2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算（含解析）【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以一種C-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量112一個(gè)C-12原子的質(zhì)量，注意：1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值；2）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”2、化合物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算：化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)，了解即可題型：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A28 B28g/mol C14 D14g/mol分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=mn計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來(lái)解答解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+165=108，解得x=14，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單【解題思路點(diǎn)撥】本考點(diǎn)比較簡(jiǎn)單，要注意相對(duì)原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上時(shí)相等的，相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位，摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”一、選擇題（共15小題）1已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.011022，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A 22 B 44 g C 44 D 44 g/mol2K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A 70.7 B 70.2 C 72 D 73.332A+3BC+3D 中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3：38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A 36.5 B 63 C 98 D 2944重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 B H2O與D2O互稱同素異形體 C 氘（D）原子核外有1個(gè)電子 D 1H與D互為同位素51993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（） A 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值 B 按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值 C 一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值 D 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值6由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有（） A 6種 B 7種 C 11種 D 12種7已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有（） A 1種 B 5種 C 6種 D 7種8下列對(duì)于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)） A 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為28 B 體積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小 C Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是34 D 對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，達(dá)到平衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變9某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得生成的混和氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.714，則X的相對(duì)分子質(zhì)量約為（） A 22.85 B 79.97 C 159.94 D 45.6910在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是（） A N2和O2 B CO2和O2 C SO2和CO2 D NO和HCl11相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A 16 B 17 C 44 D 6412某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體分解方程式為2AB+2C+2D測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A 20d B 10d C 5d D 2.5d13某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A 92 B 69 C 46 D 3214使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A B C D 15C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（） A 28 B 30 C 38 D 40二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16（1）已知氯有2種常見(jiàn)同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有種質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為17已知一個(gè)12C的質(zhì)量為a g，一個(gè)P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個(gè)P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為18已知氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式量為19標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對(duì)分子量為多少？20已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為三、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）21在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量22自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量23硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用SX表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：；紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：；（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：【考點(diǎn)訓(xùn)練】相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算-2參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.011022，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A 22 B 44 g C 44 D 44 g/mol考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算分析： 根據(jù)n=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量解答： 解：2.2g該氣體的物質(zhì)的量為n=0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M=44g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，找出各物理量間的關(guān)系、靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大2K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A 70.7 B 70.2 C 72 D 73.3考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算分析： 反應(yīng)的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個(gè)數(shù)比為1：5，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解解答： 解：K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為=73.3，故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大32A+3BC+3D 中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3：38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A 36.5 B 63 C 98 D 294考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；質(zhì)量守恒定律專題： 守恒法分析： 根據(jù)質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比求出A的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出B的質(zhì)量，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量運(yùn)用質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量解答： 解：結(jié)合方程式2A+3BC+3D，所以有：m（A）=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則：m（B）=34.2g+0.6g5.4g=29.4g，根據(jù)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，結(jié)合方程式2A+3BC+3D，所以有：=，解得：M（B）=98故選C點(diǎn)評(píng)： 本題易錯(cuò)點(diǎn)為A與C的質(zhì)量比為6：38，不是3：38，也是解題的關(guān)鍵所在4重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 B H2O與D2O互稱同素異形體 C 氘（D）原子核外有1個(gè)電子 D 1H與D互為同位素考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；同位素及其應(yīng)用；同素異形體分析： A1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：22+16=20；B同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素解答： 解：A1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：22+16=20，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，故A正確；BH2O與D2O均為水，屬于化合物，同素異形體指單質(zhì)，所以不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故C正確；D具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，1H與D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大51993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（） A 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值 B 按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值 C 一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值 D 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；同位素及其應(yīng)用專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析： 127.760是指銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值解答： 