2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案（1） 新人教版一、教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)式的涵義。2、知道一些常見元素和根的化合價(jià)。3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：化學(xué)式的概念。 難點(diǎn)：化學(xué)式的讀寫。三、教學(xué)流程設(shè)計(jì)（一）出示學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)式的定義及化學(xué)式表示的意義，掌握化學(xué)式的讀法和寫法，識記常見的原子團(tuán)。2、初步認(rèn)識化合價(jià)，識記背誦化合價(jià)口訣及常見原子團(tuán)化合價(jià)。掌握化合價(jià)的規(guī)律。會應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)的化學(xué)式。3、掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題型。（二）指導(dǎo)自學(xué)閱讀課本，初步掌握以下問題，并填入學(xué)案相應(yīng)位置：1、什么是化學(xué)式？化學(xué)式的意義有哪些？2、什么是化合價(jià)？識記常見元素的化合價(jià)。3、如何利用化合價(jià)推求物質(zhì)的化學(xué)式。（三）師生互動完成教學(xué)過程1、化學(xué)式提問什么是化學(xué)式？學(xué)生回答 用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。注意 注意：任何純凈物都有固定的組成（元素的質(zhì)量比或元素原子的個數(shù)比是一定的），每種純凈物只有一個化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。投影 原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫做根。補(bǔ)充常見的原子團(tuán)酸根：硝酸根NO3 ； 碳酸根CO3 ； 硫酸根SO4； 氯酸根ClO3 ； 高錳酸根MnO4； 錳酸根MnO4氫氧根： OH銨根：NH4列表總結(jié)化學(xué)式的讀寫（1） 單質(zhì)的讀寫單質(zhì)寫法讀法舉例金屬固體和非金屬固體（碘除外）用元素符號表示讀元素名稱Fe(鐵) Cu(銅) S (硫) P(磷)稀有氣體某氣He(氦氣) Ne(氖氣)非金屬氣體用元素符號和下標(biāo)數(shù)字表示某氣H2(氫氣)，Cl2(氯氣)特殊：O3臭氧（2） 化合物的讀寫化合物寫法讀法舉例氧化物金屬氧化物氧在后氧化某、氧化亞某Al2O3 (氧化鋁) Fe2O3 (氧化鐵) FeO (氧化亞鐵)特殊： Fe3O4 四氧化三鐵 非金屬氧化物幾氧化某、幾氧化幾某CO(一氧化碳) CO2 (二氧化碳) P2O5(五氧化二磷) （特殊：H2O 水; H2O2 過氧化氫 ）金屬與非金屬組成的化合物金前非后某化某、某化亞某NaCl(氯化鈉)，CaCl2 (氯化鈣) FeCl3 (氯化鐵)FeCl2 (氯化亞鐵)由氫和酸根組成的化合物氫在前、酸根在后某酸H2CO3(碳酸)，H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)由金屬和酸根組成的化合物金屬在前、酸根在后某酸某、某酸亞某Na2CO3(碳酸鈉)KMnO4(高錳酸鉀)K2MnO4 (錳酸鉀) FeSO4(硫酸亞鐵) Fe2(SO4)3(硫酸鐵) 含OH化合物氫氧根在后氫氧化某、氫氧化亞某Ca(OH)2(氫氧化鈣)Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)Fe(OH)3 (氫氧化鐵)含NH4的化合物銨根在前某化銨、某酸銨NH4Cl(氯化銨) NH4NO3 (硝酸銨)練習(xí) 讀出下列化學(xué)式的名稱Na2O CuO CaO SO2 SO3 SiO2 NO2 NO N2O4 N2O5AgCl BaCl2 CuCl2 MgCl2 MgF2Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Al(OH)3Na2CO3 Al2(SO4)3 AgNO3 Cu(NO3)2 KClO3 KMnO4 K2MnO4 CuSO4思考與討論化學(xué)式的意義有哪些？符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？2、化合價(jià)提問課本中關(guān)于化合價(jià)的定義是什么？板書2、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目投影常見元素的化合價(jià)口訣一價(jià)氯氫鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價(jià)磷一二銅汞二三鐵二四六硫二四碳單質(zhì)化合價(jià)為零補(bǔ)充 常見原子團(tuán)的化合價(jià)講解 化合價(jià)的規(guī)律（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（2）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（3）一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)（4）在同一物質(zhì)中，同一元素也可顯不同價(jià)態(tài)。（5）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。講解 化合價(jià)的應(yīng)用（1） 根據(jù)化學(xué)式判斷各元素的化合價(jià)例題 試確定HNO3中各元素的化合價(jià)。練習(xí) 見學(xué)案（2）根據(jù)元素化合價(jià)書寫物質(zhì)的化學(xué)式請看課本例題：步驟：寫元素符號（正前負(fù)后）求最小公倍數(shù)求原子個數(shù)標(biāo)各元素的原子個數(shù)檢查（四）當(dāng)堂訓(xùn)練1、寫出相應(yīng)的符號或符號所表示的意義：鈣離子_5價(jià)的磷元素_ 2個氯離子 3個硫酸根離子 亞鐵離子 3個二氧化硫分子 6個硅原子_8個五氧化二磷分子_；Cu He mMg2+ O2_2、指出下列符號中“ 2 ”的含義2N N2 22CO 2Cl mMg2+ Ca 四、板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義2、化學(xué)式的讀寫3、化學(xué)式的意義二、化合價(jià)1、化合價(jià)的定義2、化合價(jià)的規(guī)律3、化合價(jià)的應(yīng)用五、課后作業(yè)