2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第十一單元課題1 生活中常見的鹽（共4課時）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1、氯化鈉的性質(zhì)及其用途。2、過濾，蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。3、了解幾種常見鹽的化學(xué)式。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實際歸納總結(jié)實驗探究 導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、常見的鹽（填化學(xué)式）：碳酸鈉 ： 碳酸氫鈉： 硫酸銅： 氯化鈉： 高錳酸鉀： 大理石 ： 硝酸銀： 氯酸鉀： 2、氯化鈉的用途： 3、過濾時“一貼二低三靠”的內(nèi)容。二、課堂導(dǎo)學(xué)：（一）氯化鈉1、化學(xué)式： 俗名： 。2、氯化鈉的物理性質(zhì)：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點801，沸點1413，味咸，中性，有雜質(zhì)存在時潮解。（二）氯化鈉在自然界里分布很廣。自然界中的 、 、 、 中蘊藏有大量的氯化鈉。（三）討論：氯化鈉有哪些用途？1、醫(yī)療上： 2、農(nóng)業(yè)上：3、食品業(yè)： 4、工業(yè)上：5、交通上： 四、活動與探究：粗鹽的提純（學(xué)生討論P69的討論（1）、（2）粗鹽初步提純實驗器材： 實驗步驟： 1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g2、過濾 仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次，兩次后仍渾濁，應(yīng)查找原因。3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、計算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽 / g精鹽 / g精鹽產(chǎn)率 / g交流與討論：1、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？溶解： 過濾： 蒸發(fā)： 2、過濾的注意事項：一貼二低三靠。（學(xué)生口述）注意：鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽的一種。學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、公路積雪會引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 （ ）A 食鹽溶于水使水的凝固點降低 B 食鹽溶于水放熱使冰雪融化C 食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化 D食鹽溶于水使水的沸點降低2、小明同學(xué)在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認(rèn)識中，錯誤的是 （ ）A 溶解時用筷子攪拌加快溶解速度 B 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解粒子在不斷運動C 用自制凈水器過濾粗鹽水可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳 實驗時不使用一次性塑料杯保護環(huán)境從身邊做起3、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：配料表精制食鹽，碘酸鉀（KIO3）含碘量20-40mg/kg儲藏方法密封避光，防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后放入碘鹽（1）碘酸鉀屬于哪類化合物 （填“酸”，“堿”，“鹽”或“氧化物”）（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時 課外練習(xí)：1、鹽是指一類組成上含有_和_的化合物。2、氯化鈉存在于_、_、_中，_色晶體，_溶于水，其溶解度受溫度影響_。其主要用途有醫(yī)療上用氯化鈉配制_；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液_；工業(yè)上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等；生活中的調(diào)味品，用來_；消除_。3、粗鹽提純的主要實驗步驟是_、_、_、_。其中每一步都會使用的儀器是_，其作用分別是_、_、_、_。4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A氯化鈉俗稱食鹽 B.氯化鈉中鈉元素的化合價為+l價C氯化鈉能和硝酸鉀反應(yīng) D.生理鹽水是0.9的氯化鈉溶液5、公路積雪會引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( )A.食鹽溶于水使水的凝固點降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化C.食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點降低6、請從一氧化碳、氮氣、食鹽、熟石灰四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用化學(xué)式填空：用作糧食瓜果保護氣的是 ；日常生活中用來調(diào)味和防腐的是 ；農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)藥波爾多液的是 ；工業(yè)上用來冶煉金屬的氣體氧化物是 _ 。7、右圖為某同學(xué)進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱_；_。（2）漏斗中液面應(yīng)該_濾紙邊緣；兩次過濾后，濾液仍混濁的原因可能有_；蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。課后反思：第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第二課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1、了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗的方法。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：對比區(qū)別歸納總結(jié)實驗探究導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式氯化鈉： 碳酸鈉： 碳酸氫鈉： 碳酸鈣： 2、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：（一）寫出下列三種物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱和用途化學(xué)式主要性質(zhì)用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣（二）實驗探究：1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式結(jié)論討論：如何對CO32- 或者HCO3-進行檢驗？ 2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象化學(xué)方程式結(jié)論學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入些純堿，其作用是（ ）A、使饅頭變白 B、 既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C、加快面團的發(fā)酵速度 D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大2下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 （ ）A 食鹽做調(diào)味品 B 碳酸鈣做補鈣劑C 碳酸氫鈉做發(fā)酵粉 D 用工業(yè)鹽腌漬食品3、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（ ）A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋4、下面是某同學(xué)設(shè)計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ）滴加酚酞試液 滴加碳酸鈉溶液 滴加稀鹽酸 通入二氧化碳?xì)怏w A、 B、 C、 D、 課外練習(xí)：1下面是某同學(xué)設(shè)計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ）滴加酚酞試液 滴加Na2CO3溶液 通入CO2氣體 除去熱水瓶中的水垢A B C D 2下列說法錯誤的是（ ）A、干冰不是冰 B、金剛石不是金C、食鹽不是鹽 D、鉛筆芯中不含鉛3、工業(yè)生產(chǎn)，人類生活與化學(xué)有著密切的關(guān)系，請你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復(fù)使用）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：（1）常用做建筑材料的鹽 （2）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉 （3）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì) （4）生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜.