《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體課件 魯科版選修3.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章,,第2節(jié),,晨背關(guān)鍵語句,,,理解教材新知,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,把握熱點(diǎn)考向,,知識點(diǎn)一,,知識點(diǎn)二,,考向一,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,課時跟蹤訓(xùn)練,,考向三,,1．金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的晶體，組成微粒是金屬陽離子和自由電子。2．金屬晶體有3種常見結(jié)構(gòu)型式：A1、A2、A3，配位數(shù)分別為12、8、12。3．常見的AB型離子晶體有NaCl型、CsCl型、ZnS型，配位數(shù)分別為6、8、4。4．離子晶體中陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,1.概念通過形成的晶體。2．結(jié)構(gòu)型式(1)面心立方最密堆積(A1型)：常見的A1型最密堆積有等金屬，配位數(shù)為12。(2)體心立方密堆積(A2型)：常見的A2型密堆積有等金屬，配位數(shù)為8。(3)六方最密堆積(A3型)：常見的A3型最密堆積有等金屬，配位數(shù)為12。,金屬晶體,金屬原子,金屬鍵,Ca、Al、Cu、Ag、Au,Li、Na、K、Ba、W,Mg、Zn,3．物理性質(zhì)金屬晶體一般具有熔、沸點(diǎn)，硬度，良好的、和等物理性質(zhì)。,高,較大,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性,1．金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是________。答案：2,1.概念陰、陽離子通過結(jié)合成的有規(guī)律的的晶體。2．存在在常溫下都可以以離子晶體的形式存在。3．結(jié)構(gòu)類型常見的AB型離子晶體有型、型、型等。(1)NaCl型：Na＋和Cl－的配位數(shù)都是，一個晶胞實際擁有Na＋個、Cl－個，在離子晶體中，不存在“NaCl”分子。,離子晶體,空間排列,離子鍵,ZnS,CsCl,離子化合物,NaCl,4,6,4,(2)CsCl型：Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是，一個晶胞實際擁有Cs＋個、Cl－個。(3)ZnS型：Zn2＋和S2－的配位數(shù)都是，一個晶胞實際擁有Zn2＋個、S2－個。4．晶格能(1)概念：晶格能是指將1mol中的陰、陽離子完全而遠(yuǎn)離所的能量。(2)意義：衡量離子鍵的。晶格能越大，表示離子鍵，離子晶體越。,氣化,8,1,離子化合物,吸收,1,4,4,4,強(qiáng)弱,越強(qiáng),穩(wěn)定,5．離子晶體的特征(1)熔、沸點(diǎn)，而且隨著的增加、的縮短，晶格能，熔點(diǎn)。(2)一般溶于水，難溶于非極性溶劑。(3)時不導(dǎo)電，狀態(tài)或在中能導(dǎo)電。,結(jié)構(gòu)型式,乘積,距離,離子電荷,較高,離,升高,核間距,固態(tài),易,熔融,水溶液,,增大,2．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A．較高的熔、沸點(diǎn)B．良好的導(dǎo)電性C．溶于極性溶劑D．堅硬而易粉碎解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，晶體中離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電。答案：B,.,金屬晶體與性質(zhì),[例1]下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好[解析]A：Hg在常溫下為液態(tài)；D：金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低；C：r(Ca)K，所以金屬鍵Ca>K，故熔、沸點(diǎn)Ca>K。[答案]B,金屬鍵是一種強(qiáng)的作用，但金屬晶體的硬度、熔點(diǎn)相差很大，如金屬鎢的硬度很大，熔點(diǎn)很高，達(dá)3410℃，而汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低，只有－38.9℃。,(1)固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體嗎？(2)金屬的延展性與金屬鍵有什么關(guān)系？,答案：(1)不一定。如石墨在固態(tài)時也導(dǎo)電，但不是金屬。(2)金屬晶體由金屬原子堆積而成，當(dāng)金屬受外力時，層與之間可以發(fā)生相對滑動，但金屬鍵仍然存在，所以金屬不會斷裂，故金屬有良好的延展性。,離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,[例2]以下為部分離子晶體的晶格能與晶體的物理性質(zhì)，試回答：離子晶體的結(jié)構(gòu)決定了晶體的哪些性質(zhì)？,[解析]離子晶體中陰、陽離子所帶的電荷以及離子半徑的大小影響晶格能的大小，從而影響了晶體的熔點(diǎn)和硬度。[答案]離子晶體中的陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是：晶體固態(tài)時不導(dǎo)電但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。而金屬晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，分子晶體與原子晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電。,1．下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)B．離子晶體具有較大的硬度C．離子晶體在熔化狀態(tài)時能導(dǎo)電D．離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1解析：離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子能導(dǎo)電。離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比則各不相同，如氯化鈉晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，氯化鎂晶體中陰、陽離子個數(shù)比2∶1。答案：D,.,金屬晶體、離子晶體的有關(guān)計算,[例3]金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶胞(如圖)，實驗測得鈉的密度為ρ(gcm－3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球彼此兩兩相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(),[答案]C,答案：BD,