2019-2020年高考化學一輪復習 第5單元 第4節(jié)氮及其化合物課時檢測一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1(xx年廣東惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()。 A B C D2下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是()。ACO2和CH4都是溫室氣體B節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C開發(fā)利用可再生資源，減少化石燃料的使用，與社會可持續(xù)發(fā)展的理念相悖D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺3下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不能產(chǎn)生沉淀的是()。ANa、Ba2、Cl、SOBH、NH、Al3、SOCH、Cl、CH3COO、NODNa、AlO、NO、OH4下列化學方程式或離子方程式正確的是()。A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe6HNO3=Fe(NO3)33NO23H2OB向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4D向濃硝酸中加入銅片：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O5下列有關說法正確的是()。A只用酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶就可實現(xiàn)NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3B二氧化氮與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3 C驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，不涉及氧化還原反應D氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨，生產(chǎn)過程中不涉及化學變化6下列說法中錯誤的是()。A氮氧化物在潮濕空氣中轉化為強氧化性酸而污染環(huán)境BNH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應無電子的得失C銨鹽不一定易揮發(fā)D含氮元素的有機物可能是離子化合物二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7下列有關實驗原理或操作正確的是()。 甲 乙A用濕潤的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體B鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑C實驗室用圖甲裝置制備并收集少量的NO2D實驗室用圖乙裝置除去H2中混有的少量NH38(xx年上海高考)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()。 A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(xx年浙江高考)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105。請回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_，說明其不存在的理由：_。(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl：_。(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有：_、_，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO的作用：_。10(16分)(xx年北京高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_ _。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下，寫出該反應的熱化學方程式： _，隨著溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_，當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO，原因是_ _，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，Pt電極上發(fā)生的是_反應(填“氧化”或“還原”) ，寫出NiO電極的電極反應式：_。11(16分)(2011年安徽高考)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用鐵粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。(1)實驗前：先用0.1 molL1H2SO4洗滌鐵粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入_(寫化學式)。(2)下圖表示足量鐵粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：溶液的pH；假設二：_；假設三：_。(4)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)實驗步驟：_。實驗結論：_。12(16分)(xx年四川高考)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。.AgNO3的氧化性。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩_存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6，振蕩變成藍色存在Fe2【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。. AgNO3的熱穩(wěn)定性。用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O?！緦嶒烌炞C】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是_(填實驗編號)?！緦嶒灲Y論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有_。第4節(jié)氮及其化合物1B解析： NH3極易溶于水，所以導管直接插入水中吸收NH3時易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項、D項能有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項不宜用于NH3的吸收。2C解析：低碳經(jīng)濟的主要措施就是節(jié)能減排，B正確；減少化石燃料的使用符合節(jié)能減排思想，也符合社會可持續(xù)發(fā)展的理念，C錯誤；化石能源要合理開發(fā)，D正確。3D解析：Ba2與SO不能共存；H、NH、Al3、SO中加氨水會反應；H和CH3COO不能共存。4D解析：A中在常溫下，鐵片置于濃硝酸中發(fā)生鈍化；B中生成NH3H2O；C中也有NH3H2O生成。5C解析：制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶，A錯誤；二氧化氮溶于水形成硝酸，不能與NH4Cl反應，B錯誤；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中沒有元素的化合價發(fā)生升降變化，因此不是氧化還原反應，C正確；NH3是N2與H2在高溫高壓催化劑條件下通過化合反應生成的，D錯誤。6B解析：NH4NO3中的N有5價和3價，爆炸分解時發(fā)生氧化還原反應。7AB解析：不能用排水法收集NO2氣體，C錯誤；若U型管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導致氣體無法通過，D錯誤。8BD解析：因為氯化銨加熱時有假“升華”現(xiàn)象，因此不能用氯化銨加熱制備氨氣，A錯誤；用濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體制備氨氣可以用該裝置，B正確；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒入溶液中，C錯誤；試管口塞一團棉花團，以減少氣體對流，收集較純凈的氨氣，D正確。9(1)SO、NO、NHSO、NOSO具有較強的還原性，酸性條件下，與NO不能共存；若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化劑解析：(1)從酸雨中可能含有的離子分析，SO具有較強的還原性，因此酸性條件下SO與NO是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明有NO或NO(6I2NO8H=3I22NO4H2O或2NO2I4H=I22NO2H2O)；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有Cl或SO(生成AgCl沉淀或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有NO，否則NO能與具強氧化性的酸性KMnO4溶液反應，使KMnO4溶液褪色(5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO、NO、NH；肯定不存在的離子有SO、NO。(2)試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式是：6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)由于該試液中存在著SO，所以，檢驗該試液中是否存在Cl時要考慮排除SO的干擾。(4)據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫黃的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學反應該是：2NOO2=2NO2，NO2SO2=SO3NO。10(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大(3)2NO2CON22CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大(4)還原NOO22e=NO2解析：(1)NO2與H2O反應生成HNO3與NO；(2)H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1；該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大；(3)NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強；(4)由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2；在O2參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成NO2。11(1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質N2(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O生成的Fe2發(fā)生水解(或生成的Fe2和溶液中的OH結合)(3)溫度鐵粉顆粒大小(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分別向上述溶液中加入足量等質量的同種鐵粉；用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO的濃度若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響12(1)變成血紅色(2)防倒吸(3)用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣(4)bAg、O2、NO2