《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 12第3單元 課時(shí)2課件 蘇教版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 12第3單元 課時(shí)2課件 蘇教版選修3.ppt（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

不同類型的晶體,第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,晶體的概念,什么叫晶體?,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。,陰陽離子分子原子,陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，形成分子晶體。原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成原子晶體。,構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力,一、離子晶體,什么叫離子晶體？離子晶體的特點(diǎn)？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？,離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個(gè)分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,NaCl,CsCl,二、分子晶體,什么叫分子晶體？分子晶體的特點(diǎn)？哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？,分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。,干冰,熔點(diǎn),三、原子晶體,什么叫原子晶體？原子晶體的特點(diǎn)？哪些物質(zhì)屬于原子晶體？,原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金剛石,熔點(diǎn),硬度,石墨,四、金屬晶體,常見金屬晶體：金屬單質(zhì)如：鈉、鉀、銅物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,石墨,石墨為什么很軟？石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？,石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱為混合型晶體。,—混合型晶體,拓展視野,小結(jié),1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：,陰、陽離子,分子,原子,離子鍵,分子間作用力,共價(jià)鍵,差距大,大,小,較大,較大,小,高,差距大,導(dǎo)電,不導(dǎo)電,不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)導(dǎo)電,-------,-------,晶體類型的判斷,從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：金屬單質(zhì)：金屬晶體有無金屬離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體),課堂練習(xí)題,例1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl例2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（）(A)二氧化碳(B)二氧化硫(C)二氧化硅(D)二硫化碳例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅,例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化(B)食鹽和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的氣化(D)純堿和燒堿的熔化,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),回離子晶體,氯化銫的晶體結(jié)構(gòu),回離子晶體,干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖,二氧化碳分子,回分子晶體,金剛石的晶體結(jié)構(gòu),回原子晶體,旋轉(zhuǎn)模型,金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型,,,,,結(jié)束,回原子晶體,,,石墨的晶體結(jié)構(gòu),石墨的結(jié)構(gòu),返回石墨,三種晶體的熔點(diǎn),金剛石,食鹽,干冰,返回,晶體的硬度,金剛石,食鹽,