2019年高中化學 第二章 階段質量檢測 化學物質及其變化 新人教版必修1一、選擇題(本題16小題，每小題3分，共48分)1下列物質中屬于電解質的是()氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化碳ABC D解析：以化學實例來強化對電解質概念的理解。其中“銅”為單質，既不是電解質也不是非電解質；蔗糖是非電解質；二氧化碳的水溶液能導電，這是因為CO2與H2O生成的H2CO3是電解質，但CO2本身是非電解質。答案：A2雙選題有關膠體的說法正確的是()A膠體都是均勻、透明的液體B膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的C將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體D膠體帶電荷，溶液不帶電荷解析：膠體不一定都是透明的；溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑的大小，當微粒直徑在1100 nm之間時，即形成膠體，具有丁達爾效應；任何分散系都是電中性的。答案：BC3下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質化合物D置換反應氧化還原反應離子反應解析：有的氧化還原反應是離子反應，有的不是，故D項錯誤。答案：D4在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是()ABa2，Cu2，Br，NOBNa，Ca2，HCO，NOCK，F(xiàn)e2，SO，NaDNa，K，NO，SO解析：A中Cu2在強堿性溶液中不能大量共存；B中HCO在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存；C中Fe2在強堿性溶液中不能大量共存。答案：D5下列化學反應的離子方程式正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O解析：A中石灰乳不能拆寫，正確的離子方程式為Ca(OH)2CO=CaCO32OH；B中醋酸是弱酸，應保留化學式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；C中CuSO4是可溶性的鹽，應寫成離子形式，正確的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2。答案：D6在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應物，則另一反應物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl解析：在該反應中H2S為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2 ，發(fā)生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為FCl3FCl2，另一反應物為FeCl3。反應的化學方程式為：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl。答案：A7向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()AHCO BClCOH DCO解析：HCOOH=COH2O，所以加入燒堿會使HCO濃度減?。籆l與OH不反應，Cl濃度不變；CO與OH不反應，CO濃度不變；C中OH濃度增大。答案：A8下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag解析：A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中Cl處于最低價，只有還原性；B中Fe3、MnO的7價Mn，NO的5價N，都處于相應元素最高價，都可作氧化劑。答案：B9某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為()A13 B43C21 D31解析：本題考查氧化還原反應的簡單計算，我們根據(jù)化合價升降守恒法來解題。xClKCl降x11 ClKClO 升1111 ClKClO3 升15得關系式x11115x16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。答案：B10能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是()A丁達爾效應B布朗運動C滲析 D電泳現(xiàn)象解析：本題考查膠體的概念及其重要的性質。本題看似在考查膠體的有關性質，但深入題意后，可知其實質是考查對化學用語的敏感度。這就要求考生在分析此類問題時，對題干信息非常簡練貌似簡單的題目，特別需要“咬文嚼字”體會題意，找出題干中的關鍵詞。丁達爾效應、布朗運動、電泳現(xiàn)象是膠體的3個性質，而不是化學中的操作。答案：C11雙選題將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH) 2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：A項，CuCO3為難溶性物質；C項，BaCO3與Ca(OH)2不反應。答案：BD12實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。關于該反應的說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B生成1 mol N2時轉移的電子為6 molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑解析：分析各元素化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當生成1 mol N2時轉移的電子為3 mol，故B、C、D錯誤。答案：A13實驗室里將NaClO3和Na2SO3按物質質量之比為7142倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()ACl2BCl2OCClO2 DCl2O3解析：n(NaClO3)n(Na2SO3)71/106.542/12621，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由4升高為6；NaClO3作氧化劑，設氣體X中Cl元素的化合價為a，Cl元素的化合價由5降低為a。根據(jù)得失電子守恒，2(5a)1(64)，則a4。答案：C14在反應3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為()A15 B51C13 D12解析：該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑?；蟽r升高的氯原子對應的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合價降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質的量之比為15。答案：A15已知Co2O3在酸性溶液中已被還原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：氧化性為Co2O3>Cl2>Fe3>I2，所以A項中不可能生成FeI3。答案：A16用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移D在Na2FeO4中Fe為4價，具有強氧化性解析：Fe2O3中鐵元素化合價為3價，生成物Na2FeO4中鐵元素化合價為6價，F(xiàn)e2O3是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應；Na2O2中氧元素為1價，Na2FeO4和Na2O中氧元素為2價，Na2O2得到電子是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉移。答案：B二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)xx年“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮：(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有_個，屬于氧化還原反應的有_個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應的離子方程式_；能“吃掉”鹽酸的氧化物是_，寫出該反應的離子方程式_。(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_(填寫物質序號)。解析：(1)HCl不與CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag等反應。(2)HCl與NaOH、Ca(OH)2的反應是中和反應，HCl與Zn的反應屬于氧化還原反應，與鹽酸反應的鹽是Na2CO3，與鹽酸反應的氧化物是Fe2O3、MgO。(3)NaCl、H2SO4屬于電解質，且不與鹽酸反應；CO2、SO2屬于非電解質，且不與鹽酸反應。答案：(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2OFe2O3(MgO)Fe2O36H=2Fe33H2O(MgO2H=Mg2H2O)(3)18(8分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。(1)如果在廢水中加一定量_(選填“活性炭”或“鐵粉”)，可以發(fā)生_反應，離子方程式是_，并且能夠回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號)。(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉化為沉淀。寫出兩個離子方程式：_；_。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。解析：這實際上是考查溶液中的離子能否大量共存。在OH存在下，Ag、Fe3不能大量共存，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH、Cl、K。乙廠廢水中含有Ag、Fe3、NO，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag、Fe3、Cl、OH轉化為AgCl和Fe(OH)3沉淀，而溶液中主要含KNO3。答案：OH、Cl、K(1)鐵粉置換Fe2Ag=2AgFe2Ag(或銀)(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3KNO319(8分)有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。解析：根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl3中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B與D能產(chǎn)生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。找出現(xiàn)象最多，最特殊的物質，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質以后，其他的物質便可順利找出。答案：BaCl2AgNO3HNO3鹽酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O20(14分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確：_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液。評價是否正確：_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。請評價是否正確：_。丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制得膠體。請你幫他分析其中的原因_。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_。(4)怎樣檢驗你制得的膠體？_。(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nmB膠粒帶正電荷C膠粒做布朗運動 D膠粒能透過濾紙解析：(1)FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)甲同學操作正確；乙同學直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙長時間加熱會導致Fe(OH)3膠體聚沉；制備Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合形成更大的顆粒而沉降。(3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3”。(4)丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(6)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。答案：(1)B(2)正確不正確不正確用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl(4)利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(6)B21(8分)請將5種物質N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是_，被還原的元素是_。(3)反應中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol 電子。解析：由所給物質的特點可知，所組成的化學方程式應為氧化還原反應的方程式，其中FeSO4作還原劑被氧化，HNO3作氧化劑，其中的氮元素由5價降為1價，被還原，1 mol HNO3應得到4 mol電子。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到422(6分)已知反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為_。(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是多少？解析：從反應方程式可知3 mol Cu被氧化時，參加反應的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3 mol Cu還原2 mol HNO3，即應按3Cu2HNO3這一關系式進行計算。n(Cu)1 mol，3Cu2HNO33 mol2mol1mol molm(HNO3)63 g/mol mol42 g。答案：(1)41(2)42 g