《2019-2020年九年級化學《物質的變化和性質》教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學《物質的變化和性質》教案.doc（46頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年九年級化學《物質的變化和性質》教案 課 題 物質的變化和性質 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1.了解物理變化、化學變化的概念，了解反應現象和本質的聯系；能辨別典型的物理變化與化學變化，能區(qū)分物質的物理性質和化學性質。 2.學會用實驗手段研究物質；能進行簡單的實驗現象的描述，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。 3.體會化學與人類進步與社會發(fā)展的關系，認識學習化學的價值。 教學重點 理解化學變化和物理變化的概念，認識物質的物理性質和化學性質。 教學難點 化學變化的特征是有新物質的生成。 教具準備 膽礬 石灰石 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 石灰水 氧氣 二氧化碳 鋁柱 銅柱 鐵柱 水 酒精 試管 燒杯 三角架 酒精燈 石棉網 研缽 集氣瓶 藥匙 火柴 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 課前預習：自讀課文P6-9，完成預習思考題。 1. 什么是化學？ 2. 世界是由物質組成的,組成這個世界的物質處于不斷的變化中?；貞浤阍谏钪杏龅降囊恍┳兓约澳銓@些變化的認識。 3．燈泡發(fā)光發(fā)熱是什么變化? 活動1：預習情況交流 師：通過緒言課的學習，我們知道了什么是化學，感受了化學的神奇。課后，同學們進行了復習和預習?，F在，請同學們交流一下復習和預習情況。 師：什么是化學？ 生：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。 師：請大家先觀察關于紙的幾種變化 演示實驗：（1）將紙揉成一團，（2）將紙撕碎，（3）將紙點燃 師：上述變化可以分成哪幾類？哪個是化學變化？為什么？ 活動2：探究物質的變化 師：現在，我們通過實驗來探究物質的變化。請大家按預習和提示完成實驗。 一、物質的變化 學生實驗：課本P6實驗1-1實驗1-2實驗1-3實驗1-4 實驗現象： 實驗 序號 變化前 的物質 變化時發(fā)生的現象 變化后 的物質 有無新 物質 1—1 液態(tài)水 水沸騰，生成水蒸氣，玻璃片上凝成水珠。 液態(tài)水 無 1—2 藍色塊狀的膽礬 塊狀固體變?yōu)榉勰? 藍色粉末狀 的膽礬 無 1—3 藍色的硫酸銅溶液 生成了藍色沉淀。 藍色的氫氧 化銅沉淀等 有 1—4 顆粒狀石灰石 稀鹽酸溶液 有氣泡產生，石灰水變渾濁。 二氧化碳氣 體等 有 小組討論：如何判斷一個變化是否是化學變化？化學變化基本特征是什么？ 自讀課文：P7第二段，仔細體會文中的含義。化學變化的基本特征 活動3：探究物質的性質 小組討論：前面的實驗中，說明了水、膽礬等物質有怎樣的性質呢？ 比較分析物理性質？化學性質？舉例說明。 歸納小結：二、物質的性質 1．化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 2．物理性質：物質不需要化學變化就能表現出來的性質 討論：物質的變化與物質性質間的關系？物質的用途與物質性質間的關系？ 化學變化 化學性質 用途 木柴燃燒 木柴能燃燒 可作燃料 鐵在潮濕的空氣里生銹 鐵在潮濕的空氣里易生銹 鐵在干燥的空氣里難生銹 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應 膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應 活動4：總結提高 提問：通過本課題的學習，你知道了些什么？ 小結：這節(jié)課就上到這兒，相信同學們通過學習化學，能更多的了解我們身 邊的世界，更科學的愛護我們的環(huán)境。 布置作業(yè)：家庭小實驗：探究食鹽和水的物理性質。建議上網或去圖書館、新華書店查閱有關資料。 激發(fā)學生對探究實驗的興趣. 板 書 設 計 課 后 回 顧 課題1：物質的變化和性質 一、 物質的變化 1． 物理變化 2． 化學變化 二、 物質的性質 1． 物理性質 2． 化學性質 課 題 化學是一門以實驗為基礎的科學 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1..蠟燭及其燃燒的探究 2.初步培養(yǎng)學生觀察實驗、表達實驗現象的能力。 3.通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣。 4.通過探究，使學生體會發(fā)現的樂趣和成功的喜悅。 5.通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑，并培養(yǎng)同學之間的合作能力。 教學重點 1.激發(fā)學生對探究實驗的興趣； 2.培養(yǎng)學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力 教學難點 訓練學生主動發(fā)現實驗現象；學會表述實驗現象。 教具準備 蠟燭、火柴、燒杯（或玻璃杯）、玻璃導管、澄清石灰水 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 導語：化學離不開實驗，很多化學原理都是從實驗中得到的。 新課引入：世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律?；瘜W實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？ 學生活動：1. 閱讀P7"活動與探究" 2.實驗：蠟燭燃燒 3.學生討論及猜想： (1）蠟燭燃燒時可能發(fā)生哪些變化？ (2）蠟燭燃燒后的物質到哪里去了？如何驗證？ (3）蠟燭會有哪些性質？ 教師點撥： 1.點燃前：觀察蠟燭的性質 （顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點） 2. 燃著時：關注燃燒過程中發(fā)生的變化。 （觀察火焰，火焰三部分溫度的高低比較） 3.熄滅后：觀察現象。 