第2課時氣體摩爾體積,自主閱讀,自主檢測,一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素2.阿伏加德羅定律同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,自主閱讀,自主檢測,二、氣體摩爾體積,自主閱讀,自主檢測,1.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請你推測其主要原因是()A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體分子的化學性質(zhì)不同D.氣體分子間的平均距離不同解析:同溫同壓下,氣體的體積取決于其物質(zhì)的量,物質(zhì)的量不同,則其體積不同。答案:B,自主閱讀,自主檢測,2.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.標準狀況下,1molO2的體積約是22.4Lmol-1解析:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積,A正確;標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1,1molO2的體積約是22.4L,B、C、D錯誤。答案:A,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,氣體摩爾體積1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,討論探究(1)分析上表,1mol不同的固體或不同的液體體積有何特點?為什么?(2)分析上表,相同條件下,1mol不同的氣體體積有何特點?為什么?(3)氣體摩爾體積的適用對象是氣體,是否必須為純凈氣體?標準狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4Lmol-1,那么Vm=22.4Lmol-1時一定是標準狀況下嗎?探究提示:(1)1mol不同的固體或不同的液體體積不同。因為決定1mol固體或液體體積的主要因素是物質(zhì)微粒本身的大小。(2)相同條件下,1mol不同的氣體體積大致相等。因為決定1mol氣體體積的主要因素是微粒間距,而決定間距大小的是溫度和壓強。(3)不一定。可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。不一定。同時改變溫度和壓強,氣體摩爾體積Vm仍可能保持不變。如:升高溫度的同時增大壓強或降低溫度的同時減小壓強。,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,1.氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。2.標準狀況下的氣體摩爾體積(1)定義:,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,(2)計算:,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,題型一、標準狀況下氣體摩爾體積的應用例題1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.25,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標準狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA解析:氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣為1mol,標準狀況下的體積約為22.4L,A錯誤;64gSO2的物質(zhì)的量為mol,含有的原子數(shù)為3NA,B正確;未指明是否在標準狀況下,11.2LCl2不一定為0.5mol,含有的分子數(shù)不一定為0.5NA,C錯誤;在標準狀況下,CCl4為液體,不能使用氣體摩爾體積22.4Lmol-1,D錯誤。答案:B,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,成功體驗1下列敘述正確的是()A.氣體的摩爾體積為22.4Lmol-1B.1molO2的質(zhì)量為32g,它所占的體積是22.4LC.標準狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol解析:在標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4Lmol-1,A項沒有指出所處的狀態(tài),A項錯誤;1molO2的質(zhì)量為32g,B項未指明是否在標準狀況下,故它所占的體積不一定是22.4L,B項錯誤;氣體摩爾體積僅適用于氣體,水在標準狀況下不是氣體,C項錯誤。答案:D,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,題型二、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的換算例題2(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17gmol-1,則:該氣體為mol。該氣體所含分子數(shù)為NA。該氣體在標準狀況下的體積為L。(2)gH2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。解析:(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol,分子數(shù)為2NA,在標準狀況下的體積為22.4Lmol-12mol=44.8L。(2)標準狀況下22.4LCO2是1mol,氧原子的物質(zhì)的量是2mol,故水是2mol,即36g。答案:(1)2244.8(2)36,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,成功體驗2導學號98980018一定溫度和壓強下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子,這些分子由1.2041024個原子構(gòu)成。(1)該氣體的物質(zhì)的量為,該氣體中每個分子含有個原子。(2)該溫度和壓強標準狀況(填“是”或“不是”),此條件下的氣體摩爾體積為。若O2在該條件下為氣態(tài),則2molO2在該條件下的體積為L。(3)標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是L。,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,解析:(1)含有6.021023個分子,可知氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有1.2041024個原子,說明分子為雙原子分子。(2)在此溫度和壓強下,1mol氣體的體積是30L,故其氣體摩爾體積為30Lmol-1,不是標準狀況。若O2在該條件下為氣態(tài),則2molO2在該條件下的體積為30Lmol-12mol=60L。(3)1mol該純凈物若為氣態(tài),標準狀況下其體積約是22.4L。