2019-2020年九年級化學全冊 7.2.5 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版課題72.5常見的酸和堿（第5課時）教學時間教學目標1. 知道中和反應的含義；2. 知道中和反應中pH的變化和熱量的變化；3初步了解中和反應在生產生活中的用途教學重點中和反應中pH的變化和熱量的變化教學難點中和反應中酸堿性的變化實驗探究教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 實驗儀器【創(chuàng)設情景】【呈現(xiàn)目標】一、回顧、預習與交流【舊知回顧】：1、紫色石蕊試液遇酸堿性不同的溶液時的變化規(guī)律是：_，無色酚酞試液液遇酸堿性不同的溶液時的變化規(guī)律是：_.2、酸具有相似的化學性質是因為溶液中都有 ，堿溶液都具有相似的化學性質是因為堿的溶液里都存在 。3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液 堿的溶液都呈 性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，此外堿不一定能溶于水，不溶性堿一般呈中性，不會使酚酞變紅和石蕊變藍?！拘轮獙W】：1完成下列化學反應方程式，并分析下列反應有何共同特點。（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應 ；（2）氫氧化鈣和稀硫酸反應 ；以上反應有什么共同點？ 2 是中和反應，所有的中和反應都是_（填“放熱”或“吸熱”）反應二、合作、研討與點撥活動一、氫氧化鈉與鹽酸的反應1氫氧化鈉與鹽酸的反應實驗1在NaOH溶液中滴入酚酞試液后，溶液變成 色，向其中逐滴加入鹽酸并攪拌，當鹽酸滴加到一定量后，紅色 。 當溶液剛好變成無色時，停止滴加鹽酸；隨著鹽酸的滴加，溶液的溫度 。（1）上述實驗中為什么要逐滴加入鹽酸并攪拌？（2）能說此時溶液呈中性嗎？（3）PH值如何變化的？畫出圖。(4)在NaOH溶液和酚酞試液混合物中,滴加鹽酸滴加到一定量后，溶液變色說明了什么？能驗證你的猜想嗎？（5）上述實驗中為什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞試液？（6）上述反應的化學方程式為 ； 實驗2取樣實驗1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色變?yōu)?色。說明此時溶液呈 性。由實驗1和實驗2你對溶液的酸堿性有什么新的認識？實驗3取樣實驗1的溶液于蒸發(fā)皿中，加熱。觀察到蒸發(fā)皿中有 。實驗1的溶液氫氧化鈉沒有了，但加熱后蒸發(fā)皿中有物質說明了什么？活動二、中和反應1、定義 。表達式：酸 + 堿 鹽 + 水2、實質： 。3、能量變化：所有的中和反應都是放熱反應例如： HCl + Mg(OH)2 H2SO4 + KOH HNO3 + NaOH 4、中和反應的應用（1）改良土壤由于空氣受到 或 的污染而形成酸雨，導致土壤成酸性，利用中和反應，加入適量_可以改良酸性土壤。（2）處理工廠的廢水硫酸廠的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰進行中和處理，反應的方程式為：_;精煉石油時用NaOH溶液洗滌產品中剩余的硫酸，反應的化學方程式為：_。（3）消腫止痛、治療胃酸過多人的胃液里含有適量的 ，若胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質的藥物，如服用含Al(OH)3的藥物，反應的化學方程式為_；被蚊蟲叮咬后，由于蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚腫痛，涂上 或 可以減輕痛癢三、總結、反思與提升1、畫出稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時PH值變化2、有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？3、中和反應都需要加入指示劑才能判斷反應的進行嗎？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后作業(yè)】導學案課后訓練部分【板書設計】【教學反思】