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2019-2020年九年級化學《質量守恒定律》教案 人教新課標版(I) 【教學目標】 1、認識質量守恒定律，并能說明化學反應中的質量關系； 2、通過重溫化學反應的實質，對質量守恒定律的實質做出解釋，培養(yǎng)學生的分析以及推理能力； 3、能運用質量守恒定律解決一些相關問題； 4、掌握演示實驗中的實驗現象，并會書寫這幾種反應的文字表達式 【教學重點】 （1）通過實驗探究認識質量守恒定律，并能運用質量守恒定律解釋一些常見的化學反應。 （2）體會密閉的條件對于實驗探究質量守恒定律的重要性。 【教學難點】 （1）從微觀的角度解釋質量守恒定律 （2）提高學生的實驗設計能力和對質量守恒定律的含義的理解、運用。 【課題分析】 本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。 在質量守恒定律的內容中，教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實驗一些實驗方案，如白磷燃燒前后質量的測定、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和這一規(guī)律。 【教學方法】實驗探究、類比 【儀器、藥品】 學生實驗：天平（砝碼）、燒杯、試管、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙、砂紙 演示實驗：鎂條、酒精燈、火柴、坩堝鉗、石棉網、天平（砝碼） 優(yōu)化實驗：軟塑料瓶、錐形瓶、小試管、普通試管、小氣球、藥匙、天平（砝碼） 【教學過程】 [引入] 通過預習，我們知道科學家們?yōu)榱艘粋€真理也會有“爭議”，波義耳認為化學反應前后物質的總質量不相等，拉瓦錫卻認為化學反應前后物質的總質量是相等的，然而在生活中，我們又碰到蠟燭的燃燒質量是在不斷減少的，那么到底是誰對誰錯呢？同學們認為 ？ 這節(jié)課就讓我們一起來體會化學中的平衡——質量守恒定律。 [過渡] 同學們，要知道化學反應前后物質的質量有沒有發(fā)生變化，你會選用什么儀器來驗證呢？（天平） 用天平來干什么呢？（稱量反應前后物質的總質量） 稱兩次質量進行比較就能得出結論。讓我們一起看一下實驗一：白磷燃燒前后質量的變化，注意觀察白磷燃燒的現象和小氣球的變化，以及天平是否達到平衡？ [視頻] 實驗一：白磷燃燒前后質量的變化 [提問] 1、白磷燃燒的現象： ，小氣球先 后 2、反應的表達式： 3、實驗結果：反應前后物質的總質量 4、分析：拋開一些不變的因素如：錐形瓶、黃沙、玻璃管、小氣球等，在整個實驗中發(fā)生了化學反應，哪些物質發(fā)生了變化呢？其實就是白磷和氧氣變成了五氧化二磷，然而反應前后總質量又是不發(fā)生改變的，所以說明參加反應的白磷和氧氣的總質量應該等于生成的五氧化二磷的質量。 [過渡] 那么是不是所有的化學反應前后物質的總質量相等呢？那么接下來就讓同學們來探究兩個實驗。以四人為一小組，第1、3排的同學完成實驗二，2、4排同學完成實驗三，觀察記錄現象，并交流分析實驗結論。 [學生] 探究活動，老師巡視并個別指導。 [學生] 填寫表格，發(fā)現問題：碳酸鈉和鹽酸反應的實驗結果和前面兩個實驗的結果不一樣，反應前后物質的質量是不相等的。 [提問] 為什么會出現這種現象呢？（因為有氣體產生） 這氣體也應該屬于反應后的物質，如果把CO2氣體收集起來，天平會平衡嗎？ [演示] 優(yōu)化實驗裝置后再次測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量 [總結] 1、將碳酸鈉和鹽酸放在密閉容器中反應之后，反應前后物質的總質量相 等，分析：參加反應的碳酸鈉和鹽酸的總質量等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質量。 2、通過三個實驗，兩次探究，同學們可以得出什么結論？ 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律 3、該定律內容中有一些關鍵詞需要同學們注意： （1）適用于 “化學反應”，不適用于物理變化。 （2）僅是指“質量”守恒，而不指其它物理量。 （3）指反應或生成的“各種物質”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。 （4）指“參加”反應的物質，未反應完的物質或催化劑不計算在內。 4、你能從化學反應的實質上解釋這個重要的結論嗎？ [展示] 水電解的微觀示意圖 [提問] 什么是化學變化的實質？在化學變化中什么發(fā)生了變化？什么沒有發(fā)生變化？原子的種類和質量不變，從宏觀上講就是什么的種類和質量不變呢？物質由元素組成，元素的質量不變，物質的質量就不變，所以質量守恒。 [板書] 一、質量守恒定律 1、概念 2、解釋： [過渡] 所有的化學反應都符合質量守恒定律，如果出現了反應前后物質的質量不相等，那么這肯定是有原因的，主要考慮空氣中的各種成分是否參加了化學反應，或者物質之間反應是否產生氣體，所以我們在探究質量守恒定律時，最好是在密閉的容器中進行化學反應。 那么你能用質量守恒定律來幫助波義耳糾正他的錯誤嗎？ [學生] 回答：因為波義耳是在敞口中進行的實驗，金屬會和氧氣反應，在反應前波義耳沒有稱量到氧氣的質量，所以反應后物質的質量增加了。 [應用] 有人說：“蠟燭燃燒后質量變小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律?！蹦阏J為這種說法對嗎？為什么？ [學生] 回答：不對。根據質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量總和等于生成的二氧化碳和水的質量總和，因為蠟燭燃燒后生成的水和二氧化碳逸散到空氣中，所以蠟燭燃燒后質量變小，但仍符合質量守恒定律。 [過渡] 說的真好，下面我們來看鎂條燃燒的實驗，是否滿足質量守恒定律呢？ [演示] 實驗四：鎂條燃燒前后的質量變化 [學生] 描述實驗現象和實驗結論以及反應表達式。 [引導] 1、為什么反應前后物質總質量不相等呢？ 2、從理論上來分析，根據質量守恒定律，參加反應的鎂條和氧氣的質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量應該大于鎂條的質量，那么為什么反而減小呢？是不是應該從實驗過程中尋求答案呢？在實驗過程中我們看到有大量白煙逸散到空氣中去，導致我們沒有把生成物的質量全部稱量到。 3、如果僅僅把生成物全部收集起來，會出現什么結果，為什么？ 4、如果把鎂條放在密閉容器中燃燒，天平又會出現什么結果呢？為什么？ [課堂小結] 1、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律 原子的種類不變； 2、化學反應前后 原子的數目不變； 原子的質量不變。 3、只要是化學反應，必定符合質量守恒定律。 [課堂反饋練習]