《高中化學(xué) 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物（精講優(yōu)練課型）課件 魯科版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物（精講優(yōu)練課型）課件 魯科版必修1.ppt（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性第1課時(shí)多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物,一、多種多樣的碳單質(zhì)1.同素異形體:由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種_____。2.碳元素的同素異形體:(1)常見(jiàn)的同素異形體主要有_________________。(2)性質(zhì)不同的原因:碳原子的_________不同?！疚Ⅻc(diǎn)撥】C60是由60個(gè)碳原子形成的分子。,單質(zhì),金剛石、石墨和C60,排列方式,二、廣泛存在的含碳化合物1.含碳化合物:(1)有機(jī)物:如CH4、蛋白質(zhì)、淀粉等。(2)無(wú)機(jī)物:氧化物,如CO、CO2等;碳酸鹽,如正鹽,如方解石(CaCO3),白云石[CaMg(CO3)2],菱鎂礦(MgCO3),菱鐵礦(FeCO3),純堿或蘇打(Na2CO3),小蘇打(NaHCO3)等。【微點(diǎn)撥】純堿溶液顯堿性,但不是堿。,2.碳酸鈉和碳酸氫鈉:,Na2CO3,NaHCO3,蘇打、純堿,小蘇打,小,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl====,2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl====,NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+NaOH====,Na2CO3+H2O,【微點(diǎn)撥】鉀、鈉的碳酸氫鹽的溶解度小于其碳酸鹽,而鈣、鋇的碳酸氫鹽的溶解度大于其碳酸鹽。,【自我小測(cè)】1.思考辨析:(1)組成元素相同的物質(zhì)互為同素異形體。()分析:。組成元素相同的不同單質(zhì)互為同素異形體。(2)由石墨制取金剛石屬于物理變化。()分析:。石墨與金剛石屬于不同物質(zhì),二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。,(3)碳酸鈉與酸反應(yīng)但與堿不反應(yīng)。()分析:。碳酸鈉既可以與酸反應(yīng),也可以與氫氧化鈣反應(yīng)。(4)碳酸鈉與碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化。()分析:√。碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉固體加熱分解可以生成碳酸鈉。,2.下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A.CaCO3和MgCO3B.碳酸鈉和碳酸氫鈉C.O2和O3D.Na和Na+【解析】選C。由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體。,3.(LK必修1P72改編)下列敘述中,正確的是()A.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化D.C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物,【解析】選B。A項(xiàng)金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì),兩者組成的物質(zhì)是混合物;B項(xiàng)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的,B正確;C項(xiàng)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化;D項(xiàng)C60是一種單質(zhì)而不是化合物。,4.下列物質(zhì)中分別加入足量醋酸,會(huì)產(chǎn)生相同氣體的是()①大理石;②石灰石;③小蘇打;④貝殼;⑤純堿A.①②B.④⑤C.①②③D.①②③④⑤【解析】選D。五種物質(zhì)與醋酸反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。,5.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3可采取的方法是()A.溶于水加入適量CaCl2溶液B.加入過(guò)量氫氧化鈉溶液C.將混合物加熱D.加入稀鹽酸【解析】選C。加入CaCl2溶液后與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀,A錯(cuò);NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3,但使用過(guò)量氫氧化鈉會(huì)引入雜質(zhì),B錯(cuò);NaHCO3受熱分解為Na2CO3,C正確;鹽酸與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)。,6.(LK必修1P72改編)下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較正確的是()A.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)B.與鹽酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉C.等質(zhì)量的固體與等濃度的鹽酸分別反應(yīng)時(shí),碳酸氫鈉反應(yīng)的速率快D.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),前者消耗的鹽酸少,【解析】選C。NaHCO3受熱容易分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤。放出1molCO2消耗Na2CO3106g,消耗NaHCO384g,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率比Na2CO3要快,這是因?yàn)镠C+H+====H2O+CO2↑,而C與H+結(jié)合生成CO2分兩步進(jìn)行,先要生成HC,然后再生成CO2,C項(xiàng)正確。1molNa2CO3消耗2molHCl,而1molNaHCO3消耗1molHCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,7.下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的是()A.Na2CO3溶液B.CaCO3C.NaHCO3溶液D.Na2SO4溶液【解析】選C。Na2CO3不與氫氧化鈉反應(yīng),CaCO3不與氫氧化鈉反應(yīng),Na2SO4與鹽酸、氫氧化鈉都不反應(yīng),故選C。,一、同素異形體的理解及碳的同素異形體思考探究:自然界中存在的金剛石、石墨以及人工合成的足球烯(C60)等都是由碳元素形成的。石墨因其良好的導(dǎo)電性常用作電極,金剛石硬度極大可作玻璃刻刀,而足球烯因?yàn)樘厥獾慕Y(jié)構(gòu)常用作催化劑的載體。