學生討論：放開思路，并設計實驗說明物質的性質。 學生分組實驗（二人一組）： 共同合作：一邊實驗，一邊記錄。 設計實驗： 用干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察，并且倒置過來，倒入澄清石灰水振蕩。并且推斷生成物是什么。 熄滅后，點燃蠟燭剛熄滅的白煙 結論：1.火焰分外焰、內焰、焰心 2.生成物是二氧化碳和水 3.點燃白煙，蠟燭復燃 教師提示：還有什么有關蠟燭的實驗嗎？ 學生可以進行設計實驗。 小結： 1.關注物質的性質：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、石蠟能否燃燒、其燃燒產物能否使澄清石灰水變渾濁。 2.關注物質的變化。 3.關注物質的變化過程及其現象（包括變化前、變化時、變化后） 從學生熟悉的事物入手,激發(fā)學生對探究實驗的興趣. 通過實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和對實驗現象的表達能力。 通過學生分組實驗，培養(yǎng)學生的合作精 板 書 設 計 課 后 回 顧 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 蠟燭燃燒 探究步驟 對現象的觀察 和描述 點燃前 燃著時 熄滅后 課 題 走進化學實驗室(1) 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1.了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。 2.認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。 3.了解常用儀器的名稱、使用范圍。 4.能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。。 教學重點 儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。 教學難點 滴管的使用；固體、液體的取用 教學方法 通過演示，培養(yǎng)學生觀察能力和總結能力。 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 復習提問： 1、做實驗應該關注什么？ 2、蠟燭燃燒探究實驗的結論有什么？吸入空氣與呼出氣體呢？這些實驗在哪里做的？ 引言：當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規(guī)則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。 學生活動：學生閱讀P152 2藥品取用規(guī)則，并理解。 提問： 1、實驗室取用藥品有哪三不準？ 2、注意節(jié)約藥品和藥品用量，如果沒有說明用量，一般取什么量？液體是多少？固體呢？ 3、實驗剩余的藥品有哪三不？ 指導：學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標展示一瓶化學試劑，讓學生看上面的圖標 演示實驗 ：[實驗1-6]取鋅粒，[實驗1-7]取少量碳酸鈉粉末 提出問題： 1、歸納塊狀固體和固體粉末的操作要點有哪些？ 2、用過的藥匙或鑷子應該怎么處理？ 3、我取的碳酸鈉是不是最少量？ 4、展示一瓶液體讓學生觀察固體和液體瓶子有什么區(qū)別？為什么？ 演示實驗：液體的傾倒。 討論： 1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上？ 2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快到還是緩慢地倒？ 3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心？ 4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。 學生活動： 觀察實驗操作，同上總結操作要點。討論、交流 設問：取用一定量的液體藥品，用什么？ 演示實驗：用量筒取用液體。量筒平放，視線平視，三點一線。 解釋：當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度 學生活動： 觀察、分析、思考、回答 討論：采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響？ 演示實驗： [實驗1-8]量筒和滴管的使用， 使用后：立即清洗干凈。（滴瓶上的滴管應放回原處，不需清洗） 學生活動： 觀察、分析、歸納滴管的使用方法 練習： 課本p23習題1 小結： 本節(jié)課我們主要學習了什么內容？你都知道了什么？ 布置作業(yè): 看課題3的有關內容，總結加熱的方法 學會觀察、總結、對比的學習方法 板 書 設 計 課 后 回 顧 課題3、 走進化學實驗室 （1） 一、藥品的取用 1、固體 保存： 廣口瓶 取用：藥匙、紙槽（粉末狀）：一斜、二放、三直豎 鑷子（塊狀）：一橫、二送、三慢豎 2、液體 保存：細口瓶 大量：傾倒法：一倒、二向、三緊靠。 定量：用量筒，刻度的看法：三點一線。 少量：用滴管 使用前：擠盡空氣； 使用時：垂直懸空，不入不靠； 使用后：立即清洗干凈。 課 題 走進化學實驗室（2） 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1.掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理 2.通過化學實驗基本操作的練習，對學生進行觀察能力、思維能力、分析能力以及實驗操作能力的培養(yǎng) 3.對學生進行科學態(tài)度的培養(yǎng)，并進行環(huán)保意識和節(jié)約能源意識的教育。 4、初步學會觀察、對比、歸納的方法。 重點難點 物質的加熱、洗滌儀器 教學方法 演示、歸納總結 教具準備 試管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、濾紙、量筒 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 復習提問： 1、固體藥品貯存在什么瓶中？用什么??？塊狀固體、粉末操作要點有什么？為什么？ 2、液體藥品貯存在什么瓶中？取大量的如何??？定量、少量分別用什么??？沒有說量一般取多少？ 