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2019-2020年九年級化學下冊《8.2 金屬的性質(zhì)》導學案 新人教版 學習目標 1.了解常見的金屬與氧氣、酸等的反應； 2.理解置換反應的概念； 重點難點 重點：1.認識金屬的主要化學性質(zhì)，知道金屬與酸反應的性質(zhì)； 2.理解置換反應的概念，并認識該類反應的基本規(guī)律； 難點：通過控制變量法研究不同金屬化學性質(zhì)的差異 學習內(nèi)容 師生隨筆 一、 感悟新知 動手做一做：把鎂條、鐵絲、鋁絲和銅絲的表面用砂紙擦亮，用坩堝鉗夾住金屬絲，然后按下表所列的項目進行試驗（已做過的實驗不再重復），記錄實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學方程式 鎂條在空氣中燃燒 鐵絲在氧氣中點燃 鋁絲在空氣中加熱 銅絲在空氣中加熱 得到的結(jié)論： 二、合作探究 1.按小組完成實驗，根據(jù)桌上所給物品完成金屬與酸的反應，分別把鎂條，鐵釘和銅片的表面用砂紙擦亮放入試管，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若能反應，寫出反應的化學方程式。 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學方程式 討論與分析 （1）為什么不同的金屬與酸反應現(xiàn)象不相同？ （2）得到的結(jié)論： （3）觀察上述反應的化學方程式，從反應物和生成物的物質(zhì)類別分析這些反應有什么共同特點？ 3.演示觀察鐵與硫酸銅溶液的反應，寫出化學方程式； 二、 歸納整理 1、 金屬的化學性質(zhì) 2、置換反應： 四、當堂測評 1.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是 （ ） A.金、銅、鐵 B.鐵、金、銅 C.鐵、銅、金 D.銅、金、鐵 2.下列各項敘述中，結(jié)論和理由不對應的是 （ ） A.將一片鋁片放入稀硫酸中產(chǎn)生氣泡，是因為鋁和硫酸發(fā)生了置換反應產(chǎn)生氫氣 B.在空氣中鋁制品表面能形成一層致密的保護膜，是因為鋁在常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁 C.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液的原因是鐵和硫酸銅能反應 D.鐵釘放入稀硫酸中一段時間后，溶液變成了淺綠色的原因是鐵和硫酸反應生成了硫酸鐵 3.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛的使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 （ ） A.鋁的化學性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸反應 C.鋁常溫下不與氧氣反應 D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 ４.我國展訊公司的“展芯ＧＳＭ／ＧＰＲＳ手機核心芯片關(guān)鍵技術(shù)的研制和開發(fā)”項目榮獲２００６年度國家科學技術(shù)進步一等獎，這一成果打破了長期以來國家手機產(chǎn)業(yè)“有機無芯”的局面。制造芯片常用到高純硅（Ｓｉ）工業(yè)制取高純硅的反應原理為SiCl4＋２H2＝Si＋４HCl。該反應的類型屬于（　　?。? 　Ａ.化合反應　　?。?分解反應?。?置換反應　　?。?以上均不對 5.下列金屬的用途屬于利用其化學性質(zhì)的是（　?。? A． 用白金做戒指 B． 用金屬鐵做鐵鍋 C． 用銅、鋁等金屬做導線 D． 用鐵制取金屬銅 6.用化學方程式表示下列事實。 （1）鎂在空氣中燃燒，能發(fā)出耀眼的白光，在軍事上用來制造照明彈： （2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在胃液（主要成分是稀鹽酸）中可轉(zhuǎn)化為人體需要的亞鐵離子： 師生反思、總結(jié)：