結(jié)合上述信息及相關(guān)知識(shí),思考下列問(wèn)題:,(1)金剛石、石墨和C60均是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì),為什么物理性質(zhì)不同?(2)它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎?,【歸納總結(jié)】1.正確理解同素異形體的概念:(1)構(gòu)成同素異形體的三個(gè)要素。①必須由同一種元素組成。②必須是單質(zhì)。③必須具有不同的結(jié)構(gòu)。,(2)構(gòu)成同素異形體的兩種方式。①單質(zhì)中原子的排列方式不同,如金剛石和石墨。②單質(zhì)中原子的數(shù)目不同,如O2和O3。,2.碳的同素異形體:,3.同素異形體的性質(zhì):(1)物理性質(zhì):由于結(jié)構(gòu)上的差異,同素異形體的物理性質(zhì),如顏色、熔沸點(diǎn)、硬度等有較大的差異。(2)化學(xué)性質(zhì):由于同素異形體組成元素相同,因此化學(xué)性質(zhì)基本相同,如金剛石、石墨在高溫下與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳。,【點(diǎn)撥】同素異形體的存在與性質(zhì)(1)金屬元素?zé)o同素異形體,部分非金屬元素有同素異形體。(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化一定屬于化學(xué)變化,但不是氧化還原反應(yīng)。(3)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如石墨和金剛石組成的物質(zhì)就是混合物。(4)同素異形體物理性質(zhì)不同,但是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。,【典題訓(xùn)練】(2015武漢高一檢測(cè))據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功由N2合成了少量N4、,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.N4、互為同素異形體B.N4、N2的組成元素相同,因此性質(zhì)完全相同C.28g的N4和N2的混合物中所含氮原子數(shù)為2NAD.的摩爾質(zhì)量是71gmol-1,【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn):(1)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。(2)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。(3)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量。,【解析】選C。同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱(chēng)同素異形體,N4是氮元素形成的單質(zhì),但是屬于離子,故A錯(cuò);N4與N2互為同素異形體,二者的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相近,B錯(cuò);N4與N2均是由氮原子組成的,因此28g的混合物中氮原子為2mol,數(shù)目為2NA,C正確;的摩爾質(zhì)量應(yīng)是70gmol-1,D錯(cuò)。,【方法規(guī)律】解答同素異形體問(wèn)題的關(guān)鍵點(diǎn)(1)組成元素是同一種——化學(xué)性質(zhì)相似;(2)分子組成與結(jié)構(gòu)不同——物理性質(zhì)有差異;(3)物質(zhì)類(lèi)別屬于單質(zhì)——既不是化合物也不能是混合物。,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是()A.金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同B.金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳C.C60、P4互為同素異形體D.H2O和H2O2互為同素異形體,【解析】選B。金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是碳原子排列的方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,A不正確;金剛石、石墨和C60都由碳元素組成,與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)物都是二氧化碳,B正確;C60、P4不是由同種元素組成的,C不正確;同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì),H2O和H2O2屬于化合物,D不正確。,【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(雙選)下列各項(xiàng)是某科學(xué)工作者列舉的說(shuō)明金剛石和石墨兩種單質(zhì)是碳的同素異形體的依據(jù)。你認(rèn)為依據(jù)充分的是()A.高溫、高壓條件下,石墨能轉(zhuǎn)化成金剛石,且它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B.金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)差別很大C.在一定溫度下,金剛石和石墨在純凈的足量的氧氣中燃燒都只產(chǎn)生二氧化碳D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差別較大,【解析】選A、C。由A項(xiàng)可知石墨與金剛石是兩種不同的物質(zhì),由C項(xiàng)知金剛石和石墨均是由碳元素組成的。結(jié)合此兩項(xiàng)即可說(shuō)明金剛石和石墨是由同一元素(碳元素)組成的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的單質(zhì)。B、D兩項(xiàng)只能說(shuō)明金剛石和石墨是兩種不同的物質(zhì)。,2.美國(guó)和墨西哥的研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中,得到不同形狀的納米銀微粒,該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV-1),下列說(shuō)法正確的是()A.納米泡沫碳與金剛石是同素異形體B.納米泡沫碳的性質(zhì)與石墨的性質(zhì)完全相同C.納米泡沫碳是碳元素的一種新型化合物D.納米泡沫碳不能在氧氣中燃燒,【解析】選A。納米泡沫碳與金剛石都是碳的單質(zhì)形態(tài),同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體。納米泡沫碳的化學(xué)性質(zhì)與石墨相似,可在氧氣中燃燒,但物理性質(zhì)不同。,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化典題探究:1.