講解 ：二、物質的加熱 1.酒精燈的使用方法 閱讀：P20酒精燈的使用方法，并記憶理解。 演示實驗： [實驗1-9] 板書: 2、給物質加熱 演示實驗： [活動探究]分三組讓學生動手做實驗 討論：教材p21討論 演示實驗： [實驗1-10] 板書：三、洗滌儀器 閱讀：教材p22 提出問題： 1、實驗儀器為什么用干凈的？ 2、洗滌儀器有哪些的方法？ 3、如何判斷玻璃儀器是否洗凈？ 演示實驗： [實驗1-11] 學生活動：觀察實驗現象，練習洗滌儀器 練習：1、給試管中的液體加熱時，試管中的液體一般不超過容積的 ；試管外壁的水要 ；用試管夾夾持，試管夾從 往 ，距管口的 ，手握試管夾的 ；加熱時試管口不能對 ，要先 ；熱的試管不能立刻用 沖洗；試管與桌面成 ，并用 加熱。 2、取用8ml水并加熱到沸騰，所用的儀器有 。 3、你知道的哪些實驗儀器不能用來加熱？ 拓展：1、某次實驗需用5mL濃鹽酸，為量取5mL，化學科代表建議同學們使用10mL量筒，小明問：為什么不用100mL的呢？你能說說如果使用100mL量筒不科學的兩個主要原因嗎？ 2、用量筒量液體時，某同學如下操作：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，仰視讀數為19ml，傾倒出一部分液體，又俯視讀數為11ml，這個同學取出的液體的體積是（ ）A、8毫升 B、大于8毫升 C、小于8毫升D、無法判斷 3、實驗桌上因酒精燈打翻而著火時，最簡便、最好的滅火方法是什么？ 反思： 本節(jié)課我們主要學習了什么內容？你都知道了什么？ 作業(yè)： 分發(fā)單元知識歸納表，讓學生看書后填寫 總結反思： 本課主要學習固體和液體藥品的取用方法及其注意事項。通過本節(jié)課的學習，要注意：從實際操作中不斷探索是培養(yǎng)自己的實際操作能力的有效方法。 培養(yǎng)觀察實驗的能力 板 書 設 計 課 后 回 顧 課題3、 走進化學實驗室 （2） 二、物質的加熱 1、酒精燈的使用：外焰、內焰、焰心 一要： 二禁： 三不： 2、儀器的洗滌 洗滌的方法： 干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 課 題 空氣 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1.了解空氣的主要成分 2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途 3.初步認識純凈物、混合物的概念 4.了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環(huán)保意識 教學重點 1.空氣的組成 2.空氣組成物質的性質和用途 教學難點 1.培養(yǎng)學生的對實驗的觀察能力和分析思維能力 2.不斷激發(fā)學生學習化學的興趣，以很快適應化學課的學習 教具準備 集氣瓶、燃燒匙、紅磷、燒杯、塞子（帶導管）、彈簧夾、火柴 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 提出問題：1.空氣就在我們周圍，你對它有哪些了解？ 2.桌子上有一個空杯子，它真的是“空”的嗎？ 新課引入 ： 通過大家的回答可看出同學們對空氣已經有了一定的認識，為了讓大家對空氣有一個比較全面深入的了解，本單元我們就來認識我們周圍的空氣。 講解：因為空氣是一種無色無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚，17世紀中葉以前人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，直到18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到空氣的復雜性，那么，空氣到底是由哪些成分組成的呢？ 學生閱讀：P22拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程 過渡：拉瓦錫的實驗比較麻煩，現在我們已經能用簡單的實驗來驗證拉瓦錫所得的結論，下面我們用紅磷來測定一下空氣中氧氣的含量。 實驗：實驗2-1紅磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，水面上升，但不到1/5，集氣瓶內水面上升，說明空氣中的氧氣被消耗了 討論：請大家根據前面學習的內容，分組討論下面的問題拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約為空氣體積的1/5，而我們的實驗為什么氣體減少的 體積小于1/5，紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余氧氣？ 生：該實驗中，水面上升不到1/5體積是因為氧氣含量低，或者我們在塞塞子的過程中已經有少部分氧氣消耗掉。紅磷熄滅后瓶內沒有殘余的氧氣，否則紅磷會繼續(xù)燃燒。 紅磷+氧氣 點 燃 五氧化二磷 小結：上述實驗說明，氧氣的體積約為空氣體積的1/5 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03% 講解：空氣是由多種成分組成的，叫混合物?；旌衔餂]有固定的組成，組成混合物的各種質不發(fā)生化學反應。各自保持原有的性質。 二、空氣是一種寶貴的資源 學生閱讀：課本有關內容，結合自己的經驗，歸納總結氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途 1、氧氣的用途 ：供給呼吸 ；支持燃燒 2、氮氣的用途 ：重要化工原料 ；保護氣；提供低溫環(huán)境 3、稀有氣體的用途 ： 保護氣； 作多用途的電光源； 用于激光技術； 致冷劑 ； 麻醉劑 提問 : 從氮氣可作保護氣這一事實可知，物質的用途決定于物質的性質， 你能從下面討論中獲悉氮氣的性質嗎？ 講解： 三.保護空氣 少量有害物質進入空氣中，依靠大自然的自我凈化能力，仍能保持空氣的潔凈，若超出大自然的自凈能力就會造成空氣的污染。 討論：1.在你身邊發(fā)生過哪些污染空氣的現象？ 2.大氣污染會造成哪些危害？ 3.為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？ 過渡：加強空氣質量監(jiān)測，有針性地改善環(huán)境狀況，是我們常采用的一種措施，那么你知道空氣質量日報預報的內容嗎？請學生看課本P27資料 小結： 本課題我們重點學習了空氣的組成和用途，同時還知道了物理性質、純凈物和混合物等概念。