答案:(1)1mol2(2)不是30Lmol-160(3)22.4,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),阿伏加德羅定律討論探究(1)結(jié)合氣體體積的影響因素,思考分析“若兩種氣體體積相同,所含分子數(shù)也一定相同”的說法是否正確?(2)結(jié)合阿伏加德羅定律討論同溫同壓同體積的O2和O3的分子數(shù)相同嗎?能說原子數(shù)目也相同嗎?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究提示:(1)不一定,因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大,若溫度或壓強不同時,體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,故所含的分子數(shù)也不一定相同。(2)相同。由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,體積相同的O2和O3分子數(shù)相同;不同。因為一個O2分子中有2個氧原子,一個O3分子中有3個氧原子,所以同溫同壓下,體積相同的O2和O3原子數(shù)目不同。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),1.阿伏加德羅定律的推論,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),2.對阿伏加德羅定律及推論的“三點”理解(1)適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),共同存在,相互制約,且“三同定一同”。(3)標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),例題導學號98980019同溫同壓下,向兩個密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是()A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為32B.兩種容器的體積之比為23C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的密度之比是32解析:因O2和O3質(zhì)量相等,故其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,即4832=32,A正確;同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,即32,B錯誤;分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,即32,C錯誤;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即3248=23,D錯誤。答案:A,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領(lǐng),成功體驗同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是()A.32B.13C.23D.12解析:1molH2含氫原子2mol,1molNH3含氫原子3mol,若H2和NH3所含氫原子數(shù)相等,則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為32,同溫同壓下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比,兩個容器的體積比是32。答案:A,12345,1.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)解析:同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同的分子數(shù),根據(jù)所給條件,HCl氣體、H2、Cl2都是雙原子氣體分子,從相同的分子數(shù)可推出兩者具有相同的原子數(shù)。答案:A,12345,2.下列敘述中正確的是()A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等解析:依據(jù)氣體體積的影響因素可知,溫度和壓強一定時,氣體的體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定;氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下,1mol任何氣體所占的體積,但只有在標準狀況下,1mol氣體所占的體積才為22.4L;由阿伏加德羅定律及其推論知,不同氣體,若體積不等,則所含的分子數(shù)可能不相等。答案:B,12345,3.下列說法中正確的是()A.0.5molH2所占的體積為11.2LB.標準狀況下,6.021023個分子所占的體積約是22.4LC.標準狀況下,1molH2O的體積約為22.4LD.標準狀況下,28gCO和N2的混合氣體的體積約是22.4L解析:A項沒有指明氣體所處狀況,故0.5molH2的體積不一定是11.2L;B項沒有指明物質(zhì)為氣態(tài),不能確定其體積;C項中的H2O在標準狀況下不是氣體;D項中,由于CO與N2的摩爾質(zhì)量相等,二者以任意比例混合其平均摩爾質(zhì)量不變,故CO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,標準狀況下體積約是22.4L,D正確。答案:D,12345,4.如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種不同的混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是()解析:相同狀況下,五個氣球的體積相同,則所含氣體的物質(zhì)的量相等,氣體的分子數(shù)相同;HCl、N2、O2都為雙原子分子,故C中所含原子數(shù)一定與HCl相同,而A中所含原子數(shù)因Ar與O3的混合比例不同而變化,不一定與HCl相同;B、D中氣體無論以怎樣的比例混合,都大于HCl氣球中所含原子數(shù)。答案:C,12345,5.導學號98980020同溫同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是。(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是。(3)若兩容器的容積比為32,則O2和O3物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為。解析:(1)根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù),故A容器和B容器的容積比是11。(2)原子總數(shù)相等,則分子總數(shù)之比為32,物質(zhì)的量之比為32,故兩容器容積比是32。(3)兩容器的容積比為32,則兩氣體的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為(332)(248)=11,密度之比為23。答案:(1)11(2)32(3)321123,