2019年高中化學(xué) 3-1-2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課堂練習(xí) 新人教版必修11鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是()A鋁的活潑性差B鋁的還原性差C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有氧化膜2除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是()A鹽酸 B濃硝酸C氨水 D氫氧化鉀溶液3鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥，世界衛(wèi)生組織已正式將鋁確定為“食品污染源”之一而加以控制，鋁在下列使用場(chǎng)合中一般無需控制的是()A鋁箔電容B制牙膏皮C制造炊具和餐具D糖果和香煙包裝4物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比5.鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11 B21C31 D136有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()AAl是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為21C此反應(yīng)說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑7用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2與H2的混合氣體B. 1.12L H2C大于1.12L H2D小于1.12L氣體8將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. % B. %C. % D. %9在一個(gè)鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_。(2)罐壁再鼓起的原因是_，離子方程式可能為_。10向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。課堂練習(xí)1D。2D。Mg和Al都是活潑金屬，都能跟鹽酸反應(yīng)生成H2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al在濃硝酸中鈍化，不能除去，且Mg能與濃硝酸反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水與Mg、Al都不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鉀溶液只溶解Al，不溶解Mg，故D項(xiàng)正確。3A。需要控制的是“鋁從口入”，A項(xiàng)無需控制。4D。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，是按照一定的比例(物質(zhì)的量)進(jìn)行的，這也是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5C。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由此可知，在相同狀況下生成等體積(即等物質(zhì)的量)的H2時(shí)，消耗的HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為6231。6D。Al與NaOH溶液反應(yīng)的分析如下：所以反應(yīng)中，氧化劑是H2O，還原劑是Al，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑。7C。在題中隱蔽著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”，Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和，顯然要比Na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多NaH2O=NaOHH201mol 0.1mol0.05molAlNaOHH2O=NaAlO2H201mol0.15mol若鋁箔足量，共生成H2：0.05mol0.15mol0.2mol，VH20.2mol22.4Lmol14.48L。即使鋁箔不足：1.12LVH24.48L。8C。由及50am(a)246 am所以，w(NaAlO2)100%。9解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過量的NaOH會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，易拉罐又會(huì)重新鼓起來。答案：(1)CO2被吸收，壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟2OHCO2=COH2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H210解析：根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的關(guān)系，n(mol)，能求出Al的物質(zhì)的量。由反應(yīng)的化學(xué)方程式能求出參加反應(yīng)的NaOH和生成H2的物質(zhì)的量，則能求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。(1)Al的摩爾質(zhì)量是27 gmol1n(Al)0.4 mol。(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是n。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22204 moln解得n0.4 mol，故c(NaOH)0.8 molL1。(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 L04 mol V所以V13.44 L。答案：(1)0.4 mol。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4 mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8 molL1。(3)13.44 L。