另外，還了解了潔凈的空氣對我們人類的重要性以及保護空氣的一些措施。 布置作業(yè)：1. 習題3、5、7 2. 課本P28 調查與研究—關心空氣質量 培養(yǎng)學生的實驗操作能力和嚴謹的科學態(tài)度 板 書 設 計 課 后 回 顧 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 一、空氣是由什么組成的 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03% 純凈物：由一種物質組成 混合物：由兩種或多種物質組成 二、空氣是一種寶貴的資源 1、氧氣的用途：供給呼吸 ； 支持燃燒 2、氮氣的用途：重要化工原料 ；保護氣 ；提供低溫環(huán)境 3、 稀有氣體的用途 ： 保護氣；作多用途的電光源 ；用于激光技術； 致冷劑 ；麻醉劑 課 題 制取氧氣 （1） 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1．概括敘述制取氧氣兩種方法（分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀）的實驗用品、過程、實驗現象、原理、注意事項等。 2．概述催化劑的作用和性質。 3．運用分解反應的概念，鑒別反應的類型。 4．知道工業(yè)上大量制取氧氣的方法。 5．初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。 6．練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。 教學重點 1．實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。 2．分解反應的概念。 教學難點 1.實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。 2．催化劑和催化作用的概念。 教具準備 試管、藥匙、試管、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶、火柴、小木條；5％過氧化氫溶液、氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳等 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 提問：1、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 2、如何區(qū)分三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？3、氧氣有什么重要用途？ 引入新課： 氧氣具有許多用途，那我們如何制取氧氣呢？ 講解：實驗室采用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀制取氧氣 演示實驗： [實驗2-5]過氧化氫溶液制氧氣；1．不加熱；2．加熱；3．加入二氧化錳。 學生活動：觀察帶火星的木條是否復燃觀察試驗現象并用文字表述，填寫教材p37表格 總結：任何一個化學反應的發(fā)生，反應物都必須存在。用過氧化氫溶液制取氧氣這個實驗中，不加二氧化錳，加熱過氧化氫溶液都產生氧氣，而加入二氧化錳，不用加熱過氧化氫也能產生氧氣，由此可見，在這個反應中，二氧化錳不是一種反應物 設問：二氧化錳到底是什么物質？它在這個反應中起什么作用呢？ 演示實驗： [實驗2-6]觀察現象并描述 提問：這種現象說明了什么？ 學生活動：閱讀課本P38第一段，回答上面這個問題并解釋 講解：既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后他的化學性質沒有改變，那么他的質量有沒有改變呢？它在這里到底起一個什么作用呢？ 催化劑的概念，強調一改兩不變 為了加快化學反應速率我們使用催化劑，而為了減慢反應的進行我們也使用催化劑。比如，食用油中加入一些催化劑可以有效的防止酸化，在橡膠制品中加入一些催化劑可以減緩橡膠老化的速度。 二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑算作一個條件， 板書： 二氧化錳（MnO2） 1、過氧化氫 ———→ 水＋氧氣 H2O2 H2O O2 提問：是否可用其他物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑？ 過渡：在實驗室中，除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，還常常用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。 演示實驗： [實驗2-7]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣 學生活動：觀察現象并填寫表格 板書： 二氧化錳（MnO2） 2、氯酸鉀 ———→ 氯化鉀 + 氧氣 加熱 KClO3 KCl O2 3、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 提問：上述兩個反應與化合反應有什么不同 講解：化學反應：化合反應 分解反應 練習：1、在下列反應中A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O 屬于分解反應的有 屬于化合反應的有 屬于氧化反應的有 2、課本P40習題 2 小結：通過本節(jié)課學習你又增長了哪些知識？ 作業(yè)：課本P42習題 1、4 培養(yǎng)學生觀察分析能力 板 書 設 計 課題三：制取氧氣（1） 一、實驗室制取氧氣的方法 二氧化錳（MnO2） 1、過氧化氫 ———→ 水＋氧氣 H2O2 H2O O2 二氧化錳（MnO2） 2、氯酸鉀 ———→ 氯化鉀 + 氧氣 加熱 KClO3 KCl O2 3、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 二、化學反應 分解反應：一變多 課 后 回 顧 課 題 制取氧氣（2） 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 魏微 教學目標 1．概括敘述制取氧氣兩種方法（分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀）的實驗用品、過程、實驗現象、原理、注意事項等。 