2019-2020年九年級化學(xué)下冊9.3 溶液的濃度講學(xué)稿1（新版）新人教版第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。復(fù)習(xí)內(nèi)容1溶液是由和組成的混合物，具有、的特性。2溶液的質(zhì)量+，如在20時(shí)，將20g食鹽完全溶解在100g水中，此時(shí)溶質(zhì)為g,溶劑為g，所獲得的溶液為g，溶質(zhì)占溶液的比例為（用百分?jǐn)?shù)表示）。3“20時(shí)食鹽的溶解度為36g”的含義是指。此時(shí)溶質(zhì)占溶液的比例為（用百分?jǐn)?shù)表示）。自主學(xué)習(xí)內(nèi)容認(rèn)真閱讀書本第42頁的實(shí)驗(yàn)9-7的文字和右邊的圖片，完成書本上的表格。認(rèn)真閱讀書本第43-44頁，把你認(rèn)為重點(diǎn)的知識點(diǎn)用紅筆畫出來，完成下面的問題：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 = 3、意義：能表示某溶液組成 能比較溶液濃度大小【嘗試性練習(xí)】1完成下面表格溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)109020802某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鈉溶液，得到7g氯化鈉，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液100kg，需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別是 kg、 kg4把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：1認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；2通過計(jì)算知道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系；3利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理，會進(jìn)行簡單的溶液稀釋問題的計(jì)算。二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 導(dǎo)學(xué)、合作交流、教師精講【對子研討內(nèi)容】研討問題一：已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？研討問題二：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？（通過計(jì)算說明理由）研討問題三：溶液的稀釋問題把100g20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需加水多少克？【教師精講】1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一；公式中未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量；因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以同一溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2、與溶解度有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值；只要溫度確定，那么某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值。教學(xué)反思： 河源中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)科 日日清課題：溶液的濃度（一） 班級：姓名：一、基礎(chǔ)題：1在30時(shí)，將10 g食鹽溶解在40 g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A10% B25% C40% D20%2在20時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體剩余。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）；(2) 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為；(3)所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比 ( )A變小 B變大 C不變 D無法判斷4某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說法正確的是 ( )在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)A B C D二、發(fā)展題：5配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/ml），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？（寫出必要的計(jì)算過程）6已知20時(shí)食鹽的溶解度是36g，在此溫度下，將20g食鹽充分溶解在50g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出必要的計(jì)算過程）7把50g10%的氫氧化鈉溶液和100g20%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出必要的計(jì)算過程）