2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版1下列說法正確的是()AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析：選BH0、S0，則G0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)使用復(fù)合判據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2在某溫度下，可逆反應(yīng)mAnBpCqD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變解析：選AK是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，顯然，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；K只受溫度的影響，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法正確的是()A溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)B平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小C在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)v(逆)D25達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，鎳粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小解析：選C溫度越低，反應(yīng)速率越慢，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，A錯(cuò)誤；鎳粉是固體，平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；Qc82，此時(shí)v(正)v(逆)，C正確；25達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，鎳粉和CO的轉(zhuǎn)化率都增大，D錯(cuò)誤。4(xx廣州模擬)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300和500時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0B其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C300時(shí)，0t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為 molL1min1DA點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，達(dá)到平衡時(shí)減小解析：選CA項(xiàng)，溫度升高，甲醇的含量降低，平衡逆向移動(dòng)，故逆向吸熱，正向放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，體積為2 L，正確；D項(xiàng)，溫度升高，逆向移動(dòng)，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，故比值增大，錯(cuò)誤。5可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)()AQc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大解析：選C當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右進(jìn)行，但O2轉(zhuǎn)化率減小，濃度商Qc變小，K不變。6(xx合肥模擬)在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。5 min時(shí)達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是()PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(molL1)2.01.00平衡濃度(molL1)c1c20.4A若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)吸熱B反應(yīng)5 min內(nèi)，v(PCl3)0.08 molL1min1C當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 molL1解析：選A如果升高溫度，平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不對(duì)；v(PCl3)c(PCl3)/t0.4 molL1/5 min0.08 molL1min1，故B對(duì)；平衡時(shí)，c(Cl2)1 molL10.4 molL10.6 molL1，n(Cl2)0.6 molL12 L1.2 mol，故C對(duì)；題中PCl3、Cl2的起始量分別為4.0 mol、2.0 mol，放在2 L的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5的濃度為0.4 molL1，若將PCl3、Cl2的起始量改為2.0 mol、1.0 mol，然后放在1 L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的濃度應(yīng)為0.4 molL1，然后將容器由1 L擴(kuò)大到2 L，由于容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，PCl5的濃度小于0.2 molL1，故D對(duì)。7(xx安徽高考)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析：選A溫度升高，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(xx綿陽診斷)人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)COHbO2O2HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣c(CO)1.0104mol/L，c(O2)9.9104mol/L，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)開始至4 s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2104mol/(Ls)B反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D該溫度下反應(yīng)COHbO2O2HbCO的平衡常數(shù)為107解析：選C反應(yīng)開始至4 s內(nèi)，v(HbO2)2105mol/(Ls)，A錯(cuò)；反應(yīng)達(dá)平衡之前，HbO2逐漸減小，說明平衡從正反應(yīng)方向建立，則O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸增大，B錯(cuò)；將CO中毒病人放入高壓氧艙治療，O2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于緩解中毒，C對(duì)；平衡建立過程中HbO2轉(zhuǎn)化0.8104mol/L，則平衡時(shí)HbO2、CO、O2、HbCO的濃度分別為0.2104mol/L、0.2104mol/L、10.7104mol/L、0.8104mol/L，故平衡常數(shù)K214，D錯(cuò)。9加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7B8.5C9.6D10.2解析：選B題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)，且在兩個(gè)反應(yīng)中都有O2生成，再由已知條件列方程組求解。設(shè)反應(yīng)中生成N2O3物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)中生成N2O物質(zhì)的量濃度為y。則： N2O5(g)N2O3(g)O2(g)起始濃度/(mol/L)4 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)x x xN2O3(g)N2O(g)O2(g)起始濃度/(mol/L)x 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)y y y平衡濃度/(mol/L)xy y y依題意O2的平衡濃度為xy4.5 mol/LN2O3的平衡濃度為xy1.7 mol/L解得x3.1 mol/L，y1.4 mol/LN2O5的平衡濃度為4 mol/L3.1 mol/L0.9 mol/L則反應(yīng)平衡常數(shù)K(1.74.5)/0.98.5。10已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比n( )n()分別為31和11，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是()A曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為31BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)CN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58DM點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為21解析：選C根據(jù)轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律，再結(jié)合圖像可知，曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為11，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知，N點(diǎn)CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)，即N點(diǎn)相對(duì)于Q點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故K(N)K(Q)，而K(M)K(N)，故K(M)K(Q)，即M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大于Q點(diǎn)，B錯(cuò)誤；根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)和反應(yīng)方程式可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58，C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，則最終平衡混合氣體的總物質(zhì)的量也相同，D錯(cuò)誤。