(2015衡水高一檢測(cè))有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶,因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。有四位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是()A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成B.分別取樣配成溶液后,逐滴加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸,觀察反應(yīng)的快慢C.分別取樣加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取樣加熱,稱(chēng)量加熱前后的固體質(zhì)量,【解題指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):(1)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)區(qū)別在于陰離子不同。(2)澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng),產(chǎn)生沉淀。(3)碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸時(shí),開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡。,【解析】選A。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,現(xiàn)象相同,A項(xiàng)不可行;向Na2CO3中滴加鹽酸發(fā)生①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl②NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,后有無(wú)色氣體產(chǎn)生,向NaHCO3中滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)②,立即有無(wú)色氣體產(chǎn)生,B可以;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,C項(xiàng)可以;NaHCO3受熱分解,質(zhì)量減少,Na2CO3加熱前后質(zhì)量不變,D項(xiàng)可以。,2.(2015鎮(zhèn)江高一檢測(cè))下列敘述中正確的是()A.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積不相同B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3,但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出,【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為HC,再轉(zhuǎn)化為CO2。(2)NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。,【解析】選D。A項(xiàng),根據(jù)碳原子守恒,等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):C+H+====HC,不生成CO2;C項(xiàng),能相互轉(zhuǎn)化:NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3;D項(xiàng),向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,反應(yīng)中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多,故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出。,【歸納總結(jié)】1.固體的鑒別方法:(1)加熱:產(chǎn)生使石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。(2)加酸:NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈。(3)加少量水:Na2CO3結(jié)塊且有明顯的熱量變化。,2.溶液的鑒別方法:(1)沉淀法:滴加氯化鋇或氯化鈣溶液,有沉淀生成的是Na2CO3,無(wú)變化的是NaHCO3。(2)氣體法:逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3,開(kāi)始不產(chǎn)生氣體,滴加一定稀鹽酸才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。(3)酚酞法:等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液,溶液變紅較深的是Na2CO3,較淺的是NaHCO3。,3.二者的相互轉(zhuǎn)化:Na2CO3NaHCO3,(1)Na2CO3→NaHCO3。①向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳,可使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3。②向碳酸鈉溶液中逐滴加入適量鹽酸可使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl,(2)NaHCO3→Na2CO3。①固體:碳酸氫鈉固體受熱可完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②溶液:向碳酸氫鈉溶液中加入適量氫氧化鈉可使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。,【警示】(1)Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí),滴加方式不同,反應(yīng)不同,現(xiàn)象不同,產(chǎn)生CO2的量也不一定相同。(2)不能利用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,因兩者現(xiàn)象相同都產(chǎn)生白色沉淀。,【拓展深化】飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會(huì)生成白色沉淀的原因飽和碳酸鈉溶液中通入CO2發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3。產(chǎn)生白色沉淀的原因有三點(diǎn):(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3小;(2)反應(yīng)中有水參與,導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少;(3)生成NaHCO3的質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加。,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】①純凈的碳酸鈉ag;②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag,兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí),混合物的耗酸量大B.