解：A、各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，故B正確；C、一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、元素為一類原子的總稱，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)： 考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念，注意區(qū)別幾個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大6由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有（） A 6種 B 7種 C 11種 D 12種考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析： 根據(jù)提供的原子組合可能的CO2分子，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和計(jì)算，據(jù)此判斷解答： 解：由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有：12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+162=44；12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+172=46；12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+182=48；14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+162=46；14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+172=48；14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+182=50；12C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18=47；14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18=49；所以由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50，共7種故選：B點(diǎn)評(píng)： 考查分子的概念、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子7已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有（） A 1種 B 5種 C 6種 D 7種考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類=C31C21，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可解答： 解：H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31C21=6種，但11H1737Cl和13H1735Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題以分子的構(gòu)成為載體考查了同位素，難度不大，根據(jù)排列組合分析解答即可8下列對(duì)于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)） A 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為28 B 體積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小 C Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是34 D 對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，達(dá)到平衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算分析： A摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=分析，根據(jù)溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積及混合氣體體積為22.4L未知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；B根據(jù)=，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變；CNa2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化鈉；D根據(jù)M=分析，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，該反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變解答： 解：A分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，CO、N2摩爾質(zhì)量都為28g/mol，根據(jù)M=1molCO、N2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，但CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確，體積不一定是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算混合氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)=，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，故B錯(cuò)誤；CNa2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，O2、NH3摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、17g/mol，所以得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于17g/mol32g/mol之間，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，所以達(dá)到平衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的有關(guān)計(jì)算，注意M=、=公式的運(yùn)用，22.4L/mol的使用條件，注意C選項(xiàng)的極限法，題目難度中等9某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得生成的混和氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.714，則X的相對(duì)分子質(zhì)量約為（） A 22.85 B 79.97 C 159.94 D 45.69考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析： 根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算出混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，假定混合氣體為1mol，計(jì)算出混合氣體質(zhì)量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，計(jì)算出X的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒X的質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，在利用摩爾質(zhì)量計(jì)算X的相對(duì)分子質(zhì)量解答： 解：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為0.71432，假定混合氣體為1mol，則質(zhì)量為0.71432g/mol1mol=0.71432g由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，設(shè)生成混合氣體為1mol需X的物質(zhì)的量為nmol則1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol所以氣體X的摩爾質(zhì)量為=79.97g/mol所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為79.97故選：B點(diǎn)評(píng)： 考查利用摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，難度較小，關(guān)鍵利用方程式確定X與混合氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物x與混合物的質(zhì)量關(guān)系10在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是（） A N2和O2 B CO2和O2 C SO2和CO2 D NO和HCl考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量等于40，其中必然有一個(gè)大于40，一個(gè)小于40，或兩個(gè)都等于40來(lái)解答解答： 解：AN2和O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28，32，都小于40，不符合題意，故A錯(cuò)誤；BCO2和O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為44，32，一個(gè)比40大，一個(gè)比40小，符合題意，故B正確；CSO2和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為64，44，都大于40，不符合題意，故C錯(cuò)誤；DHCl和N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為36.5，28，都小于40，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了混合氣體平均相對(duì)分子量，注意平均值法的使用，難度不大11相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A 16 B 17 C 44 D 64考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=計(jì)算氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=知，氣體的體積之比等于其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比，設(shè)氣體A是摩爾質(zhì)量是M，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，所以V（A）：V（O2）=4：1，所以M（A）=16，在數(shù)值上，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是16，故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大12某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體分解方程式為2AB+2C+2D測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A 20d B 10d C 5d D 2.5d考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)=知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)=知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下He密度的d倍所以三種混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為4d（1+2+2）=20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A也是20d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為10d，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅定律的推論，明確密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)分析解答即可，難度不大13某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是（） A 92 B 69 C 46 D 32考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CnH2n+1OHNaH2，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算醇的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量即可解答： 解：CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CnH2n+1OHNaH2，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.025mol，則消耗的醇的物質(zhì)的量是0.05mol，所以M=46g/mol，即此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是46故選C點(diǎn)評(píng)： 本題涉及醇和金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)以及公式的應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的聯(lián)系以及計(jì)算的方法是關(guān)鍵14使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為（） A B C D 