2．概述催化劑的作用和性質。 3．運用分解反應的概念，鑒別反應的類型。 4．知道工業(yè)上大量制取氧氣的方法。 5．初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。 6．練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。 教學重點 1．實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。 2．分解反應的概念。 教學難點 1.實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。 2．催化劑和催化作用的概念。 教具準備 試管、藥匙、試管、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶、火柴、小木條；5％過氧化氫溶液、氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳等 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 提問： 1、什么是催化劑、分解反應？ 2、實驗室如何制取氧氣？寫出3種實驗室制取氧氣實驗原理?？磮D交流： 1、在教材p38圖2－15和p39圖2－17中，使用了哪些儀器？ 2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？ 3、如何檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性？ 4、為什么可以用排水法收集氧氣？ 學生活動：閱讀引導學生閱讀教材p40操作步驟 講解：用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟及注意點 歸納：用高錳酸鉀制取氧氣的步驟 1．檢查裝置的氣密性 2．裝藥固定試管、瓶裝水 3．固定儀器 4．給試管加熱 5．收集氣體 6．移開導管 7．停止加熱 學生活動：說出步驟，回答問題： 1．為什么有氣泡冒出說明氣密性良好？ 2．為什么瓶口放一團棉花？ 3．為什么管口向下略傾斜？ 4．為什么加熱前應先預熱 5．為什么剛開始不能收集 6．為什么要先移導管后停止加熱 提問：1．如何檢驗氧氣？ 2．用向上排空氣法收集氧氣如何驗滿？ 講解：驗證氧氣的性質 強調實驗操作時的注意事項 活動探究：制取氧氣 由于實驗室限制我們只能在教室準備六組實驗，讓學生動手實驗 歸納：實驗室制取氧氣的原理、裝置及氧氣的性質 “制氣先查氣密性，氣泡均勻氣始成；收集常用排水法，先撤導管后移燈。”提問：工業(yè)上需要的大量氧氣是如何制取的？ 學生活動：閱讀、課本P41資料 歸納：分離液態(tài)空氣制氧氣 練習： 教材p42習題3、5 小結： 通過這節(jié)課學習你知道了什么？ 布置作業(yè)： 整理完成實驗報告 培養(yǎng)學生的實驗操作能力和嚴謹的科學態(tài)度 板 書 設 計 課 后 回 顧 課題三：制取氧氣（2） 一、用高錳酸鉀制取氧氣 步驟：查、裝、定、點、收、離、息 1．檢查裝置的氣密性 2．裝藥固定試管、瓶裝水 3．固定儀器 4．給試管加熱 5．收集氣體 6．移開導管 7．停止加熱 二、氧氣的性質 課 題 水的組成 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 張少校 教學目標 1.認識水的組成，了解單質、化合物的區(qū)別，了解人類認識物質世界的過程和方法 2.結合資料，從人類認識水的組成的過程體會科學研究和思維的方法，認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性。學習對實驗現象的觀察、分析、歸納和總結。 3.通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養(yǎng)他們實事求是的態(tài)度。在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發(fā)學生的思維。保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 教學重點 1.電解水的實驗 2.確定水的組成 教學難點 1.培養(yǎng)學生的觀察能力以及歸納總結的能力 2.使學生充分認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性 教具準備 1.教師用具：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈、小試管、多媒體課件 2.學生用具：與水有關的資料 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 引入新課:水是不可缺少的寶貴的資源，那么你對水的組成，水的凈化，水資料等知識了解多少呢？本單元將領我們走進水的世界，對水進行一個系統的了解。 講授：在很長的一段時間內，水曾被看作一種元素。直到１８世紀末，拉瓦錫才確認水不是一種元素。拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”，而我們通過電解水也能得到“易燃空氣”，并可以揭開水的組成秘密。 實驗：演示實驗３－１， 取水電解器，加入電解用水，接通直流電源，觀察與電源正負極相連的電極上和試管內發(fā)生的現象。 1.提示學生觀察兩極產生氣體的體積有何差異。 教師活動：播放有關水資源錄像或圖片 學生活動：觀看并閱讀教材并思考。 1.地面總量； 2.世界和我國總水量； 3.淡水總量及可利用淡水量； 4.比較我國與世界人均水量； 5.我省人均水量及存在的問題。 2.為了增強水的導電性，可加入少量硫酸和氫氧化鈉。 學生回答： 1.通電后，兩根電極上都出現氣泡，即產生氣體，氣體都是無色的。 2.一段時間后，試管１和試管２收集到的氣體的體積比約為1:2。 提問問題：兩極上得到的氣體分別是什么呢？ 驗證試驗：演示實驗：用帶火星的木條檢驗試管１中的氣體，用點燃的木條檢驗試管２中產生的氣體。 提出問題：試管１和試管２中產生的氣體分別是什么？ 1.試管１中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。 2.