第四章非金屬及其化合物,第二節(jié)富集在海水中的元素氯,教學(xué)目標(biāo),知識與能力（1）了解氯氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、水溶性、毒性（2）掌握氯氣的部分化學(xué)性質(zhì)（3）掌握氯水中的存在的微粒和性質(zhì)（4）掌握次氯酸的不穩(wěn)定性和強氧化劑，理解它漂白的原理（）了解氯氣與堿的反應(yīng)，認識日常使用的漂白粉、漂白劑的主要成分；（）了解氯氣的實驗室制法；掌握氯離子的檢驗方法；簡單認識鹵素的性質(zhì)。,教學(xué)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與堿的反應(yīng)、氯離子的檢驗方法教學(xué)難點：氯氣與水的反應(yīng)氯氣與堿的反應(yīng),海洋是一個重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊藏在湛藍的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸.氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細胞外液中。缺少了它，人體機能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的需要。,（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點,典型非金屬性,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,強氧化性,Cl,Na,Na,Na+,典型的金屬性,強還原性,自然界無游離態(tài)的鈉,（金屬鈉強還原性）,自然界無游離態(tài)的氯,（氯氣強氧化性）,在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取,制法原理,氯氣的實驗室制法,請用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移,得失以及化合價的升降,2.濃鹽酸表現(xiàn)出性和性,請改寫成離子方程式,注：1.MnO2為難溶于水的黑色固體2.稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)3.反應(yīng)要加熱。,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,氯氣有毒,想一想,怎樣聞氯氣,（三）氯氣的性質(zhì),1.物理性質(zhì),(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,向上排空氣法收集,不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。注意:這是聞各種氣體氣味的方法。,若有氯氣泄漏,周圍的人往高處走還是往低處走?應(yīng)順風(fēng)走還是逆風(fēng)走?,白色,黃,(1)氯氣與金屬反應(yīng),2.化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)規(guī)律：生成高價金屬的氯化物,棕褐,煙,2.怎樣制取FeCl2?,1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl,（C）,隨堂測試,純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。,實驗現(xiàn)象,氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。,(2)氯氣與非金屬反應(yīng),思考與交流,通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?,燃燒：燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。,1、氯氣與金屬反應(yīng),復(fù)習(xí),2NaCl,2FeCl3,CuCl2,2、氯氣與非金屬反應(yīng),復(fù)習(xí),思考:同學(xué)們打開自來水時,有沒有聞到一股氣味呢?為什么會有這種氣味,其中放了什么呢?,什么叫氯水?250C時,一體積水可以溶解多少體積的氯氣?,自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味,Cl2H2O,HClHClO,溶于水中的部分Cl2與水反應(yīng),1體積的水能溶解2體積的Cl2,Cl2能溶于水,次氯酸,Cl2H2O,HClHClO,Cl2既是氧化劑，又是還原劑,Cl2,Cl2,Cl2H2O,HClHClO,請將其改寫成離子方程式,Cl2H2O2H+2Cl-+O2-,Cl2H2O2H+Cl-+ClO-,Cl2H2OH+Cl-+HClO,次氯酸的性質(zhì)：,3.強氧化性漂白作用,1.弱酸性,2.不穩(wěn)定易分解,可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。,酸性：H2CO3>HClO,用于游泳池的消毒,實驗探究：請你設(shè)計一個實驗驗證具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣,結(jié)論：.干燥的氯氣沒有漂白性,.濕潤的氯氣有漂白性，因為氯氣溶于水生成次氯酸,.尾氣用NaOH溶液吸收,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？,純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,離子：H+，Cl,新制,有氧化性，無酸性和漂白性,有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解,久置,只有Cl2,實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中,只有酸性,濃鹽酸,MnO2,制氯氣的反應(yīng)裝置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾氣中Cl2,隨堂練習(xí)：,.自來水可以用氯氣消毒，如果實驗室中無蒸餾水，可以用自來水配某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則會明顯導(dǎo)致藥品變質(zhì)下列哪些藥品不能用自來水配制：.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3,C,2.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2.氯水放置數(shù)天后，酸性增強,BD,閱讀課本氯氣與堿的反應(yīng),Cl2NaOH,HClHClO,NaCl,NaClO,次氯酸鈉,-1,(1).氯氣與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式,寫出Cl2與燒堿反應(yīng)的方程式,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,e-,改寫成離子方程式,Cl22OH-Cl-ClO-H2O,該反應(yīng)用于制漂白液,有效成分：,NaClO,寫出氯氣被石灰水吸收的反應(yīng)方程式,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂粉精,漂白粉,Cl2+Ca(OH)2,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,CaCl2Ca(ClO)2可溶于水嗎？,2e-,漂粉精可用于游泳池的消毒,為什么不直接用次氯酸作漂白劑？,次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定,怎樣保存漂白粉？,密封存放于避光干燥處,討論若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你該怎樣處理？,防毒的方法與途徑：,用堿液吸收,實驗室制Cl2時,尾氣中的Cl2應(yīng)怎樣處理?,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,2004年4月重慶天原化工總廠氯氣泄漏事故,2004年4月重慶天原化工總廠氯氣泄漏事故中消防戰(zhàn)士正在調(diào)制堿水噴灑液,當(dāng)周圍有大量Cl2逸出時，可用含有某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3,D,1、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品變質(zhì)的是（）,ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)2,2、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）,ANaClO溶液BCa(ClO)2溶液,C氯水DCaCl2溶液,A,D,練習(xí)：,3.氯氣的用途,（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；,（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；,制氯氣的反應(yīng)裝置,濃鹽酸,MnO2,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾氣中Cl2,二、氯離子(Cl-)的檢驗,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有氣泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？,因為AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);而Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀可溶解。,氯離子檢驗的一般步驟：,小結(jié),待測液,白色沉淀,待測液,白色沉淀,鹵素,最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;,都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。,都是典型的非金屬元素;,鹵素單質(zhì)氧化性的比較：,隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱,氧化性：F2Cl2Br2I2,F,Cl,Br,I,碘化銀（Ag）被用于人工降雨,