2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第2節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()。A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COH2OCO2H22下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)H<0在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()。A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小3N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0，T1時(shí)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A.500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96103 molL1s1BT1時(shí)的平衡常數(shù)K1125,1000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL1，則T1<T2DT1時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T3時(shí)的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T34在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()。A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量5在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說(shuō)法不正確的是()。溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v正>v逆D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL16(xx年廣東東莞質(zhì)檢)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是()。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJA.放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：>>C達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：>DN2的轉(zhuǎn)化率：>>二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)7(xx年廣東廣州模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJ mol1，向某體積恒定的密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量 B溫度T2T1C反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小DY可能是SO2的轉(zhuǎn)化率8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B若溫度為T1、T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v(正)v(逆)D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)800 ，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其起始濃度為c(CO)0.01 molL1, c(H2O)0.03 molL1, c(CO2)0.01 molL1, c(H2)0.05 molL1 ，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能確定”)。(4)830 ，在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_，H2的轉(zhuǎn)化率為_。10(16分)(xx年山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0(I)，反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如下圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 _T2(填“>”“<”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)25 時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。11(xx年廣東深圳一模，16分)利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H1(1)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H22I2(s)5O2(g)2I2O5(s)H3則H1_(用含H2和H3的代數(shù)式表示)。(2)不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如下圖。請(qǐng)回答：從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)_，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb_。d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào))。A容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率Db點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd(3)將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反應(yīng)，用水乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為_。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)12(16分)在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)降低溫度，該反應(yīng)K值_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)速率_。(2)600 時(shí)，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖： 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_ _(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填序號(hào))。a加了催化劑 b縮小容器體積c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量第2節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)1A解析：由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為：CO2H2COH2O，故D錯(cuò)；由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大而不會(huì)減小，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故C錯(cuò)。2B解析： 6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)并未停止，A錯(cuò)誤； X的起始濃度為1.0 molL1，平衡時(shí)為0.15 molL1，濃度變化量為0.85 molL1，轉(zhuǎn)化率為85%，B正確；反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%，C錯(cuò)誤；降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，D錯(cuò)誤。3C解析：由v0.002 96 molL1s1，A項(xiàng)正確；T1時(shí)的平衡常數(shù)K1125,1000 s時(shí)c(N2O5)2.50 molL1，轉(zhuǎn)化率為50%，B項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，T2時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL1，T1時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.50 molL1，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，綜合所有信息，T2<T1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，故若K1>K3，則T1>T3，D項(xiàng)正確。4B解析：因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)；若反應(yīng)正向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。5C解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；該時(shí)刻Qc8>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，C錯(cuò)誤；CO的平衡濃度為1 molL1，由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1，D正確。6A解析：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，是在的基礎(chǔ)上又加入了反應(yīng)物N2，H2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為a<b<92.4，A正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；和比較，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：>，C錯(cuò)誤；N2的轉(zhuǎn)化率：>>，D錯(cuò)誤。7BD解析：根據(jù)圖像可知，T2狀態(tài)比T1狀態(tài)先達(dá)到平衡，故T2>T1，B正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99 kJ，A錯(cuò)誤；反應(yīng)在恒容容器內(nèi)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變， 混合氣體的密度不變，C錯(cuò)誤。8BC解析：由圖像知：c(I)隨溫度升高而減小，故該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H<0，A錯(cuò)誤；升高溫度，可逆反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1>K2，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，c(I)<c平衡(I)，故可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，即v正>v逆，C正確；狀態(tài)A狀態(tài)B，c(I)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(I2)增大，即狀態(tài)B的c(I2)大，D錯(cuò)誤。9(1)(2)吸熱(3)小(4)1/32/3解析：由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K；由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，可知升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，其比值小于800 時(shí)的K值，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O的消耗速率比生成速率??；830 時(shí)，平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2濃度為x，則反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化情況為： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)2 10 0x xx x 2x1x x x據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得(2x)(1x)xx，解得x2/3，則平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，H2的轉(zhuǎn)化率為2/3。10(1)2/3(2)<I2(3)淀粉溶液H2SO3I2H2O = 2ISO4H(4)1.01012 增大解析：(1)設(shè)容器的體積為1 L，則 TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)100 2x xx 12x xx代入平衡常數(shù)表達(dá)式有1，解得x1/3，故I2的轉(zhuǎn)化率為2/3。(2)該提純的原理是利用了可逆反應(yīng)，先發(fā)生：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0，然后發(fā)生：TaI4(g)S2(g)TaS2(s)2I2(g)H<0，由于生成TaS2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于其生成，故T1<T2；I2在此過(guò)程中不消耗，可循環(huán)使用。(3)碘溶液滴定H2SO3溶液的離子方程式為：H2SO3I2H2O = 2ISO4H；可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。(4)HSO水解的離子方程式為：HSOH2OH2SO3OH，其水解常數(shù)Kh1.01012 molL1。由水解平衡常數(shù)表達(dá)式知，NaHSO3溶液中加入少量的碘發(fā)生的反應(yīng)為：HSOI2H2O =2ISO3H，酸性增強(qiáng)，c(OH)減小，故增大。11(1)H2H3(2)0.6 molL1min11024 或45 AB(3)8.96%12(1)增大減小(2)增加了O2的量ab解析：降低溫度，平衡正移，K值增大，降低溫度正、逆速率都減小。這是物質(zhì)的量時(shí)間曲線，1015 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大，可能是加入正催化劑、加壓等因素造成，而在20 min時(shí)，是加入氧氣的結(jié)果。