魚.肉等事物的鹽 （5）在農(nóng)業(yè)中常用來改良酸性土壤的一種堿 （6）常用來制糕點的是 4、學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如下圖所示：（1） 假設(shè)你是丁同學(xué)，請你也提出一個與甲、乙、丙同學(xué)不同的合理猜想，把猜想寫在上圖丁同學(xué)的對話框中。并對你自己的猜想設(shè)計一個簡單的實驗加以證明。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論取樣于試管中， （2）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由。 課后反思： 第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第三課時 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1、復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件。2、部分的鹽的溶解性。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：對比區(qū)別歸納總結(jié)導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：常見的沉淀顏色和化學(xué)式。氫氧化銅： 氫氧化鐵： 氫氧化鎂： 硫酸鋇： 碳酸鋇： 碳酸鈣： 氯化銀： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：（一）復(fù)分解反應(yīng)（學(xué)生活動：分析歸納P71的幾個化學(xué)反應(yīng)的生成物有什么特點）復(fù)分解反應(yīng)定義：復(fù)分解反應(yīng)條件：（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽跟某些金屬的反應(yīng)（舉例： ）鹽 + 金屬= + 2、鹽跟酸的反應(yīng) （舉例： ）鹽 + 酸= + 3、鹽跟堿的反應(yīng) （舉例： ）鹽 + 堿= + 4、鹽跟另種鹽的反應(yīng) （舉例： ）鹽 + 鹽= + 三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P109的附錄1）1、鉀鈉銨鹽易溶于水2、硝酸鹽易溶于水3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水口訣：鉀鈉銨鹽皆可溶 硝酸鹽入水影無蹤 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（ ）A純堿 B酒精 C食鹽 D醋酸2、在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學(xué)家是 （ ）A侯德榜 B拉瓦錫 C道爾頓 D湯姆生3、HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是_ _。 4、下列物質(zhì)間中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液課外練習(xí)：1、若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：硫酸鎂溶液氫氧化鉀溶液硫酸銅溶液 氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ）A. B. C. D.2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（）除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿檢驗雞蛋殼能否溶于酸A. B. C. D. 3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物中同時有“沉淀”、“氣體”、或“水”中兩種的是（ ）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀鹽酸4、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、鋅和稀鹽酸 B、二氧化碳和水 C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D、氫氧化鈉和稀硫酸5、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液硝酸溶液與氫氧化銅固體硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液課后反思：第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第四課時 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點：1、掌握酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。2、運用復(fù)分解反應(yīng)的條件，解決物質(zhì)共存、除雜等問題。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：對比區(qū)別歸納總結(jié)導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：復(fù)分解反應(yīng)的定義： 條件： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律學(xué)生活動：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3歸納總結(jié)：酸 + 堿 = （要求： ）酸 + 鹽 = （要求： ）堿 + 鹽 = （要求： ）鹽 + 鹽 = （要求： ）2、共存離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag與Cl；Ba2+與CO32、SO42；Cu2與OH-；Mg2+與OH-；Ca2與CO32；Fe3+ 與OH-。離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。 如H與OH。離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如H與CO32；H與NH4+等。其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。3、除雜 （ 物理方法； 化學(xué)方法）物理方法：過濾、結(jié)晶、用磁鐵吸引等化學(xué)方法：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。三原則：不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不變：被提純的物質(zhì)不能改變；易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。三步驟：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：應(yīng)用金屬活動順序通過置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。（4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。4、復(fù)分解反應(yīng)的類型：酸 + 堿 = 酸 + 鹽 = 堿 + 鹽 = 鹽 + 鹽 = 酸 + 金屬氧化物= 學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。課堂練習(xí)：1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO42、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）AFeCl2、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl 課外練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3 C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl 2、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl 3、某固體可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種組成。取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水?dāng)嚢韬?，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像，結(jié)合圖像判斷下列說法合理的是（） A加水后得到的液體中含有OH- B白色不溶物可能為Mg(OH)2或BaSO4 C原固體中不可能含有三種物質(zhì) D酸溶液一定不能為稀H2SO44、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl25、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍(lán)色(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_課后反思：