2019年高中化學(xué) 含硅礦物與信息材料 階段質(zhì)量檢測（三）蘇教版一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列說法中正確的是 ()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgOC鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中D海水的各種化學(xué)資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：B項(xiàng)，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點(diǎn)更高，熔化消耗能量更多；C項(xiàng)，生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少；D項(xiàng)，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：A2下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：鋁在常溫下可與O2反應(yīng)，A錯(cuò)；鋁能與氯氣反應(yīng)，B錯(cuò)；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：C3在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ()ANaOHBNH3H2OCAgNO3 DBaCl2解析：硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀生成。答案：A4下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是 ()A硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑解析：SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)。答案：B5將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是 ()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2，不產(chǎn)生Fe3，只有A項(xiàng)符合要求。答案：A6將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 ()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析：因Fe較Cu活潑，可發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，當(dāng)Fe有剩余時(shí)，溶液中不可能存在Fe3、Cu2，故容器中含有Cu、Fe2、Fe，D項(xiàng)正確。答案：D7雙選題蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A沉淀X的成分是SiO2B從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2解析：蛇紋石中加過量鹽酸后，SiO2不溶解，沉淀X為SiO2，濾液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，陽離子主要有Mg2、Al3、Fe3、H，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。答案：AC8向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ()解析：MgSO4、Al2(SO4)3與NaOH同時(shí)反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解。答案：D9甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙1 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：根據(jù)反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為12時(shí)鹽酸的量不足，于是根據(jù)0.3 mol鹽酸產(chǎn)生H2為0.15 mol，可知與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的H2為0.3 mol，則求出放入的鋁片應(yīng)為0.2 mol，即5.4 g。答案：A10(xx福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11用一種試劑可以檢驗(yàn)一組物質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)試劑被檢驗(yàn)物質(zhì)組A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體C鹽酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3解析：FeCl3溶液呈棕黃色，其余無色溶液中加入氨水產(chǎn)生兩種白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，無現(xiàn)象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液檢驗(yàn)Mg(OH)2和Al(OH)3，A項(xiàng)正確；水能將CuSO4檢驗(yàn)出來，Na2CO3、Ca(OH)2分別與CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無法區(qū)別，B項(xiàng)不正確；鹽酸與Fe(OH)2反應(yīng)生成FeCl2，溶液呈淺綠色，其他無色，不能檢驗(yàn)其他物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液只能將Al2O3檢驗(yàn)出來，MgO白色，其他物質(zhì)不能檢驗(yàn)出來，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A12雙選題(xx上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物中，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是 ()A43 B32C31 D21解析：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成FeO，根據(jù)Fe2O3Fe3FeO，則反應(yīng)后n(Fe2O3)514(mol)，n(FeO)336(mol)，n(FeO)n(Fe2O3)6432，B項(xiàng)正確；假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4，根據(jù)4Fe2O3Fe3Fe3O4，則反應(yīng)后n(Fe2O3)5141(mol)，n(FeO)3 mol，此時(shí)n(FeO)n(Fe2O3)31，C項(xiàng)正確。答案：BC二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)人的純凈胃液是一種無色且呈酸性的液體，pH在0.91.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中H濃度比血液中的高幾百萬倍。試回答下列問題：(1)若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是 ()A小蘇打粉B氫氧化鋁粉C氧化鈣粉 D純碳酸鈣粉(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及黏膜下層；胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(1)中的_。解析：對(duì)于胃潰瘍患者抑制胃酸過多的藥物，不僅要考慮能消耗過多的酸，還要考慮避免對(duì)胃的刺激，防止產(chǎn)生的氣體對(duì)胃造成危害。答案：(1)C(2)B14(12分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如下圖所示的框圖進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)由兩種元素形成的化合物溶于水后，溶液中的溶質(zhì)仍然是該化合物，則該化合物所屬類別可能為_。A酸性氧化物B堿C鹽 D堿性氧化物(2)A是_，B是_。(3)若將F溶液在空氣中蒸干、灼燒，則所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_。解析：本題為框圖推斷題，考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其相互關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣。本題的突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗(yàn)證推斷是上策。A為固體，常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體，常見的有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾?，D是固體，說明A為金屬，不為碳；E溶液能與金屬A反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得的產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，F(xiàn)為一種鹽，此鹽能與氣體單質(zhì)反應(yīng)生成另一種鹽，則它應(yīng)為變價(jià)金屬鹽，故A應(yīng)為鐵，B為氯氣，至此，各種物質(zhì)即可確定答案：(1)C(2)鐵氯氣(3)Fe2O315(14分)根據(jù)如圖所示A、B、D、E的變化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A：_D：_。(2)寫出BA的化學(xué)方程式：_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AE： _；BE： _。解析：由圖示分析：A與O2反應(yīng)生成B，而B與碳在高溫下反應(yīng)生成A，可推知A是單質(zhì)，B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)確認(rèn)A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。答案：(1)硅硅酸(2)SiO22CSi2CO(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2O16(16分)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示： (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上(填寫下列所給儀器的編號(hào)，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_、_。解析：(1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。(4)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。答案：(1)ceb(2)a、b(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體