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí),純凈的碳酸鈉放出的CO2多C.分別溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀質(zhì)量大D.分別配成等體積溶液,混合物溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度大,【解析】選C。同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多,但是產(chǎn)生的CO2要少,故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;同質(zhì)量的兩組物質(zhì),混合物含的碳元素較多,故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大,C項(xiàng)正確;同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na+的物質(zhì)的量大,故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取ag混合物充分加熱,減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得bg固體。,【解析】選C。A中:將混合物加熱時(shí)NaHCO3分解,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm84262m(NaHCO3)b故m(NaHCO3)=b,m(Na2CO3)=a-b。w(Na2CO3)=100%=1-。,B中:取ag混合物與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl10658.52m(Na2CO3)m1(NaCl)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑8458.5m(NaHCO3)m2(NaCl),可列方程組如下:m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=am1(NaCl)+m2(NaCl)=b可求得m(Na2CO3),進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C中:取ag混合物加入足量稀硫酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4====CO2↑+H2O+Na2SO42NaHCO3+H2SO4====2CO2↑+2H2O+Na2SO4,因逸出的氣體中既包括CO2氣體,又包括水蒸氣,且無(wú)法確定二者關(guān)系,故依據(jù)增重bg無(wú)法進(jìn)行計(jì)算。D中:取ag混合物加入足量Ba(OH)2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH106197m(Na2CO3)m1(BaCO3)Ba(OH)2+NaHCO3====BaCO3↓+NaOH+H2O84197m(NaHCO3)m2(BaCO3),可列方程組如下:m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=am1(BaCO3)+m2(BaCO3)=b可求得m(Na2CO3),進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較,【合作探究】分析上述甲、乙兩套裝置,回答下列相關(guān)問(wèn)題。1.在甲圖所示裝置中分別加入Na2CO3、NaHCO3來(lái)探究其熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。分析在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)甲裝置有哪些缺點(diǎn)?提示:反應(yīng)不是同步進(jìn)行,不能保證外部溫度完全相同,對(duì)比性也不明顯。,2.為了更好地探究這一問(wèn)題,某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)改進(jìn),設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)思考以下幾個(gè)問(wèn)題:(1)試管B中裝入的固體最好是什么?提示:NaHCO3。加熱試管A時(shí),能間接加熱試管B,A試管中溫度更高。根據(jù)燒杯內(nèi)澄清石灰水是否變渾濁,可以看出Na2CO3在更高溫度下不分解而NaHCO3在稍低的溫度下已經(jīng)分解,從而說(shuō)明碳酸鈉熱穩(wěn)定性更好。,(2)有同學(xué)觀察到開(kāi)始加熱時(shí),盛Na2CO3的導(dǎo)管口也產(chǎn)生氣泡,據(jù)此認(rèn)為Na2CO3受熱也分解,這種觀點(diǎn)是否正確?為什么?提示:不正確。試管A、B內(nèi)氣體受熱膨脹,所以?xún)蓚€(gè)導(dǎo)管口均有氣泡產(chǎn)生,只是盛放Na2CO3的試管中產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁,Na2CO3并未分解。,(3)在裝置乙中,A試管的受熱溫度會(huì)高于B試管,能否得到正確的結(jié)論?提示:A中的碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒(méi)分解,而B(niǎo)中的碳酸氫鈉受熱的溫度低一些卻分解了,說(shuō)明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,能夠得到正確的結(jié)論。,(4)若開(kāi)始時(shí)加入A、B試管中的藥品的物質(zhì)的量相同,則經(jīng)充分加熱后再冷卻至室溫,A、B試管中所得藥品的物質(zhì)的量有何關(guān)系?提示:B試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,所以B試管中Na2CO3的物質(zhì)的量是A試管中Na2CO3物質(zhì)的量的一半。,【探究總結(jié)】1.甲裝置中的碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較,要分兩次操作,外部條件很難控制一致,對(duì)比性較弱。2.乙裝置能夠保證碳酸鈉、碳酸氫鈉的外部條件基本相同,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行,縮短操作時(shí)間,增強(qiáng)對(duì)比效果。,3.對(duì)比是科學(xué)研究中最常用的基本方法。對(duì)比是辨別異同,區(qū)分事物之間相同點(diǎn)和不同點(diǎn)的邏輯方法。對(duì)比實(shí)驗(yàn),指的是除了一個(gè)可變因素外,其他因素都保持不變的實(shí)驗(yàn),如碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較,可采用自制對(duì)比管(如圖所示)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,