試管２中產生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，通過預習可知是氫氣，但對氫氣不太了解。 三、氫氣 物理性質：無色、無臭，難溶于水 化學性質：可燃性 提問：我們該如何檢驗氫氣的純度？ 四、單質和化合物： 1.單質：由同種元素組成的純凈物 2.化合物：由多種元素組成的純凈物 3.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的純凈物 課堂小結： 我們學習了水的組成，知道水由氫、氧兩種元素組成，簡介了氫氣的知識。還了解了單質、化合物。 板 書 設 計 第三單元、自然界的水 課題１：水的組成 一、 電解水的實驗 現象：1.兩極都產生無色氣體 2.與電源正、負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1:2。 二、 驗證實驗 結論：與電源正極相連的電極上產生的氣體為氧氣。與電源負極相連的電極上產生的氣體為氫氣。 通電 水　　　　 氫氣（H2）＋氧氣（O2） 水是由氫、氧元素組成的。 三：氫氣（H2） 1.物理物質：無色、無味、難溶于水 2.化學性質：可燃性 四：單質和化合物： 單質：由同種元素來組成的純凈物 課 后 回 顧 課 題 分子和原子（第一課時） 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 張少校 教學目標 1.通過實驗探究分子的基本性質，認識分子、原子是構成物質的基本粒子。 2.用微觀的觀點解釋一些生活中常見的現象。 3.了解化學變化中分子、原子的變化情況，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、分析、推理能力。 教學重點 分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種粒子。 教學難點 分子原子的區(qū)別和聯系。 教具準備 教師：品紅擴散實驗 氨分子擴散實驗。 燒杯、量筒、酒精。 輔助教具：多媒體。 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 第一課時 引入課題： 當我們漫步在花園中，為什么會感到心曠神怡？這是因為聞到宜人的花香, 為什么會我們有很遠的距離，依然可以聞到花的香味？通過今天的學習我們可以明白物質的構成，以及生活中一些現象的產生原因。 板書： 課題2 分子和原子。 學生回答：這是因為聞到宜人的花香。因為花香味的粒子會運動開，進入我們的鼻子中。通過創(chuàng)設學生比較熟悉的古詩的意境，引導學生思考，為后面的學習埋下伏筆。激發(fā)學生的探究的興趣。 歸納引導：請同學們看書舉出由分子和原子構成的物質有那些？ 將微粒構成學生歸納的不全面的地方完善補充。 學生回答：由分子構成有：水、酒精、蔗糖、氧氣、氮氣等。由原子構成：金屬等。通過學生自己自學歸納出來分子和原子的構成的物質，在此基礎教師進行補充講解，可以更大程度上激發(fā)學生自學的勁頭。 引導講解：指導大家觀看課本第50頁圖3-6和圖3-7。分析通過這兩幅的照片，我們能得到哪些結論？通過同學們的歸納我們可以得出分子和原子的基本特征有那三點？ 學生回答：分子、原子是客觀存在的；分子、原子很??；分子不是靜止的，而是運動的；分子有不同的形狀…分子之間有間隔。 討論： 1.蔗糖溶解在水中很快消失不見，說明分子的那些基本特征？ 2.溫度計為什么可以指示氣溫的高低？ 3.為什么用針筒擠壓空氣比擠壓水容易? 4.為什么水沸騰時會頂起鍋蓋？ 總結： 分子是由原子構成的。通過生活中的實際例子使學生熟練應用知識正確解答，同時激發(fā)學生參 與課堂的熱情。分子模型的具體形象可以給學生直觀的認知。 練習：P53.1 作業(yè)：P53.3.4 板 書 設 計 課后回顧 課題2 分子和原子 1.物質是由粒子構成的。構成物質的粒子很小，通常無法看見。 2.分子、原子、……等，是構成物質的粒子。 3.分子的特性： （1）分子總是在不斷運動的。溫度越高，分子運動速度越快。 （2）分子之間有間隔。通常氣態(tài)物質的粒子間隔較大，固態(tài)物質的粒子間隔小。受熱后分子間和間隔會增大。 （3）分子是由原子構成的。 4.化學上常用圖像表示模擬的分子。 課 題 分子和原子（第二課時） 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 張少校 教學目標 1.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。 通用微粒的觀點解釋某些常見的現象。 2. 學習運用日?，F象與課本理論相結合的方法，用課本理論來解釋日?，F象。充分發(fā)揮學生的空間想象力。學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。 3.增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣 。培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 教學重點 1.從宏觀現象、微觀粒子的運動，形成分子和原子的概念 。 2.理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。 教學難點 抽象思維的培養(yǎng)，建立微觀粒子運動的想象表象。 教具準備 準備分子原子的模型和多媒體課件。輔助教具：多媒體。 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 模型展示：讓學生上來利用球棍模型組裝出水分子、氫分子、二氧化碳分子和氧分子等模型。 學生動手：學生自己參與，開始有些不知所措，但是相互討論后就能夠組裝好。 通過分子的組合學生可以形成直觀的粒子概念，同時領悟到化學式的微觀含義，一舉兩得。 引導討論：從分子角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？ 觀察P51氫氣與氯氣的反應的示意圖，仔細分析在此變化過程發(fā)生變化的是分子還是原子？ 投影演示：水的蒸發(fā)和水的分解。 學生思考：分學習小組討論，交流彼此觀點，代表解答。情境引入，分析交流。觀看動畫形成感官認知，進行比較分析，討論交流，得出認識。 歸納概念：同學們通過電解水和水的蒸發(fā)的分析比較，可以歸納出分子和原子的定義和化學變化和物理變化的微觀區(qū)別嗎？ 那么化學變化的本質是什么？分子和原子的本質區(qū)別是什么？