考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 1molCOOH與1molOH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物質(zhì)的量是二元醇的2倍，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二元醇的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算二元醇的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算二元醇的摩爾質(zhì)量，據(jù)此可得二元醇的相對(duì)分子質(zhì)量解答： 解：3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol，故二元醇的物質(zhì)的量為0.2mol=0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，二元醇的質(zhì)量為：Wg+3.6g9g=（W+3.69）g，該二元醇的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，該二元醇的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)酯化反應(yīng)的規(guī)律確定水與二元醇的關(guān)系是解答關(guān)鍵15C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（） A 28 B 30 C 38 D 40考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題；平均值法分析： 根據(jù)C原子、H原子守恒，判斷C8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)情況，根據(jù)反應(yīng)情況判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍，再根據(jù)極限法計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量的范圍，據(jù)此解答解答： 解：按照題目所給C8H18的裂化產(chǎn)物考慮，C8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種：C8H18C4H8+C3H6+CH4C8H18C4H8+C2H4+C2H6C8H182C3H6+C2H6C8H18C3H6+2C2H4+CH4C8H183C2H4+C2H6以上反應(yīng)、是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體；、反應(yīng)是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體要得到題目所述的混合氣體，按、反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)；但是按、反應(yīng)并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要、中的一個(gè)反應(yīng)參與或者共同參與，也有可能同時(shí)參與這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為：3moln4mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，即28.5g/mol38g/mol所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為：28.538故選B、C點(diǎn)評(píng)： 本題以裂化為載體，考查相對(duì)分子質(zhì)量范圍的判斷，難度較大，關(guān)鍵判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16（1）已知氯有2種常見(jiàn)同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有5種質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析： （1）根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結(jié)合生成氯化氫進(jìn)行判斷；先計(jì)算H2O和D2O的物質(zhì)的量，再計(jì)算分子中質(zhì)子數(shù)之比和中子數(shù)之比解答： 解：（1）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相對(duì)分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，則形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量種類有5種，故答案為：5；質(zhì)量相同的H216O和D216O的物質(zhì)的量之比為：=10：9，所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為108：910=8：9，故答案為：10：9； 8：9點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、微粒中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的計(jì)算，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度不大17已知一個(gè)12C的質(zhì)量為a g，一個(gè)P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個(gè)P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法，進(jìn)行分析求出O的相對(duì)原子質(zhì)量解答： 解：因1個(gè)P2O5分子比1個(gè)P2O3多兩個(gè)氧原子，所以其質(zhì)量差恰好為2個(gè)氧原子的質(zhì)量，也就是（nm）g因此，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是（nm）g，相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳12原子質(zhì)量的）是（nm）g=，故答案為：點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查的是學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力18已知氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式量為35.5+16n考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行解答，氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，對(duì)應(yīng)的含氧酸根分別為ClO、ClO2、ClO3、ClO4，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式為ClOn，據(jù)此分析計(jì)算解答： 解：根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行解答，氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，對(duì)應(yīng)的含氧酸根分別為ClO、ClO2、ClO3、ClO4，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式為ClOn，氧的原子量為16，氯的原子量為35.5，所以該離子式量為35.5+16n，故答案為：35.5+16n；點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)式中化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用，掌握化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零是解答關(guān)鍵，題目難度不大19標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對(duì)分子量為多少？考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=M及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來(lái)解答解答： 解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=M可得出，M=32g/mol，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32，答：該氣體的相對(duì)分子量為32點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大20已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為16考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)M=Vm計(jì)算摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來(lái)解答解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，由M=Vm可知，M=0.717g/L22.4L/mol=16g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故答案為：16點(diǎn)評(píng)： 本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，明確M=Vm是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單三、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）21在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算分析： 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量n=計(jì)算摩爾質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等解答： 解：2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量=0.1mol，質(zhì)量為3.2g，摩爾質(zhì)量M=32g/mol，該氣體的摩爾質(zhì)量約為32g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32，答：該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用，注意相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單22自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算3517Cl和3717Cl的原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比計(jì)算3717Cl的質(zhì)量解答： 解：11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7g=7.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量=100%37g/mol=1.85g，答：11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量為1.85g點(diǎn)評(píng)： 本題以計(jì)算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵23硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用SX表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：S8；紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：S6；（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：S4考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論專題： 計(jì)算題分析： （1）根據(jù)M=Vm計(jì)算該SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算x值，寫出分子式相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計(jì)算x值，寫出分子式（3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計(jì)算x值，寫出分子式解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34克/升，則SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/L22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254解得，x=8，所以為S8故答案為：S8相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.6229g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以為S6故答案為：S6（3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4故答案為：S4點(diǎn)評(píng)： 考查阿伏伽德羅定律及推論、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算等，難度中等，可利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論