2019-2020年九年級化學第四單元 課題1原子的構(gòu)成學案 人教新課標版區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分復習回顧1物質(zhì)是由 、 等粒子構(gòu)成的。2分子：是_的最小粒子，在化學變化中_再分3原子：是_中的最小粒子，在化學變化中_再分（帶 電）（ 帶電）（帶 電）（帶 電）（ 帶電）原子一、原子的構(gòu)成：_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)1原子 一個實心球體，原子核居于原子的 ，比原子 ，電子在核外的空間里繞原子核作 運動。2原子的種類是由 數(shù)決定的。不是所有原子都有中子， 原子沒有中子。3原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷，電量 ，電性 ，所以原子 電性。4每個質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ，相比之下， 的質(zhì)量小得多，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的 ，可以忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在 上。二、相對原子質(zhì)量：1定義：以一種_的質(zhì)量的_作為標準，其它原子的 跟它比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號： 。2計算公式： 某原子的相對原子質(zhì)量= 練習1已知作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子的質(zhì)量的1/12等于1.6610-27 kg 。 1個質(zhì)子的質(zhì)量為1.672610-27kg，1個中子的質(zhì)量為1.674910-27 kg 1個氫原子質(zhì)量為1.6710-27kg，1個氧原子質(zhì)量為2.65710-26 kg 則：質(zhì)子的相對質(zhì)量=中子的相對質(zhì)量=氫原子的相對原子質(zhì)量=氧原子的相對原子質(zhì)量=3相對原子質(zhì)量_數(shù)+_數(shù)練習2從課本后附錄（P154）中查找下列原子的相對原子質(zhì)量： 氫 ；氧 ；鐵 ；銅 ；硅 。例題已知作為相對原子質(zhì)量標準的一個碳原子的質(zhì)量為ag。若一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為 。若硫原子的相對原子質(zhì)量為c，則一個硫原子的質(zhì)量為 。A和B兩原子的相對原子質(zhì)量之比為a：b，則A和B原子的實際質(zhì)量之比為 。反饋練習基礎(chǔ)題1在原子中質(zhì)子數(shù)等于（ ）A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D相對原子質(zhì)量2下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是 （ ）A原子是不可分割的實心球體B原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成C不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同D質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量都約為13鐵的相對原子質(zhì)量是（ ）A56g B56 C9.28810-26 kg D1/564填寫下表中的空格：原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11氧88鈉1112硫1616提高題5下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是 ( )通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負電荷不顯電性不能再分體積大約相當于原子質(zhì)量大約相當于原子A B C D6我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，已發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的這一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（ ）A含有3個質(zhì)子，沒有中子 B含有2個質(zhì)子，1個中子C含有1個質(zhì)子，2個中子 D含有3個中子，沒有質(zhì)子7據(jù)報道鈥元素的原子可有效治療肝癌。已知該原子的相對原子質(zhì)量為166，質(zhì)子數(shù)為67，則該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A32 B67 C99 D166