高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.6考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期律課件.ppt
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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化:元素周期律,第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,,同一周期元素:原子核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,元素周期律,,元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,同一主族元素:原子最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),獲得電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,二、典例剖析,2.典例剖析,,,【思維啟迪】注意第ⅠA族元素包括氫元素與堿金屬元素,找特例,運(yùn)用特例反駁法進(jìn)行判斷。,,,A,轉(zhuǎn)解析,,回原題,三、易錯(cuò)警示,3.易錯(cuò)警示,,,判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()。A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4,C,解析A項(xiàng),原子半徑As>P>Cl;B項(xiàng),非金屬性Cl>Br>As,所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3;D項(xiàng),非金屬性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。,,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,,,,,D,轉(zhuǎn)解析,,回原題,【真題2】(2013廣東理綜,22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是()。,A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T<Q,,,B,轉(zhuǎn)解析,,解析根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F,T為Cl,Q為Br,X為S,Z為Ar。A項(xiàng),非金屬性,Cl(T)>S(X)>Ar(Z),錯(cuò)誤;B項(xiàng),9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26,正確;C項(xiàng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)>HCl(T)>HBr(Q),錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4(T)>HBrO4(Q),錯(cuò)誤。,回原題,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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