2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A16 g CH4中含有4NA個(gè)CH鍵B1 molL1 NaCl溶液含有NA個(gè)NaC1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。A在1 L 0.1 molL1硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB1 mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NAD在1 L 1.0 molL1 NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子 3NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()。A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5將0.195 g鋅粉加入到20 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()。AM BM2CM3 DMO26使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()。用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了；用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)。A BC D二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()。A6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)B電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量C11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)D20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù)8下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出500 mL，其濃度是0.5 molL1B制成0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。)9(16分)(1)近幾年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)l頻與催化劑有關(guān)，合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3的混合物中，鐵、氧的質(zhì)量之比為145，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_(kāi)；當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0 g，用100 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液浸取后，還需加入10 mL 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4 g Cu。則銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。10(16分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的。陽(yáng)離子K、Na、Cu2、Al3陰離子SO、HCO、NO、OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B_，D_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)。(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。(4)在A(yíng)溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為：_。(5)向20 mL 2 molL1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是_molL1。11(16分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 gL1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：_。(已知Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。12(16分)硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為：_。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。單元檢測(cè)(一)1A解析：1個(gè)CH4中含有4個(gè)CH鍵，則16 g CH4中的CH鍵數(shù)為：4NA4NA，A正確；由于沒(méi)有提供1 molL1 NaCl溶液的體積，則所含Na數(shù)目無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；根據(jù)Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，則反應(yīng)生成的n(NO)n(Cu)，其分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 Lmol1，因此22.4 L CO2所含分子數(shù)不是NA，D錯(cuò)誤。2A解析：氧氣和鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)，1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，B錯(cuò)誤；戊烷是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，C錯(cuò)誤；氯化鈉中不存在NaCl分子，D錯(cuò)誤。3B解析：因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1.5 mol H2和0.5 mol N2不能完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2.3 g鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，都生成1價(jià)的Na，都會(huì)失去0.1 mol電子，B正確；因S2會(huì)水解，使其數(shù)目小于0.1NA ，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。4D解析：D項(xiàng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定22.4 L氣體的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。5B解析：根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：0.195 g鋅粉(0.003 mol)失去的電子為0.006 mol；MO中M的化合價(jià)為5，設(shè)其降低為x價(jià)，則有：(5x)0.020.10.006，解得x2，B正確。6A解析：用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；和不會(huì)引起所配溶液濃度偏低。7AD解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)均為0.3 mol，A正確；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于陰極析出的銅的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；11.2 L N2 沒(méi)有注明狀態(tài)，11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù)均為10 mol，D正確。8AD解析：A項(xiàng)，指定濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度與體積的多少無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，0.5 L 10 molL1的鹽酸中n(HCl)0.5 L10 molL15 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為5 mol22.4 Lmol1112 L，正確；C項(xiàng)，BaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，故Ba2和Cl總數(shù)為0.5 L2 molL136.021023 mol136.021023；D項(xiàng)，98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)的物質(zhì)的量濃度為1 L1000 cm3L11.84 gcm398%98 gmol11 L18.4 molL1，兩者濃度相同。9(1)1172.4%(2)3.6%解析：(1) 首先設(shè)Fe2、Fe3的物質(zhì)的量分別為x、y，則FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、，鐵的質(zhì)量為(xy)56 gmol1，氧的質(zhì)量為16 gmol1，依據(jù)56(xy)gmol1145，可知xy11；設(shè)Fe2、Fe3物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，所以FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量均為1 mol，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%72.4%。(2)由銅元素守恒可知銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%3.6%。10(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H(4)2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO(5) 1或5解析：由知，D中含Cu2，由知，D中含SO，故D為CuSO4；由知，C中含Al3，由知，C中含K，由知，C中還含SO，故C為KAl(SO4)2；由知，E中含OH，結(jié)合可判斷出E為NaOH；由知，A中含有HCO，結(jié)合可判斷A為NaHCO3；B中含K，由知，B中不含SO，結(jié)合可判斷B只能為KNO3。(2)等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反應(yīng)：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，得Na2CO3溶液，將Na2CO3溶液蒸干得溶質(zhì)Na2CO3。(5)若NaOH不足，n(NaOH)3nAl(OH)330.03 mol，c(NaOH)1 molL1；若NaOH過(guò)量，完全沉淀Al3消耗NaOH的物質(zhì)的量為32 molL10.02 L0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.04 mol0.01 mol0.03 mol，故c(NaOH)5 molL1。11(1)AlH3(2)2AlH36H2O=2Al(OH)36H2 (3)Mg3N2(4)2NH4H5CuO5Cu N25H2O取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O(5)可能AlH3中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，NH4H中含有1價(jià)的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H212(1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)解：n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212即硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。解析：根據(jù)Ksp可得出c(Ba2)1.1104 molL1。