2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版?zhèn)湔n教師課型新授課課題教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:（1）知識(shí)與技能：使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。（2）過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)教法學(xué)法自學(xué)研究法、講述法、討論法教具教學(xué)過程教研說課添刪內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題先由水通電分解，引出電解水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，水分子分裂成氧原子和氫原子，氧原子和氫原子分別結(jié)合成氫分子和氧分子。讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的自學(xué)提綱：1、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量有無變化：主要儀器？步驟？2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；3、能利用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋質(zhì)量守恒的原因。探究實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、稱量錐形瓶中硫酸銅溶液 色，小試管中氫氧化鈉溶液 色，所稱質(zhì)量M1= g2、混合兩種溶液生成 .3、再次稱量所稱質(zhì)量M2= g體驗(yàn)互動(dòng)提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況拉瓦錫實(shí)驗(yàn)圖片展示：煅燒氧化汞驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。確定探究?jī)?nèi)容為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。探究實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況探究實(shí)驗(yàn)二：拉瓦錫實(shí)驗(yàn)圖片展示：煅燒氧化汞驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案由于學(xué)生對(duì)這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。分組實(shí)驗(yàn)、分析討論 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：探究實(shí)驗(yàn)一：天平、錐形瓶、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。探究實(shí)驗(yàn)二：天平、集氣瓶、酒精燈、三角架、石棉網(wǎng)、氧化汞、沙子介紹化學(xué)家拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理，主要在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。經(jīng)討論得出：敞口容器的空氣會(huì)流動(dòng)，所以得出生成物質(zhì)量變小的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；在密閉容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是反應(yīng)前后質(zhì)量不變。“為什么呢？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)用動(dòng)畫模擬水分子通電分解的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律質(zhì)量守恒定律。學(xué)生思考：“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？已知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，為什么？第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。感悟反思通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法堂清檢測(cè)：1、質(zhì)量守恒定律：_2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后_沒有改變、_沒有增減，_沒有改變。3、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有_、_元素，可能含有 元素。4、 A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應(yīng)生成142克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 克。*5、在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為 。作業(yè)布置課堂練習(xí)一：A類1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子種類 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)總質(zhì)量A、 B、 C、 D、2、在化學(xué)反應(yīng)ABCD中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克。課堂練習(xí)二：B類1、燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在2AB2 + B2 = 2C中，C的化學(xué)式為（ ）A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB3板書設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的原因 原子的種類一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的數(shù)目 不變 原子的質(zhì)量三、應(yīng)用紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來紙張為什么？鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶為什么總質(zhì)量不變教學(xué)后記及教學(xué)反思