2019-2020年高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第七講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算公式2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點(diǎn)二：化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆符號“”表示(2) 化學(xué)平衡狀態(tài)(3) 化學(xué)平衡的特征“動”：“等”：“定”：“變”化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無關(guān)即等效平衡 ：對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)具體包括：a當(dāng)T、V一定時b當(dāng)T、P一定如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應(yīng)：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情況下達(dá)到的是同一平衡狀態(tài)N2H2NH3A1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會達(dá)到同一平衡狀態(tài)如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等2.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)3.化學(xué)平衡常數(shù) 4.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計算公式知識點(diǎn)三：影響化學(xué)平衡移動的條件1.化學(xué)平衡的移動2.影響化學(xué)平衡的因素(1)濃度對化學(xué)平衡的影響（2)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響(3)溫度對化學(xué)平衡的影響3.化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)知識點(diǎn)四：反應(yīng)物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小如：若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率減小(2)若反應(yīng)物不只一種，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)則：若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a當(dāng)a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b當(dāng)a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都減?。籧當(dāng)a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大知識點(diǎn)五：合成氨條件的選擇 N2(g) + H2(g) 2NH3(g)1.合成氨的適宜條件：溫度為500左右；壓強(qiáng)為20Mpa50MPa；使用以鐵為主體的多成分催化劑(稱為鐵觸媒)2.在合成氨生產(chǎn)中同時采取的措施：將生成的氨及時從平衡混合氣體中分離出去，未反應(yīng)的N2、H2重新送回合成塔中進(jìn)行循環(huán)操作，使平衡向合成氨的方向移動，以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率不斷向循環(huán)氣體中補(bǔ)充N2、H2，以提高反應(yīng)物的濃度加入過量的N2，使成本較高的H2得以充分利用例：題型1 化學(xué)平衡及平衡移動1.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3D降低體系溫度2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應(yīng) I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大3.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段題型2 化學(xué)平衡計算與圖像1下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率2下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化3下圖表示反應(yīng)，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了 B的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 氣體體積C(Y)/molL-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70