2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量練習(xí)一、選擇題1. 冬天北方下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是（）A摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC1molCH3COOK含有2mol氧 D1molCH3COOK含有36.021023個H2. 一個NO分子的質(zhì)量為a克，一個NO2分子質(zhì)量為b克，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質(zhì)量為（）A（b-a）NAg B（b-a）g/mol C（b-a）NAg/mol D（b-a）NA3. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量4. 下列說法不正確的是()A等物質(zhì)的量的CH3與OH所含電子數(shù)相等B7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數(shù)目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等5、下列物質(zhì)含有的分子數(shù)不相同的是（） A1molCO2和NA個H2 B16克CH4和6.021023O2C1molHCl和22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和14克CO6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA7. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L四氯化碳含碳原子數(shù)為01NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/224 NA電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA常溫下，71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA1 L 2 molL1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)為2NA2 L1 molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAA B C D8. pg某結(jié)晶水合物CuSO4nH2O受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，該結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量（單位g/mol）為（）9. 某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為 m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A B C D10由乙烯，環(huán)己烷和甲醛（CH2O）組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（）A16% B22% C24.9% D28%11已知陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，Wg陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為()A(m-x)n mol BW(m-x-n) molC mol D mol12碳銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，在300可以分解生成氨氣、水和二氧化碳。相同條件下所得混合氣體的密度是H2密度的多少倍()A26.3 B13.2 C24 D12二、非選擇題。13某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，該氣體質(zhì)量為ng，阿伏加德羅常數(shù)為NA則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_ _mol （2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_ _L（3）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個（4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為_ _g 14. （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指_，_Pa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_L（2）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_，其中含_molO，_molH，所含分子數(shù)目為_（3）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與_個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(4)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_。(5)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_。(6)2.3gNa中含_mole-，在跟足量水反應(yīng)中失去_mole-。(7)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))_。（8）在品紅溶液中加入新制的氫氧化鋁，溶液紅色褪去，其褪色原理與_（填名稱）相同（9）少量Na2O2投入水中，待反應(yīng)后再滴入品紅溶液，紅色褪去，其褪色原理與上述（3）中的原理_（填“相同”或“不相同”）15. 一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)式為：XY2(液)3O2(氣)=XO2(氣)2YO2(氣) 測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則(1)反應(yīng)前O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_、_。物質(zhì)的量21下列說法正確的是（）物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮；課堂演示實(shí)驗(yàn)展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中水是分散劑；標(biāo)況下1個O2分子的體積約為22.4/NAL；用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等A只有正確 B全部正確 C D2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mL某氣體的質(zhì)量為mg，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A. B. C. D. 3鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A2.51019個 B2.51022個C51019個 D51022個4氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制取：，下列敘述正確的是 ( )AAlN中氮的化合價為+3 BAlN的摩爾質(zhì)量為41 gC上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。D上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是: （）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAC1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NAD4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A12gNaHS04晶體熔融狀態(tài)所含陰陽離子的總數(shù)為0.2NaB1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NAC1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NAD實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA7在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是（）Ap(Ne)p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne ) Dp(H2)p(Ne)p(O2)8標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH43.011023個HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A體積 B密度C質(zhì)量 D氫原子數(shù)二、非選擇題。9學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積后，知道某氣體的摩爾質(zhì)量就可以求出此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.（1）該氣體的相對分子質(zhì)量為 。（2）若該氣體的分子式為A2型，其名稱為 。（3）若該氣體的分子式為AB型，其名稱為 。 10. 同溫、同壓下，某氣體對H2的相對密度為22，請?zhí)羁眨海?）該氣體的摩爾質(zhì)量為 。（2）該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2和CO的混合氣體總體積4.48L，其總質(zhì)量為4.3g求：（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_g/mol；（2）混合氣體所含質(zhì)子的總物質(zhì)的量_mol，（3）若該混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2_L 12某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下，測得 ag含Al 96%的樣品甲與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品甲、乙中的雜質(zhì)均不與稀硫酸反應(yīng)）。請回答下列問題：(1)Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。(2)根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品使反應(yīng)開始發(fā)生的具體操作是_ _ _。(3)本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項(xiàng)有_ _。(4)如果鋁樣品乙的質(zhì)量為cg，測得氣體的體積為dL，則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w(Al)=_ _。13.某體系中存在如下反應(yīng)：(1)反應(yīng)中H2S作_劑，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)(2)若在反應(yīng)中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)中可生成_g碘。(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ _ _。(4)由上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3 b酸性：HIO3H2SO4c還原性：H2SI2 d反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱物質(zhì)的量1答案一、選擇題DCADD CDBCA DB二、非選擇題13.(1)n/M (2) 22.4n/M (3) nNA/M (4) M/NA14. (1)0 1.01105 11.2 (2)147g/mol 6.0 3.0 (3) 2.7091023 (4) 0.6mol (5)106g/mol (6)1.1 0.1 (7) (8)活性炭 (9)不相同15. (1)672 (2)76 g/mol (3)C；S物質(zhì)的量2答案一、選擇題ABACD ADD二、非選擇題9.(1)28 (2)氮?dú)?(3) 一氧化碳 10. (1) 44g/mol (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 11. (1)21.5 (2) 2.2 (3) 2.24 12. (1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(2)將三叉管向左傾斜，使稀硫酸與Al樣品接觸(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒位置使其內(nèi)外液面相平(4)13. (1)還原還原 (2)5.08(4)c