2019-2020年九年級化學全冊 7.3 酸和堿的反應（第2課時）教案 滬教版課題第三節(jié) 酸和堿的反應（第二課時）目標知識目標：.幫助學生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。能力目標：能理解鹽的化學性質情感目標：應用知識解決實際問題重點鹽的性質難點鹽的性質教法講解一、導學1、寫出下列物質的化學式：漢白玉的主要成分 小蘇打 蘇打 純堿 草木灰的主要成分 氨水 2、查酸、堿、鹽溶解性表可以發(fā)現(xiàn)：一般_ _鹽、_ _鹽、_鹽、_ _鹽都可溶于水；鹽酸鹽(氯化物)中_ _難溶于水，其它一般可溶于水。硫酸鹽中_ _難溶于水，_ _和_ _微溶于水，其它一般可溶于水；大多數(shù)碳酸鹽和磷酸鹽_ _溶于水，一般是_ _、_ _、_ _三種碳酸鹽可溶于水。二、精講（一）、鹽的組成及分類 1、組成特點：金屬（或銨根）和酸根 2、命名：（1）某酸某： CuSO4 AgNO3 Na2CO3 （2）某化某： BaCl2 CaCl2 3、分類根據(jù)陽離子分：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等根據(jù)陰離子分：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等（二）、鹽的性質1.酸堿鹽的溶解性了解部分酸堿和鹽的溶解性對判斷復分解反應能否發(fā)生有很大幫助。指導學生閱讀附錄，讓學生在理解的基礎上記憶口訣： 鉀鈉硝銨溶，鹽酸銀不溶，硫酸不溶鋇，碳酸不溶鋇，鉀鈉銨鎂微2.鹽的化學性質(1)鹽金屬鹽金屬 回顧Fe與CuSO4的反應FeCuSO4 CuFeSO4 結論：活潑金屬鹽(可溶)新鹽不活潑金屬ZnCuSO4 CuZnSO4 CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg(2)鹽1酸1鹽2酸2鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反應HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2OCO2(3)鹽1堿1鹽2堿2 （反應物均要可溶，生成物要有沉淀）FeCl33NaOHFe(OH)33NaClNa2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CuSO42NaOHCu(OH)2Na2CO3（4）鹽1+鹽2=鹽3+鹽4（反應物均要可溶，生成物要有沉淀）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClBa(NO3)2+ K2SO4= BaSO4+ 2KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二、精練1、 下列常見的鹽中，難溶于水的是 （ ） A氯化鎂 B硝酸銀 C硫酸鋇 D磷酸鉀2、下列說法正確的是 （ ） A工業(yè)鹽就是食鹽 B純堿就是燒堿 C明礬就是膽礬 D熟石灰就是消石灰酸的5點通性： （1） （2） （3） （4） （5） 堿的4點通性： （1） （2） （3） （4） 鹽的化學性質 （1） （2） （3） （4） （討論交流）：以上發(fā)生的反應中，其中屬于復分解反應的有哪些？