2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.2溶液的酸堿性1(xx湖南重點中學聯(lián)考)25時，水的電離達到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是()A將純水加熱到95 時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)增大，Kw變小C向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H)減小，Kw不變，影響水的電離平衡D向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變解析水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此Kw變大，pH變小，水仍呈中性，A項錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，電離平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，因此保持不變，B項錯；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H)減小，水的電離平衡正向移動，但Kw不變，C項對；當向純水中加入醋酸鈉時，促進水的電離，D項錯。答案C2(xx新課標全國)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析A選項W在X的上一周期，所以X為第3周期，分別為O、Na；B選項X可能為Li或Na、Y為Al；D選項X可能為Li或Na、Z可能為O或S；上述選項中的Na均不影響水的電離平衡；C選項Y只能為Al、Z只能為S，Al3、S2均影響水的電離平衡。答案C3(xx全國)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)<c(OH)C圖中T1<T2DXZ線上任意點均有pH7解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)Kw，A項正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)<c(OH)，B項正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c(H)與c(OH)越大，所以T2>T1，C項正確；XZ線上任意點都有c(H)c(OH)，只有當c(H)107 molL1時，才有pH7，D項錯誤。答案D425 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：109解析本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由水電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105 mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案A考點2 溶液的酸堿性和pH的計算1.溶液的酸堿性c(H)與c(OH)的關系溶液酸堿性pHc(H)>c(OH)酸性可能大于、小于或等于7，溫度為25 時小于7c(OH)>c(H)堿性可能大于、小于或等于7，溫度為25 時大于7c(H)c(OH)中性可能大于、小于或等于7，溫度為25 時等于72.溶液的酸堿性判定規(guī)律(1)pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。(2)酸與堿的pH之和為14，強酸與強堿等體積混合時，溶液的pH7；強酸與弱堿等體積混合，溶液的pH>7；強堿與弱酸等體積混合，溶液的pH<7。3稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)強酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不會大于7)。(2)強堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7)。(3)pH相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強酸(或強堿)的pH變化大。(4)物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強酸的pH增大得比弱酸快(強堿、弱堿類似)。4單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lgnc。強堿溶液：如B(OH)n，設濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lgnc。5混合溶液pH的計算(1)兩種強酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混(2)兩種強堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，再求pH。c(H)混或c(OH)混將強酸、強堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H)c(OH)、V堿V酸、pH酸pH堿有如下規(guī)律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)堿V堿，故有。在堿溶液中c(OH)堿，將其代入上式得：c(H)酸c(H)堿，兩邊取負對數(shù)得：pH酸pH堿14lg?，F(xiàn)具體舉例如下：V酸:V堿c(H):c(OH)pH酸pH堿10:11:10151:11:1141:1010:113M:nN:m14lg m/n題組訓練5.(xx桂林高三診斷)下列四種溶液中一定顯酸性的是()A滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液B溶液中c(OH)>c(H)C溶液中c(H)106 mol/LDpH<7的溶液解析pH<7或c(H)>107 molL1的溶液顯酸性僅適用于常溫時對溶液酸堿性的判斷，C、D項錯誤；可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液一定顯酸性，A項正確。答案A6(xx新課標)室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，則溶液中c(OH) ，則pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C7(xx成都二診)常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析兩種溶液中c(OH)分別為10a14mol/L、10b14mol/L，等體積混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。答案B8(xx遼寧師大附中月考)已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”)，請說明理由_，25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(2)95 時，若100體積pHa的某強酸溶液與1體積pHb的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是_。(3)曲線A所對應的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。(4)在曲線B所對應的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。解析(1)25 時，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，當二者恰好反應完時有1105 V(堿)1104 V(酸)，V(堿):V(酸)10:1。(2)95時，Kw11012，pHa的強酸溶液中，c(H)110amol/L，pHb的強堿溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于鹽酸中c(H)>堿BOH溶液中c(OH)，結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故1小于2。若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應后溶液的pH。(4)等體積混合時，溶液中Ba2反應完畢，但此時OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。答案(1)A水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大10:1(2)ab14(3)小于無法確定若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少(4)10歸納總結(jié)加水稀釋時pH值的變化規(guī)律1等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強酸的pH增大快；若加水稀釋到相同pH，強酸加水多。2等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH相同的強酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強酸的pH變化大；若加水稀釋到相同pH，弱酸加水多?？键c3 酸堿中和滴定及誤差分析1.原理：中和反應2. (1)滴定管的“0”刻度在儀器的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大，俯視讀數(shù)數(shù)值偏小。(2)滴定管讀數(shù)時，可記錄到小數(shù)點后兩位，而量筒可記錄到小數(shù)點后一位。(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。(4)滴定時一般選用酚酞、甲基橙作指示劑，而不用石蕊(因變色不明顯)。強酸滴定強堿或強堿滴定強酸，可選用酚酞或甲基橙作指示劑；強酸滴定弱堿，用甲基橙作指示劑(強酸弱堿鹽水解呈酸性)；強堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑(強堿弱酸鹽水解呈堿性)。3操作步驟：(以0.1 mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例)(1)查漏、洗滌、潤洗。(2)裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(向錐形瓶中)。(3)滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)渭拥阶詈笠坏?，溶液顏色變化且半分鐘?nèi)不恢復原色即為滴定終點。4誤差分析用滴定法測待測液的濃度時，消耗標準溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標準溶液少，則結(jié)果偏低。從計算式分析，當酸堿恰好中和時，有關系式：c標V標n標c待V待n待(c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù))。故c待，由于c標、n標、V待、n待均為定值，所以c待的大小取決于V標的大小，V標大，則c待大；V標小，則c待小。以標準酸溶液滴定未知濃度的堿為例，常見的因操作不對而引起的誤差：(1)未用標準酸潤洗滴定管，則測量值偏高。(2)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測量值偏高。(3)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)， 則測量值偏低。(4)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值偏高。(5)滴定前，用待測液洗錐形瓶，則測量值偏高。(6)未用待測液洗移液管，則測量值偏低。題組訓練9實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 molL1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(molL1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定達到終點的標志是_。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_(填選項字母)。A滴定終點讀數(shù)時俯視B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應計算三次中和滴定的平均值，因NaOH標準液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出。答案(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2)0.11 molL1(3)丙(4)DE10氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol/L KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空完成以下問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。解析(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。答案(1)ADEFH(2)堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因為MnOMn2時紫色褪去(4)少小歸納總結(jié)1.滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色。說明：解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。2圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：俯視：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。