2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng)(時(shí)間:40分鐘)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、能源1,2,3熱化學(xué)方程式4,5反應(yīng)熱及計(jì)算6,710,11,13,14綜合考查8,912,15,16基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx浙江嘉興模擬)尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向,下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是(D)A.氫氣熱值高,其燃燒產(chǎn)物是水,是一種理想的清潔燃料B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C.煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D.石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用解析:石油為化石燃料,屬于不可再生能源。2.(xx棗莊高三期中)下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是(C)A.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化B.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類利用C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價(jià)值D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)解析:化學(xué)反應(yīng)中舊鍵的斷裂需要吸收能量,新鍵的形成釋放能量,故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化,A項(xiàng)正確;物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用,B項(xiàng)正確;合成新物質(zhì)不僅需要放熱反應(yīng),而且需要吸熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。3.下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是(A)A.鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解解析:鐵與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵是放熱反應(yīng),符合題意,A項(xiàng)正確;C與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(OH)2 和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(xx黑龍江雙鴨山一中模擬)已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJg-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(D)A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H =-890 kJmol-1B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=-445 kJmol-1C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g)H=+445 kJmol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-55.625 kJmol-1解析:題目中給出的數(shù)據(jù)意義是:燃燒1 g的甲烷放出55.625 kJ的熱量,應(yīng)該換算成燃燒1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ。熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1,其他化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量相對(duì)應(yīng)的方程式均正確。答案選D。5.(xx三明一中期末)已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-546.6 kJmol-1,下列說法正確的是(A)A.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示解析:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量,A項(xiàng)正確;1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6 kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(xx年重慶理綜)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是(C)A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.ClCl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1解析:選項(xiàng)A,由于PP鍵的鍵長(zhǎng)大于PCl鍵的鍵長(zhǎng),鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,故PP鍵的鍵能小于PCl鍵的鍵能,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,由于不知道PCl5(g)PCl5(s)的H,所以不能求得Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱H,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,設(shè)ClCl鍵的鍵能為x,將題中已知的兩個(gè)式子按順序依次編號(hào)為、,將-可得4Cl2(g)+4PCl3(g)4PCl5(g)H=(b-a)kJmol-1,由于化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸熱、成鍵放熱,可得4x+431.2c kJmol-1-45c kJmol-1=(b-a)kJmol-1,解得x= kJmol-1,C正確;D項(xiàng),設(shè) PP鍵的鍵能為y,將5-3可得:2P4(g)+12PCl5(g)20PCl3(s)H=(5a-3b)kJmol-1,可得26y+125c kJmol-1-2031.2c kJmol-1=(5a-3b)kJmol-1,解得y= kJmol-1,故D錯(cuò)誤。7.(xx漳州七校聯(lián)考)在一定條件下,已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2C(s)+CO2(g)2CO(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是(D)A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H2-H1解析:按題干順序給3個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào),根據(jù)蓋斯定律-=,即:H3=H2-H1。8.(xx河南洛陽模擬)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(B)A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,則a>bD.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定解析:燃燒熱定義中強(qiáng)調(diào)1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物,液態(tài)水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,電離時(shí)要吸收能量,B項(xiàng)正確;1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,即a<b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷轉(zhuǎn)化成紅磷要放出熱量,則紅磷含有的能量低,穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(xx陜西師大附中模擬)下列說法不正確的是(C)A.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572 kJmol-1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%C.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CH3COO-(aq)H2 ,知H1>H2D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2。