2019-2020年九年級化學全冊 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉導學案（新版）滬教版 (I)班級 姓名 備課組長 教師“個備”或?qū)W生筆記欄【學習目標】(1)了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 (2)了解金屬的典型冶煉方法。(3)以鐵的冶煉 合金為載體，培養(yǎng)學生對社會的關注意識?！局攸c】生鐵和鋼等合金性能及應用【難點】一氧化碳還原氧化鐵實驗探究?！菊n前預習】1、書寫下列化學方程式： (1) 高溫下一氧化碳還原四氧化三鐵 ；（2）把鐵放入硫酸銅溶液中得到銅和硫酸亞鐵 ；（3）少量的水潑到燃燒旺的焦炭上生成了一氧化碳和氫氣 ；（4）氫氣在高溫條件下和氧化鐵反應生成鐵和水 .2、在探究煉鐵反應原理的實驗中，實驗步驟為：（1）連接裝置，檢查裝置的氣密性；（2） 裝藥品 ，（3） 目的是 ；（4） ；（5） （6） ，目的是 。實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。實驗中尾氣的處理方法有 3金屬的冶煉是指 的過程。4用鐵礦石煉鐵主要的反應原理是 。工業(yè)煉鐵的主要設備是，原料是 。 【學習過程】創(chuàng)設情境引入新課：一、金屬礦物1、金屬元素在自然界中極少數(shù)以 形式存在，如 、 、 ；大多數(shù)以 形式存在。 （與金屬的化學性質(zhì)有關）2、鐵的礦物主要有 ；銅的礦物主要有 鋁的礦物主要有 。（要知道礦物的主要成分，如赤鐵礦）3. 金屬冶煉就是把 變成 的過程。二、鐵的冶煉1、 一氧化碳與氧化鐵反應原理鐵礦的主要成分都是鐵的化合物，冶鐵是把鐵礦為原料的化合物變?yōu)榻饘勹F的過程。 (1) 用什么物質(zhì)可以將Fe2O3失去“O”而得到“Fe”？ (2)以Fe2O3為例：寫出原理方程式 2、 實驗過程步驟: 現(xiàn)象:(1) (2) 檢驗產(chǎn)物方法： 尾氣處理:(1) ,(2) 3、 工業(yè)煉鐵原料 ；設備 ；原理 ， ， 。4、閱讀課本p125頁拓展視野 ，思考下列問題： 金屬的冶煉方法有哪些？何為金屬的氧化？何為金屬的還原？三、有關煉鐵的計算例題：課本p125交流與討論1、 直接利用方程式的計算2、利用化學式的計算【當堂訓練】1中國鐵鍋是最理想的炊具，可以預防缺鐵性貧血，其中說“鐵”指的是 （ ）A生鐵 B四氧化三鐵 C鐵元素 D氧化鐵高溫點燃2下列各反應中，化學方程式錯誤的是 （ ）A3Fe+2O2 Fe2O3 BFe3O4+4CO 3Fe+4CO2CFe+H2SO4 FeSO4+H2 DFe+CuSO4 FeSO4+Cu 3煉鐵的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空氣 鐵礦石 一氧化碳A B C D4下列變化過程不屬于金屬冶煉的是 （ ）A電解氧化鋁 B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D高溫下CO還原CuO5將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應，將生成的氣體用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。則這種鐵的氧化物是 （ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D無法確定6下列物質(zhì)中，在高溫下不能使氧化鐵還原成鐵的是 ( ) ACO BC CH2 DCO2【課后提升】 1一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的。在討論時，有同學提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一程而言，屬于科學探究中的 （ ）A實驗B假設C觀察D做結論2.含氧化鐵80%的赤鐵礦，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A63% B56%C70% D80%4今有赤鐵礦樣品10克，經(jīng)分析，其中含氧化鐵8克，該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A80% B70% C56% D30%高溫5在化學變化中，如果在反應前后某元素化合價升高了，則含此元素的反應物叫做還原劑；如果在反應前后某元素化合價降低了，則含此元素的反應物叫做氧化劑。已知點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物)，反應時能釋放出大量的熱量生成熔融狀態(tài)的鐵可用來修補鐵軌。其反應的化學方程式如下：Fe2O32Al Al2O32Fe 。則此反應中，屬于氧化劑的是 ( ) AFe2O3 B Al CAl2O3 DFe6將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是 ( ) A、硫酸鐵 B、硫酸銅 C、硫酸 D、硫酸亞鐵7由于鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的鐵都以 的形式存在。在這些鐵的化合物中，常用來煉鐵的有 和 等。它們的主要成分分別是 和 。8煉鐵的主要設備是 。主要原料是鐵礦石、 和 赤鐵礦、高溫焦炭、高溫過量空氣、高溫9某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：生鐵焦炭(1)請在方框內(nèi)填入相應物質(zhì)的化學式。(2)寫出步驟的化學方程式： (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。 10.某化學興趣小組在研究煉鐵原理時，按下圖所示的裝置進行了還原e的實驗（酒精燈上加網(wǎng)罩是為了提高酒精燈火焰的溫度） 回答下列問題：（）還原e的化學方程式為；（）圖中設計第個酒精燈的目的是；實驗時，應該先點第 個酒精燈；（）裝置與裝置相比，它的主要優(yōu)點是；（ 4）該小組同學欲檢驗還原e生成了單質(zhì)鐵（不考慮有e剩余），請你簡述他們可能設計的一種化學實驗方案（包括實驗操作、現(xiàn)象及結論）：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論 11某煉鐵廠用Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2的生鐵1000 t。問需要赤鐵礦石多少噸?（分別根據(jù)化學式及方程式計算）