你們會不會以氧化汞的反應為例子，說明化學變化的本質？ 學生分析：觀看動畫，對電解水實驗的化學變化的本質進行比較與分析、歸納與概括，得出對分子、原子的定義和本質認識。學生自學后基本可以回答出分子和原子的定義，但化學變化本質和分子原子的本質區(qū)別就不會表達，借助課本規(guī)范說法，借助課本所舉其他例子進一步練習鞏固。 練習：同學們可以用化學式表示常見的分子或者原子，比如O2表示二個氧原子構成一個氧分子。那么我們可以用化學符號表示電解水的化學反應？還有氧化汞受熱分解，氫氣在氯氣中的燃燒的化學方程式。 學生板書： 1.電解水的方程式。 2.氧化汞受熱分解。 3.氫氣在氯氣中的燃燒的化學方程式。 通過學生的方程式與微觀粒子變化的本質相聯系，使學生建立方程式的宏觀與微觀的意義的聯系。 小結：通過本節(jié)課的學習，你學會了什么？ 華東師范大學出版社數學實驗教材http：//hdsdjc 數學教育網http：//maths.net 板 書 設 計 課 后 回 顧 課題2 分子和原子 1.物理變化與化學變化的本質區(qū)別。 2.分子、原子的概念原子：化學變化中的最小粒子。分子：保持物質化學性質的最小粒子 物理物質：無色、無味、難溶于水 3.化學性質：可燃性 4.單質和化合物： 單質：由同種元素來組成的純凈物 課 題 水的凈化 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 張少校 教學目標 1.了解純水與自然水、軟水與硬水的區(qū)別。 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 過程與方法 2.學習運用觀察和實驗等方法得到信息；學習運用比較、歸納、總結等方法對實驗獲取信息進行加工 3.保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣；把學到的知識用以解決生活中的一些問題，縮短理論與實踐之間的距離；認識水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習慣。 教學重點 1．純水與自然水、軟水與硬水的區(qū)別 2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 教學難點 過濾和蒸餾等凈化水的方法。 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 引入新課：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純凈物。因其含有一定的雜質而影響人類的生活質量，給工農業(yè)生產帶來諸多危害。用比較渾濁的河水、湖水、海水、井水如何得到比較澄清的自來水呢？這就是我們本課題要探討的“水的凈化”問題。 板書：課題3 水的凈化 純水無色、無臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多可溶性和不溶性的雜質，因此常呈渾濁。如何把河水、井水、湖水等含有雜質的天然水變成澄清的供我們飲用呢？ 1．某些農村，利用明礬溶于水后生成膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。 2．城市生活用水是經自來水廠來凈化處理的，其凈化過程為： 水庫 取水口 反應沉淀池 過濾池 活性炭吸附池 清水池 配水泵 用戶 投藥消毒 加絮凝劑 過渡：大家已經知道水中的雜質可分為可溶性和不溶性兩大類。除去這兩類雜質要分別用到不同的方法，除去不溶性雜質可以用哪些方法呢？ 板書一：除不溶性雜質的方法 靜置是我們生活中最常用的一種方法。 板書：1.過濾 注意 ：一貼： 二低： 三靠： 思考：如果通過過濾得到的濾波仍渾濁可能是什么原因造成的？怎么處理？ ① 濾紙破損 ② 液體高于濾紙邊緣 ② 承接濾液的燒杯不干凈等都是可能原因；對仍然渾濁的液體應再次過濾，直至澄 清為止。 硬水及其軟化 1．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 討論：你可采用哪些簡單的方法區(qū)分硬水和軟水？（①加熱 ②用肥皂水） 2．使用硬水給生活和生產帶來的危害。 3．硬水的軟化：煮沸 水體的凈化方法 對于污染嚴重，經自凈不能達到要求的水體，必須進行廢水處理。針對不同的污染物，有不同的廢水處理方法，按原理分為物理法、生物法、物理化學法和化學法。 方法介紹 物理法 生物法 化學法 水體污染有兩類：自然污染和人為污染。 農藥的危害 華東師范大學出版社數學實驗教材http：//hdsdjc 數學教育網http：//maths.net 板 書 設 計 課 后 回 顧 一、過濾 一貼二低三靠 二、軟水和硬水 三、蒸餾 課 題 原子的構成 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 張少校 教學目標 1．了解原子是由質子、中子和電子構成的；初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 2．充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 3．激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣；對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 教學重點 原子的內部結構、相對原子質量。 教學難點 對“原子不顯電性”的理解。 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 創(chuàng)設情境 投影教材P69圖4-2 體驗原子和乒乓球的體積比就像乒乓球跟地球的體積比。 設問原子這么小，還能不能再分? 復習回顧 1．原子是化學變化中的最小粒子，其特征表現為小，不斷運動，分子間有間隙。 2．在化學反應中，反應前后分子可分，原子不可分。 3．原子由質子、中子、電子粒子構成。 合作交流 一.原子的構成 活動1： 展示：原子結構的放大模型 課件演示：原子內部的運動 提示：從位置、電性、數量、所占體積等不同角度描述原子的結構。 歸納：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成。 點撥：原子核是由質子和中子構成的。 比喻：原子和原子核的體積劃、關系就像—個龐大的體育場和一只螞蟻的大小關系。 注意：構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。 