2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1(xx北京朝陽(yáng)區(qū)統(tǒng)考)據(jù)報(bào)道，xx年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)中生成了6個(gè)新原子，包括5個(gè)X和1個(gè)X。下列關(guān)于X和X的說(shuō)法不正確的是()。A是兩種核素B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177D電子數(shù)相差1解析原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以兩種核素的電子數(shù)相等。答案D2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為80答案C3下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是()。AF的結(jié)構(gòu)示意圖：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的結(jié)構(gòu)示意圖：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為：答案D4(xx長(zhǎng)春期末)據(jù)英國(guó)廣播公司2013年8月27日?qǐng)?bào)道，瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素存在的新證據(jù)，科學(xué)家們利用某種變化(記為X)合成了115號(hào)元素。如果這一發(fā)現(xiàn)獲得認(rèn)可，元素周期表將增加“新成員”，下面有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。AX變化屬于一種核變化B該核素不能穩(wěn)定存在C該元素的最高正價(jià)為5價(jià)D該元素屬于非金屬元素解析115號(hào)元素是一種新元素，故它是通過(guò)核變化獲得的，A正確；人工合成的核素均不穩(wěn)定，B正確；115號(hào)元素位于第A族，屬于金屬元素，C正確，D錯(cuò)誤。答案D5長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是()。ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強(qiáng)還原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，故B錯(cuò)，D對(duì)；H、D、T之間互稱為同位素，C錯(cuò)。答案D6(xx青島統(tǒng)考)已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2所含有電子的物質(zhì)的量是()。A. molB.molC.(mn2)molD.(mn2)mol解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2含有的電子為(mn2)mol，故選D。答案D7短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則下列說(shuō)法正確的是()。A可形成YX型化合物BY原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6CX、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子DX、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)解析由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到ab8,8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b2，a6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯(cuò)誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯(cuò)誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案B8下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()。A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na、Mg2、O2核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；A族(用X表示)與A族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子對(duì)，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確；Ca2的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為482028，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。答案A9下列敘述中正確的是()。A質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子D最外層有8個(gè)電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子解析質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和而非質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同，第A族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。答案D10如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。答案C11現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_(kāi)。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_：A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_ _(分解反應(yīng))。解析由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2OO2。答案(1)Na(2)2H2O22H2OO213有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為(1)若該微粒為電中性微粒且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是_。(2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。(3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且其原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒的符號(hào)是_。(4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且其原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl14(xx泰安模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O