2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (I)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2了解相對(duì)原子質(zhì)量的含義?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。自主學(xué)習(xí) ：1、相對(duì)原子質(zhì)量： 公式表達(dá)式：Ar（原子）= 例題: 已知?dú)涞脑淤|(zhì)量為1.67410-27Kg,氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg,碳-12的原子質(zhì)量為1.99310-26Kg,計(jì)算氫、氧的相對(duì)原子質(zhì)量.2相對(duì)分子質(zhì)量Mr（分子） 例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量3離子 陽(yáng)離子：原子失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù) （1） 離子 陰離子：原子得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、電子層及各層上的電子數(shù)等組成的，其各個(gè)部分的意義如下圖所示引申：離子除了由單個(gè)原子得失電子形成外，還有原子團(tuán)離子。由多個(gè)原子構(gòu)成的離子，是原子團(tuán)。歸納：原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系。粒子種類(lèi)原子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 電性。顯 電性聯(lián)系（在箭頭的上方和下方填上“得到電子”或“失去電子”）分 子物 質(zhì)原子子離 子結(jié)合得、失電子失、得電子子分解小結(jié)：當(dāng)堂檢測(cè)： 1. 一種元素的原子變成離子時(shí) ( )A一定得到電子 B一定失去電子C得失電子都有可能 D既不得到電子也不失去電子2. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.離子不能變成原子 B.帶電的微粒都是離子C.原子是不能再分的最小微粒 D.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3. 鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,其意義是 （ ）A.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為24g B.一個(gè)鎂原子有24個(gè)質(zhì)子C.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的24倍D.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍4. 已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為m kg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8 m kg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）A96 B72 C48 D365. 碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 （ ）A12:12 B2:12 C2:1 D1:26. 質(zhì)量相同的下列各種原子中，所含原子個(gè)數(shù)最多的是 （ ）A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子7. 高錳酸鉀（KMnO4）的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算正確的是 （ ）A39+55+164 B.（39+55+16）4C39+55164 D4（39+55+16）8.試一試把下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出來(lái):(1)氮?dú)?N2) （2）水（H2O）(3) 碳酸鈉(Na2CO3) (4) 氫氧化鈣Ca(OH)2 9.美國(guó)在xx年對(duì)伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)中，不顧全世界人民的反對(duì)投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92，相對(duì)原子質(zhì)量為238，則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，若已知在數(shù)值上，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為 。