11(xx四川高考)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol(Lmin)1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：選C反應(yīng)前2 min，v(Y)2.0103mol(Lmin)1，v(Z)2v(Y)4.0103mol(Lmin)1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變時(shí)，降低溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡前v(正)v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10 mol，則平衡時(shí)X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為0.01 molL1、0.01 molL1、0.012 molL1，則該溫度下K1.44，C項(xiàng)正確；其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以建立的平衡與原平衡是等效平衡，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。12工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)，用催化氧化法制硝酸的過程如下：(1)已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)硝酸廠常用的尾氣處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；Ha kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；Hb kJmol1H2O(l)=H2O(g)；Hc kJmol1則反應(yīng)2NO2(g)4H2(g)=N2(g)4H2O(l)的H_(用a、b、c表示)。(3)氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨的化學(xué)方程式為N23H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132B3v正(H2)v逆(H2)C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變E1 mol NN鍵斷裂的同時(shí)有1 mol HH鍵斷裂若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L的固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N2)1 mol，n(H2)1 mol，n(NH3)2 mol，則反應(yīng)速率v(N2)_，平衡常數(shù)K_。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大一倍，則平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_(填“變大”、“變小”或“不變”)。解析：(1)由反應(yīng)發(fā)生后鉑銠合金就會(huì)處于紅熱狀態(tài)知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值減小。(2)將三個(gè)方程式按先后順序依次編為、，根據(jù)蓋斯定律，由24即可求出H。(3)平衡狀態(tài)與各物質(zhì)的濃度比無必然聯(lián)系，A錯(cuò)；因氣體質(zhì)量、容器容積不變，故氣體密度始終保持不變，D錯(cuò)；E項(xiàng)，1 mol NN鍵斷裂的同時(shí)有3 mol HH鍵形成標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E錯(cuò)。平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)0.5 molL1、c(H2)0.5 molL1、c(NH3)1 molL1，故平衡常數(shù)K16。v(N2)v(NH3)0.1 molL1min1，因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故混合氣體的濃度增大一倍時(shí)K值不變，平衡向右移動(dòng)。答案：(1)4NH35O24NO6H2O減小(2)(2ab4c) kJmol1(3)BC0.1 molL1min116向右不變13(xx嘉興檢測(cè))體積為2 L的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800、實(shí)驗(yàn)在850；NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)若該反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是_(填序號(hào))。A2v正(NO2)v逆(O2)Bv(NO)2v(O2)C氣體的顏色不發(fā)生變化D氣體的密度不再發(fā)生變化E反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、和，得出的下列結(jié)論中正確的是_(填序號(hào))。A實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是反應(yīng)容器的體積縮小了B實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是使用催化效率更高的催化劑C實(shí)驗(yàn)條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，該反應(yīng)的H0 (3)如圖是在T1時(shí)某密閉容器中NO的體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2(T2T1)時(shí)的NO體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。(4)若實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為11組成的NO2和NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將_移動(dòng)(填“向左”、“向右”、“不”或“無法確定是否”)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是_。(5)若將實(shí)驗(yàn)所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收，則至少同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_L(設(shè)空氣中N2與O2的體積比為41，其他成分忽略不計(jì))。解析：(1)對(duì)于體積不變的密閉容器中的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在建立平衡的整個(gè)過程中，均有v(NO)2v(O2)；達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)保持不變(即氣體的顏色不再變化)；氣體的密度始終不會(huì)變化，平衡時(shí)也不會(huì)變化。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，平衡沒有移動(dòng)，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短了，因此可能隱含的反應(yīng)條件是使用了催化效率更高的催化劑；實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，平衡正向移動(dòng)，故平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的H0。(3)作圖時(shí)注意兩點(diǎn)：一是T2時(shí)(即升高溫度)，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短；二是升溫使平衡正向移動(dòng)，會(huì)生成更多的NO氣體。(4)800達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)0.5 molL1，c(NO)0.5 molL1，c(O2)0.25 molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.25，平衡后再向密閉容器中加入1 mol NO2和1 mol NO，此時(shí)Qc0.25，故平衡不會(huì)移動(dòng)。(5)若將實(shí)驗(yàn)所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收，則發(fā)生反應(yīng)：NO2NOO2H2O=2HNO3，由于實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)n(NO2)n(NO)1 mol，n(O2)0.5 mol，故還需要0.5 mol O2，即需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣56 L。答案：(1)C(2)BD(3)如圖(4)不1.0 molL1(5)56 14(xx新課標(biāo)全國高考)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總_mol，n(A)_mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_molL1。解析：(2)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，依據(jù)三段式進(jìn)行求解： A(g)B(g) C(g)始態(tài)：p0 0 0反應(yīng)：p0(A) p0(A)p0(A)終態(tài)：p0p0(A)p0(A)p0(A)pp0p0(A)p0(A)p0(A)p0p0(A)求得(A)(1)100%；25 h時(shí)反應(yīng)已平衡，(A)(1)100%94.1%；依據(jù)三段式進(jìn)行求解： A(g) B(g) C(g)始態(tài)/(molL1)： 0.10 0 0反應(yīng)/(molL1)： 0.094 1 0.094 1 0.094 1平衡態(tài)/(molL1)： 0.100.094 1 0.094 1 0.094 1K1.5 molL1；(3)依據(jù)可得n總0.1 mol；n(A)0.1 mol1(A)0.1 mol1(1)0.1 mol(2)；n(A)0.1 mol(2)0.1 mol(2)0.051 mol，體積為1 L，a0.051 molL1；04 h濃度大約變?yōu)? h時(shí)的，48 h濃度又變?yōu)? h的，從816 h經(jīng)過8個(gè)小時(shí)濃度變?yōu)? h的，所以每經(jīng)過4個(gè)小時(shí)濃度均降低為原來的。答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)(1)100%94.1% A(g) B(g) C(g) 010 0 0010(194.1%)0.1094.1%0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013