的體積壓縮至1 L,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,X的體積分?jǐn)?shù)減小,但濃度增大,C對;升高溫度時(shí),Z的濃度增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,但升高溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大。4(xx安慶模擬)最近,各國科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑,可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在V L容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化,相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A101 kPa、120時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KB斷裂1 mol C=O、2 mol HH所吸收的能量小于形成2 mol CH、2 mol OH所釋放的能量C300時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的這段時(shí)間,化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)D其他條件不變,減小容器體積,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變解析:選AA項(xiàng)不正確,因?yàn)榉磻?yīng)的化學(xué)方程式為CO24H2CH42H2O,120時(shí),水也為氣體,其濃度應(yīng)寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。B項(xiàng)正確,從題圖中不難得出,溫度升高,平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量減少,即平衡逆向移動,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),由反應(yīng)方程式可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng)正確,v(H2)4v(CH4);D項(xiàng)正確,因?yàn)榇朔磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以減小容器體積,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,但溫度沒有變化,所以平衡常數(shù)不會發(fā)生改變。5汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變其中一個(gè)條件,下列示意圖正確的是()解析:選C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨NO的物質(zhì)的量的變化而變化,C項(xiàng)正確;當(dāng)溫度升高時(shí),平衡常數(shù)K減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溫度升高時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2的物質(zhì)的量增大時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。