2019-2020年九年級化學全冊 第7章 復分解反應的應用（二）除雜分離學案（新版）滬教版除雜分離【學習目標】1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進一步鞏固復分解反應的條件2、掌握一般氣體的除雜3、初步學會簡單的物質(zhì)分離【學習重點】1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進一步鞏固復分解反應的條件2、掌握一般氣體的除雜【學習難點】簡單的物質(zhì)分離【學習過程】一、回顧、預習與交流1、復分解反應發(fā)生的條件： （1）、反應物：一般都要可溶于水（反應物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反應物至少達到上述條件中的_個條件，反應才能發(fā)生。2、復習常見堿、鹽的溶解性二、合作、研討與點撥活動一：溶液中除雜1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。 三原則：（1）不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變（2）不增：在除去雜質(zhì)的同時，不能增加新的雜質(zhì)（3）易分：操作簡單易行，雜質(zhì)和被提純物容易分離 三要領：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質(zhì)-即除去雜質(zhì)離子掌握常見離子的性質(zhì)及除去的方法； 陰離子：OH- 轉(zhuǎn)化為水或沉淀（加H+、NH4+、金屬離子） CO32-氣化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質(zhì)） SO42-沉淀法 （加含鋇離子的物質(zhì)） Cl-沉淀法 （加含銀離子的物質(zhì)）陽離子H+ 轉(zhuǎn)化為水或氫氣（一般加堿、碳酸鹽或金屬） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸鹽） Ca2+ 沉淀法（加碳酸鹽） Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉(zhuǎn)化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換例1、下列各組物質(zhì)的溶液中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式：NaCl(Na2CO3)_ _NaCl（HCl）_NaCl（CuSO4）：_ 練習1：下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式：NaOH（Na2CO3）：_NaCl(NaOH):_NaNO3(NaCl):_HCl（H2SO4）_ _HNO3（HCl）_ _NaCl(Na2SO4):_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _NaNO3Fe2(SO4)3NaCl(MgSO4)練習2：硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ _ _ _活動二、氣體除雜O2 通過加熱的銅網(wǎng) C02 通過氫氧化鈉溶液 CO：通過加熱氧化銅，再通過氫氧化鈉溶液 （一般不用點燃的方法）HCl:通過硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O：通過干燥劑（濃硫酸或堿石灰）例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是_ _.練習：如何除去中CO2的HCl活動三、 混合物的分離用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。例3、設計實驗將CO、CO2混合氣體分離三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：除雜的原則，方法練習：如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測】1、 除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是 （ ）選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑A銅粉鐵硫酸銅溶液B生石灰碳酸鈣稀鹽酸C氧氣二氧化碳氫氧化鈉溶液D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液2、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)時，應按溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的順序進行操作的是（ ）A.從高錳酸鉀完全分解后的剩余物中提純錳酸鉀 B.稀鹽酸中混有硫酸C.鐵粉中混有銅粉 D.生石灰中混有碳酸鈣 3、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時，按如下步驟進行操作：加入過量稀硫酸 加入適量的氫氧化鉀溶液 蒸發(fā)、結(jié)晶，能達到實驗目的的是( )A.K2SO4(K2CO3) B.鐵粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.銀粉（銅粉）4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及主要操作均合理的是（ ）A.N2(O2)：木炭、點燃 B. Cu（CuO：稀硫酸、過濾）C. NaCl 固體（KCl）：水、過濾 D. NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、過濾【課后作業(yè)】1.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲除去鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的 ( )。A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO32.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是 ( )A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)3.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是 ( )A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸) B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉) D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網(wǎng))4.在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是 ( )A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體5、下列各方案中，你認為可行的是 （ ）A、用氫氧化鈉除去CO2中混有的HCl B、用點燃的方法除去CO2中混有的少量COC、用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉 D、用稀鹽酸除去氧化銅中混有的少量碳粉6、下列各方案中，你認為可行的是 （ ）A、按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，可以分離氯化鈣和碳酸鈉的混合物B、用NaOH溶液可以除去二氧化碳中混有的少量氯化氫雜質(zhì)C、若廚房里的管道煤氣可能有泄漏，可以用打火機檢查漏氣的位置D、在汽車排氣管水安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N2和CO27、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑、方法正確的是（ ）A、N2（O2）放入紅熱的木炭 B、CO2（HCl）通過氫氧化鈉溶液C、Na2SO4溶液（H2SO4）加入適量氯化鋇溶液D、NaCl固體（泥沙）加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶8、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（ ） A鐵粉（銅粉）加入過量硫酸銅溶液，過濾 BCO2（HCl）通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2CO3） 加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾 DCaCO3固體（CaCl2）加水，溶解、過濾、洗滌、烘干9.下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是 （ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方法A稀硫酸銅粉過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量碳酸鈣，過濾CFeCl2溶液CuCl2溶液過量鐵粉，過濾DCO2CO點燃10、除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是 （ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉、過濾BNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量氯化鈣溶液、過濾CNaNO3溶液NaCl 溶液加入適量硝酸銀溶液、過濾DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶11下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A氯化鈉溶液 Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡B CuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應CN 2 O2 將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀12下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ANaOH溶液Na2CO3 加入硫酸至不再產(chǎn)生氣泡BCuCuO 加入過量硫酸，充分反應CO2 N2將氣體通過加熱的銅網(wǎng)DKCl溶液 CuCl2溶液加入過量KOH溶液，過濾