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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3 溶液的濃度》學(xué)案1（新版）新人教版 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。 【自主學(xué)習(xí)】 1、溶液質(zhì)量==（ ）+（ ） 2、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，一般用百分?jǐn)?shù)來表示。 3、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃稀關(guān)系： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越 ；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液越 。 【合作探究】 1、 實(shí)驗(yàn)9-7：完成表格內(nèi)容 燒杯編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量= 或 。 （2） 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 。 3、完成表格內(nèi)容： 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 100 45 50 200 16% 10 40 【經(jīng)典例題】 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 2、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 【體驗(yàn)成功】 A級(jí) 1、某溫度時(shí)，蒸干40克氯化鉀溶液，得到8克氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B級(jí) 2、若用200毫升15%的氯化鈉溶液（密度為1.5克/毫升）來選種，則需要水和氯化鈉的質(zhì)量各是多少？ 3、 在20℃時(shí)，要提純50克含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少克水來溶解粗鹽（20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克）？ C級(jí) 4、將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶質(zhì)質(zhì)量為 ，溶劑質(zhì)量為 ，溶液質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．若將其升溫到40℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若將得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質(zhì)量為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑴第１份溶液中蒸發(fā)２０克水，這樣形成的不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ⑵第２份溶液加入５０克水，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ⑶第３份加入２０克NaCl，這樣形成的不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 我學(xué)會(huì)了： 我的疑惑：