活動2： 教材P68表4-1和表4-2。 討論：1．構成原子的三種粒子的電性、質量如何?整個原子的質量集中在哪里? 2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電?為什么? 3．是否是所有原子中都含有中子? 4．原子中質子數、電子數；中子數有何關系? 5．不同種類的原子內部結構有何不同? 小結：1．質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2．質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。 3．原子的質量主要集中在原子核上。 4．原子中有：質子數=電子數，故原子不顯電性。而中子數不一定等于質子數。 5．不同原子，核內質子數、核外電子數不同。 6．氫原子核內不含中子。 二.相對原子質量 活動3： 投影：氫、氧、碳、鐵四種原子的質量 體驗：原子質量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對原子質量， 活動4： 設問：什么是相對原子質量? 明確：相對原子質量：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比。 提示：相對原子質量的符號：Ar 提問：相對原子質量可用怎樣的表達式表示? 討論：相對原子質量。一個原子的實際質量／標準值 標準值：一個碳原子的實際質l／12 點撥：相對原子質量不是原子實際質量，為一比值。 活動5： 練習：求上表中四種原子的相對原子質量 說明：為更方便使用相對原子質量，一般化學計算多采用它的近似值?？刹檎n本附錄2。 活動6： 討論：相對原子質量與原子的三種構成粒子間有何關系? 提示：計算中子、質子的相對質量。 歸納：相對原子質量=質子數+中子數 三應用遷移，鞏固提高 華東師范大學出版社數學實驗教材http：//hdsdjc 數學教育網http：//maths.net 板 書 設 計一.原子的構成 原子是有由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。 二.相對原子質量 質子數與中子數之和 課 后 回 顧 課 題 元素1 課 型 新授課 授 課 時 間 設 計 人 李杰 教學目標 1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。 2.學習運用對比的方法獲取信息；學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。 3.保持對化學的濃厚興趣；不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎而解；逐步積累化學用語，真正進入一個化學世界。 教學重點 元素的概念、元素符號的書寫和意義 教學難點 元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規(guī)律和相關信息。 教學準備 1.創(chuàng)設情景，提出課題，公益廣告詞：請珍惜、愛護每一滴水，否則世界上最后一滴水，將是人類懺悔的眼淚！ 2.查找、積累與水有關的知識 如：自然界中的水，水資源概況，水污染及其防治，水資源的合理開發(fā)利用，愛護水資源。 3.組織學生討論，交換學習資料，交流學習心得。 教 學 過 程 差 異 個 性 設 計 教學資源開發(fā)利用 第一課時 復習提問： 1.什么是分子？什么是原子？其本質區(qū)別是什么？ 2.什么是原子相對質量？ 情景導入： 利用相對原子質量概念“以一種碳原子……”這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳—12，此外還有質子數為6而中子數為7的碳—13，還有質子數為6而中子數為8的碳—14，這是三種不同的碳原子，它們核內的中子數雖不同，但它們的核電荷數（即質子數）都是6，凡是核電荷數（即質子數）相同的原子為同一類原子，這些同一類原子總稱為元素（即碳元素） 講授新課： 一.元素 講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數（即質子數） 都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數都是8，稱為氧元素。 提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？） 講解：核電荷數（質子數）決定元素的種類。目前已發(fā)現的元素有一百余種，物質二千多萬 種，這千千萬萬物質都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數。 小結： 金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、…… 1、元素 非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、…… （板書） 稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar…… 2、元素的讀法、寫法（板書） 3、元素符號的意義： 講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 如： H　 表示氫元素 　 表示一個原子 提問：如何表示幾個原子呢？ 小結：元素符號前邊的化學計量數表示原子個數。如：2H 表示兩個氫原子 討論：元素與原子的比較 小結：元素與原子的比較表 元素 概念:元素一般用于說明物質的宏觀組成元素是同一類原子的總稱， 區(qū)別：只表示元素的種類不說明個數，沒有數量多少的含義，元素可以組成單質和化合物 小結：元素與原子的區(qū)別在于 原子 概念：化學變化中的最小粒子 區(qū)別： 原子一般用于說明物質的微觀構成原子指微觀粒子，講種類，講個數。原子可以構成分子，也可直接構成物質。 聯系： 元素的概念建立在原子的基礎上，即具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。 構 成 構成 組成 相 同 核 電 荷 數 一 類 原 子 總 稱 原子的核電荷數（質子數）決定元素的種類 1.元素只講種類、不講個數，原子即講種類也個數。 2.原子只用于描述物質的微觀結構，元素用于描述物質的宏觀結構。 講解：物質、元素、分子、原子的