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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60教案（2） 新人教版 一、教學(xué)目標(biāo)： 1、 知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 2、 了解木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的氧化性和還原性。 三、教學(xué)過(guò)程： （一）出示學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。 2、掌握還原反應(yīng)、物質(zhì)的氧化性和還原性。 （二）自主學(xué)習(xí) 自學(xué)課本，填寫(xiě)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容 （三）師生互動(dòng)完成教學(xué) 1、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) [思考與討論] 木炭在常溫時(shí)的化學(xué)性質(zhì)如何？為什么？ [板書(shū)] 穩(wěn)定性：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。 [討論] 為什么碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑呢？ [小結(jié)] 碳是由碳原子構(gòu)成的。碳原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 2、碳單質(zhì)的可燃性 [回憶現(xiàn)象] 木炭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象 [板書(shū)] 可燃性：木炭在氧氣充足的條件下生成二氧化碳；木炭在氧氣中不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。 [小結(jié)] 碳在氧氣中無(wú)論燃燒程度如何，都會(huì)放出熱量。 [介紹] 生活中，人們常用煤作燃料（煤的主要成分是碳），燃燒含碳燃料時(shí)一定要保持通風(fēng)。 3、碳單質(zhì)的還原性 [介紹] 碳單質(zhì)的還原性是指碳與某些金屬氧化物的反應(yīng)，使金屬氧化物被還原為單質(zhì)的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)演示] 木炭還原氧化銅 [注意事項(xiàng)] 1、 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂。 2、導(dǎo)管口稍露出橡皮塞即可：有利于氣體的導(dǎo)出。 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤導(dǎo)管再撤酒精燈：防止水倒流使試管炸裂。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄](méi) 黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。 [注意] 酒精燈加網(wǎng)罩：使火焰集中并提高溫度。（可將酒精燈改為酒精噴燈） [分析] CuO：我失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；我具有氧化性。 C：我得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)；我具有還原性。 [板書(shū)] 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。 四、當(dāng)堂訓(xùn)練： 1、寫(xiě)出碳與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑，還原劑。 2、寫(xiě)出碳與二氧化碳?xì)怏w在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式，并指出氧化劑，還原劑。 3、試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)有一種無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是（ ） A、木炭粉 B、氧化銅粉末 C、二氧化錳 D、碳粉和氧化銅 4、單質(zhì)硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，工業(yè)上通過(guò)以下反應(yīng)將自然界中的SiO2轉(zhuǎn)化為Si： 高溫 SiO2+2C====Si+2CO 下列分析正確的是（　　?。? A、二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)　　B、碳發(fā)生了還原反應(yīng) C、碳表現(xiàn)出還原性　　　　　　D、碳作為還原劑 五、板書(shū)設(shè)計(jì)： （一）碳的穩(wěn)定性 （二）碳的可燃性 1、充分燃燒 2、不充分燃燒 （三）碳的還原性 1、木炭還原氧化銅的裝置、步驟和注意事項(xiàng) 2、還原性和還原反應(yīng) 六、布置作業(yè)：《全品》第六單元課題1 第2課時(shí)