2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡 蘇教版考綱要求1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H>0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物()(4)由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案(1)(2)(3)(4)解析(2)NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH的濃度小于0.1 molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。4分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。答案 .題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。225 時(shí)，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度答案B解析25 時(shí)，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A B C D答案C解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。(3)比較大?。篕a1>Ka2。深度思考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。：_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107 K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOK14.2107。3在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2O NH OH() molL1 molL1 107 molL1Kb。4常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOH molL1 () molL1 107 molL1Ka。考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB0.01 molL1c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB深度思考按要求畫出圖像，并回答下列問題。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像甲乙單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2_。答案鹽酸一樣多加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH值，_加入的水多。答案醋酸鹽酸(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像丙丁單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，_產(chǎn)生的H2多。答案醋酸醋酸加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH，_加入的水多。答案鹽酸醋酸題組一強(qiáng)酸、弱酸的比較1在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab(7)c>ab解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如題 2中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。探究高考明確方向1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(xx重慶理綜，2B)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(xx重慶理綜，10B)(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(xx福建理綜，10C)(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(xx江蘇，11C)(5)室溫下，對于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大()(xx福建理綜，8B)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(xx山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，則，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，該選項(xiàng)正確。3(xx上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲<V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲乙答案D解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯(cuò)誤；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則甲乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。4(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯(cuò)誤；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。5(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯(cuò)誤。6(xx大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。7xx新課標(biāo)全國卷I,27(2)NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。答案正鹽弱堿性解析根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。練出高分1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)答案C解析A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。2向濃度為0.1 molL1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(OH) B.C. D.答案D解析加水稀釋，NH3H2ONHOH平衡右移，c(NH)、c(OH)減小，但H2OHOH電離程度增大，c(OH)減小的程度小，所以減小，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，假設(shè)平衡NH3H2ONHOH不移動，不變，但平衡右移是c(OH)在減小的基礎(chǔ)上增大，c(NH3H2O)在減小的基礎(chǔ)上又減小，符合；B項(xiàng)，是電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，不變，不符合。325 時(shí)加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列判斷正確的是()A原氨水的濃度為103molL1B溶液中減小C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7答案D解析A項(xiàng)，原氨水的濃度應(yīng)大于103molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于n(NH)增多，而n(NH3H2O)減小，因處于同一溶液中，所以增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于c(OH)減小，所以c(H)應(yīng)增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水過量，所以pH>7，正確。4運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3107 Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA BC D答案C解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109>碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109<Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。525 時(shí)，有下列四種溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1鹽酸pH3鹽酸下列說法中正確的是()A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大答案D解析A選項(xiàng)，稀釋后c(NH3H2O)0.001 molL1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH)<0.001 molL1，pH<11，錯(cuò)誤；等體積混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，錯(cuò)誤；稀釋后溶液中pH分別為3、5，D選項(xiàng)正確。6向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是()A曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S答案A解析由題意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。A項(xiàng)，2H2SO2=2H2O2S，pH變大，a符合；B項(xiàng)，2SO22H2OO2=2H2SO4，pH變小，d符合；C項(xiàng)，H2SCl2=2HClS，pH變小，b符合；D項(xiàng)，SO22H2S=3S2H2O，pH逐漸變大，最后接近中性，均不符合。7在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()答案B解析鎂粉失去電子的物質(zhì)的量為20.01 mol，鹽酸正好完全反應(yīng)，醋酸過量，單位時(shí)間內(nèi)，醋酸的pH變化小，A錯(cuò)，B對；產(chǎn)生H2的體積一樣大，但單位時(shí)間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C、D均錯(cuò)。8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()ANaCl固體 B水CCaCO3固體 DNaOH固體答案C解析加入NaCl固體c(Cl)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，c(HClO)減小，A錯(cuò)誤；加水平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，HClO濃度會減小，B錯(cuò)誤；加CaCO3固體，可消耗HCl，使上述平衡正向移動，HClO濃度增大，C正確；加NaOH固體可消耗HCl和HClO，使HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤。9一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變答案A解析A項(xiàng)，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯(cuò)誤。10現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHHCH3COO原平衡濃度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度()c(NH3H2O) (molL1)電離常數(shù)電離度(%)c(OH) (molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：電離度100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) b電離度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉答案(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC解析(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH)增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，正好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，c(Cl)增大的較c(NH)多，故減??；D項(xiàng)，加入NaOH固體，c(NH)減小，減小。12(1)在25 時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：HClOHSCNH2CO3K3.2108K0.13K14.3107K25.610111 molL1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25 時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填字母)。a用pH計(jì)測量0.1 mol L1 NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸b用pH試紙測量0.01 molL1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸c用儀器測量濃度均為0.1 molL1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_ (寫一步即可)。NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 時(shí)，0.1 molL1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1105molL1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)_。答案(1)c(K)>c(SCN)>c(OH)>c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOac(2)N2H4H2ON2HOH1105molL1解析(1)SCN水解溶液顯堿性；由電離常數(shù)大小可知酸性強(qiáng)弱HSCN>H2CO3>HClO>HCO，所以Na2CO3與過量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCO；b選項(xiàng)，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，錯(cuò)誤。(2)依據(jù)氨水電離方程式NH3H2ONHOH書寫；首先寫出Kb(NH3H2O)，然后分析NH4Cl溶液中的c(H)水電離出的c(H)1105molL1，溶液中c(OH)1109molL1；依據(jù)NHH2ONH3H2OH可知c(NH3H2O)c(H)1105molL1、c(NH)0.1 molL1c(NH3H2O)0.1 molL11105molL10.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105molL1。13為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。