則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的H=H1-H2解析:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),A項(xiàng)正確;根據(jù)熱化學(xué)方程式生成1 mol液態(tài)水放出286 kJ熱量,則該電池的轉(zhuǎn)化率為100%=80%,B項(xiàng)正確;CH3COOH是弱酸,弱電解質(zhì)電離是吸熱的,故H1<H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,D項(xiàng)正確。10.(xx年福建理綜)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是(C)A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.如圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e-C+2H2O解析:由、兩個(gè)反應(yīng)過程可知,CeO2沒有消耗,因此A項(xiàng)正確;由題中信息可知該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;依據(jù)蓋斯定律可知,H1=-(H2+H3),C項(xiàng)錯(cuò)誤;書寫電池電極反應(yīng)式時(shí),要注意電解質(zhì)溶液的影響,在堿性條件下生成的CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成C,D項(xiàng)正確。11.(xx溫州八校模擬)符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是(A)C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A.B.C.D.解析:考查蓋斯定律的應(yīng)用。1 mol S轉(zhuǎn)化為1 mol二氧化硫,需要氧氣是1 mol,但1 mol SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要0.5 mol氧氣,且硫一步不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫,不正確;同樣分析可知,1 mol鈉生成氧化鈉是0.5 mol,所以X、Y的物質(zhì)的量不相等,不正確;1 mol氫氧化鈉生成碳酸鈉是0.5 mol,X、Y的物質(zhì)的量不相等,所以不正確,因此選A。12.(xx北京東城區(qū)高三模擬)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列說法正確的是(C)A.的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定B.I2(s)I2(g)H=+17.00 kJmol-1C.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ解析:兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同,穩(wěn)定性相同,A錯(cuò)誤;由-可得:I2(s)I2(g)H=+35.96 kJmol-1,B錯(cuò)誤;由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)物不可能完全反應(yīng),故反應(yīng)放熱小于9.48 kJ,D錯(cuò)誤。能力提升13.(xx江西上高模擬)在298 K、1.01105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(C)A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(2y-x) kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(2x-y) kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4x-y) kJmol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq);H=-(8x-2y) kJmol-1解析:根據(jù)反應(yīng)CO2+NaOHNaHCO3、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,則22 g CO2通入750 mL 1 molL-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)物為NaHCO3、Na2CO3的混合物。設(shè)參加反應(yīng)生成NaHCO3的CO2物質(zhì)的量為a,參加反應(yīng)生成Na2CO3的CO2物質(zhì)的量為b,則a+b=0.5 mol,a+2b=0.75 mol。解得:a=b=0.25 mol。即上述反應(yīng)中生成0.25 mol NaHCO3放出的熱量為(x-0.25y) kJ,即生成1 mol NaHCO3放出的熱量為4(x-0.25y)kJ=(4x-y)kJ。故選C項(xiàng)。14.(xx湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(A)A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q解析:由方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ,轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3在同一條件下只能轉(zhuǎn)化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則Q>Q1>Q2。15.(高考題組合)(1)(xx年廣東理綜節(jié)選)碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H=。(2)(xx年天津理綜節(jié)選)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。已知:溫度過高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=+66.0 kJmol-1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=-137.9 kJmol-1則WO2(s)WO2(g)的H= 。(3)(xx年海南化學(xué)節(jié)選)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1=-19.5 kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJmol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。解析:(1)給已知的兩個(gè)反應(yīng)分別標(biāo)號(hào)為、,根據(jù)蓋斯定律(-)可得2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H=。(2)給已知的兩個(gè)反應(yīng)分別標(biāo)號(hào)為、,利用蓋斯定律:由-可以得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,則H=H1-H2=+66.0 kJmol-1-(-137.9 kJmol-1)=+203.9 kJmol-1。(3)利用蓋斯定律,2-可以得到2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)則H=H22-H1=-1 048.9 kJmol-1。答案:(1)(2)+203.9 kJmol-1(3)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=-1 048.9 kJmol-116. (xx福建師大附中模擬)(1)M由兩種短周期元素組成,每個(gè)M分子含有18個(gè)電子,其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1。畫出編號(hào)為2的原子的結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)已知1.0 molL-1 NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 (用離子方程式表示)。(3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1 mol NH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5 kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。T/K303313323NH3生成量/(10-1 mol)4.35.96.0解析:(1)根據(jù)M的球棍模型,結(jié)合每個(gè)M分子含18個(gè)電子,其摩爾質(zhì)量為32 gmol-1推知,M為N2H4,其編號(hào)為2的原子為N。(2)Cl2將HS氧化,其反應(yīng)的離子方程式為HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+。(3)生成4 mol NH3時(shí)的能量變化值為:382.5 kJ4=1 530.0 kJ,生成NH3的量隨溫度的升高而增大,故N2與H2O反應(yīng)生成NH3與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案:(1)(2)HS+Cl2+H2O3H+S+2Cl-(3)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530.0 kJmol-1