2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練 第十一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) (限時(shí)：45分鐘)一、選擇題(本題包括11小題，每小題6分，共66分)1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是() ABCD2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾B不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO3(xx大連質(zhì)檢)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()4研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對(duì)比法和實(shí)驗(yàn)法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是()A測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸B鎂和鈉分別與冷水反應(yīng)，判斷鎂和鈉的金屬性強(qiáng)弱C鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱5(xx臨沂模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體該鉀鹽是K2CO3B向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHD向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)6“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀(guān)察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，判斷下列說(shuō)法正確的是()A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl沸點(diǎn)很低，易升華B四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色D中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小7(xx周口質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀欲分離下列混合物，所選主要儀器用品及操作錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)混合物儀器用品操作A含有食鹽的雞蛋白溶液燒杯、半透膜滲析B苯酚和酒精的混合物燒杯、分液漏斗分液C苯和硝基苯的混合物蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管蒸餾DNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物漏斗、濾紙過(guò)濾9如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是()10已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下(表中“”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無(wú)現(xiàn)象)ABCDECB據(jù)此可判斷C是()AHClBCa(HCO3)2CNa2CO3 DBa(NO3)211某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是()A三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅B乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原C甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類(lèi)型D丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染二、非選擇題(本題包括2小題，共34分)12(14分)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。(1)甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，對(duì)裝置稍作改進(jìn)后即可作為O2的收集裝置，乙同學(xué)對(duì)裝置的改進(jìn)方法是_；制O2時(shí)在裝置中的a中加入_，b儀器中加入_。(3)丁同學(xué)認(rèn)為利用裝置和裝置可進(jìn)行驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置中的a儀器中加入_，b儀器中加入_，裝置中應(yīng)加入_，根據(jù)裝置中觀(guān)察到的_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)的結(jié)論。13(20分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。.打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。.C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。.過(guò)濾C中的混合液。.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。步驟中，圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是_?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是_。步驟中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱(chēng))。裝置B中盛放的試劑是_溶液(填化學(xué)式)，其作用是_。(2)依據(jù)反應(yīng)2S2OI2=S4O2I，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。編號(hào)1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))_。(Na2S2O35H2O的式量為248)參考答案與詳解1.解析：選B漏斗與濾紙結(jié)合可以組裝過(guò)濾裝置，用于分離固液混合物；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶可用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。2.解析：選B在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會(huì)消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入56滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯(cuò)誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯(cuò)誤。3.解析：選AA項(xiàng)，長(zhǎng)頸漏斗未液封，氣體會(huì)逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)裝置中，反應(yīng)的熱效應(yīng)直接與試管內(nèi)氣體相連進(jìn)行熱傳遞，可通過(guò)該密閉氣體壓強(qiáng)的變化(紅墨水的移動(dòng)來(lái)反映)驗(yàn)證，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)裝置中連續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)氧化性的傳遞性即可判斷，C項(xiàng)合理；SiO2加熱不變化，NH4Cl受熱分解，遇冷水重新化合成晶體附著在燒瓶底部即可分離，D項(xiàng)合理。4.解析：選A只有測(cè)定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸。5.解析：選BKHCO3遇鹽酸也能生成無(wú)色無(wú)味氣體，A錯(cuò)誤；銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應(yīng)不會(huì)放出NH3，C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的組成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D錯(cuò)誤。6.解析：選B上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生了NH3和HCl，而二者冷卻后又化合為NH4Cl，是化學(xué)反應(yīng)，而不是升華，故A項(xiàng)不正確；、中分別發(fā)生NH3H2O、H2SO3的分解以及N2O42NO2的相互轉(zhuǎn)化，故B項(xiàng)正確；加熱時(shí)，因氨氣揮發(fā)，堿性減弱，溶液變無(wú)色，冷卻后又變?yōu)榧t色，則相反，故C項(xiàng)不正確；加熱可使平衡N2O42NO2(正反應(yīng)吸熱)正向移動(dòng)，NO2的濃度增大，故D項(xiàng)不正確。7.解析：選DA項(xiàng)，稀硝酸能將生成的亞硫酸鋇沉淀氧化，可用氯化鋇溶液與稀鹽酸來(lái)檢驗(yàn)；B項(xiàng)，應(yīng)在試樣中加入氫氧化鈉溶液，然后加熱；C項(xiàng)，生成的碘單質(zhì)可能是由硝酸氧化I生成的。8.解析：選BA項(xiàng)，雞蛋白溶液是一種膠體，可用滲析的方法進(jìn)行分離，所用儀器用品正確；B項(xiàng)，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分離，只能用蒸餾方法分離；C項(xiàng)，苯和硝基苯互溶，二者沸點(diǎn)相差50 左右，可用蒸餾方法分離，所用儀器用品正確；D項(xiàng)，反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3，是一種懸濁液，用漏斗和濾紙組成過(guò)濾器，能夠?qū)ζ溥M(jìn)行分離。9.解析：選D收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；做蒸發(fā)、結(jié)晶實(shí)驗(yàn)應(yīng)用蒸發(fā)皿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.解析：選BD能與B、C產(chǎn)生氣體，故D為HCl，B、C為Ca(HCO3)2、Na2CO3中的一種，B能與另三種生成沉淀，而Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2不反應(yīng)，即C是Ca(HCO3)2。11.解析：選D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過(guò)量的鐵，最后可以得到純凈的銅，A錯(cuò)誤；因?yàn)殇\比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2，B錯(cuò)誤；甲方案中沒(méi)有涉及化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；丙方案會(huì)產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染，D正確。12.解析：解答本題可以從如下三個(gè)方面展開(kāi)思路：由裝置可知該氣體發(fā)生裝置為液固或液液反應(yīng)裝置，利用本裝置可制備CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2為原料)、SO2、H2S、NO等。裝置為氣體收集裝置，若該裝置導(dǎo)氣管“短進(jìn)長(zhǎng)出”可收集H2、NH3、CH4等比空氣輕的氣體，若將導(dǎo)氣管改為“長(zhǎng)進(jìn)短出”則可收集比空氣重的氣體如O2、SO2、Cl2等。裝置可作尾氣吸收裝置。解題時(shí)抓住上述三點(diǎn)，再緊扣“探究該裝置的多功能性”進(jìn)行思考則全題可解。答案：(1)因?yàn)镠2、NH3比空氣輕而O2比空氣重(2)把裝置中的進(jìn)氣導(dǎo)管改為長(zhǎng)導(dǎo)管插至試管底部，出氣導(dǎo)管管口應(yīng)與膠塞相平H2O2溶液少量MnO2粉末(3)濃鹽酸KMnO4NaBr溶液溶液由無(wú)色變橙色13.解析：實(shí)驗(yàn)的目的是制備N(xiāo)a2S2O35H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，根據(jù)裝置圖，得到相關(guān)化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反應(yīng)打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即可。過(guò)濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。裝置B中盛有NaOH溶液，C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。(2)滴定終點(diǎn)是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。對(duì)比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗掉標(biāo)準(zhǔn)液I2溶液的體積為20.00 mL，根據(jù)離子方程式2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在打開(kāi)K2，關(guān)閉K1漏斗、玻璃棒、燒杯NaOHC中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2%