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2019-2020年九年級化學上冊《第六單元 碳和碳的氧化物》復習課教案1 （新版）新人教版 學科：化學 課時： 第1課時 總課時數(shù)：44 教 學 目 標 知識與 技能 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質和用途，掌握碳的化學性質。 2、知道一氧化碳的物理性質，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，強化環(huán)保意識，掌握一氧化碳的化學性質，了解一氧化碳的用途。 過程與 方法 通過練習，引導學生發(fā)現(xiàn)，應用知識的方法 情感態(tài)度與價值觀 讓學生感到知識不是孤立，而是相互有關聯(lián)的，在以后的教學中引導他們善于發(fā)現(xiàn)、善于應用。 教 材 分 析 教學重點 碳的化學性質。一氧化碳的化學性質 教學難點 本單元化學方程式 教　學　過　程 教師活動 學生活動 備注（教學目的、時間分配等） 設疑啟發(fā) 1、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，為什么它們的物理性質有很大的差別？由石墨制取金剛石的變化屬于物理變化還是化學變化? 2、“碳”和“炭”有什么不同？ 金剛石、石墨都是由什么元素組成的單質；無定形碳有幾種存在形式，它們都是由什么的微小晶體和少量雜質構成的。 探疑互動 金剛石、石墨的主要物理性質和用途 主 要 物 理 性 質 主要用途 顏色 狀態(tài) 硬度 熔點 導電性 導熱性 金剛石 很高 石墨 高 （2）無定形碳的主要物理性質和用途 木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑 顏色狀態(tài) 主要用途 金剛石的晶體結構 圖 6-2 金剛石的晶體結構模型 金剛石是典型的原子晶體 （3）碳的化學性質 常溫下碳的化學性質 ，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點燃條件下能與許多物質發(fā)生化學反應。 ①可燃性 a充分燃燒生成CO2 ，化學方程式為 b不充分燃燒生成CO，化學方程式為 在空氣中燃燒時火焰為 色，在氧氣中燃燒時火焰為 色。 ②與氧化銅反應：木炭在高溫條件下與CuO反應生成 和 ， 現(xiàn)象 ，化學方程式為 。 在高溫條件下還能與Fe2O3等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反應。 2、一氧化碳： 物理性質： 色 味氣體， 溶于水，密度比空氣 。 化學性質 可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的顏色：在空氣中 ，在氧氣中 。 點燃 與CuO等某些金屬氧化物的反應CO + CuO ＝ 現(xiàn)象 毒性：CO易與人體內的 結合，便 失去輸送氧的能力。 用途：① 　 ② 　　 一氧化碳的毒性是緊密聯(lián)系生活實際的內容，可以在教學中討論的基礎上作以下擴展： （1）煤氣中毒的生理過程是怎樣的？ （2）在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？ （3）有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？ （4）用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒？ 木炭還原氧化銅的實驗，要取得理想的實驗效果，應當注意以下幾點： 1.氧化銅與碳的配比：由化學方程式計算，氧化銅與碳的質量比應當是13∶1，在實際操作中，氧化銅粉與炭粉的質量比以限制在(9～13)∶1的范圍內效果較好。 圖 6-1 木炭還原氧化銅 2.反應物要研細混勻。為了使氧化銅和木炭這兩種反應物充分接觸，要把剛烘烤過的木炭放在研缽中研細，再加入氧化銅，一起混勻，能否混合均勻是本實驗成敗的關鍵之一。 3.為了縮短實驗時間，可以在課前用水把混勻的氧化銅和木炭粉調成糊狀，用玻璃棒把糊狀物均勻涂在薄壁試管底部內壁上，晾干后進行還原操作，在試管內壁可見紫紅色的銅鏡出現(xiàn)。 4.用新制氧化銅進行實驗。往試管里放入少量硝酸銅晶體，在通風櫥中加熱使其熔化，一邊轉動試管，一邊繼續(xù)加熱，直至試管底部形成均勻的氧化銅薄層；然后，把剛烘烤過并研細的木炭粉倒入，并高出氧化銅薄層1 cm～2 cm，按圖6-1所示裝置好。用帶有網(wǎng)罩的酒精燈加熱，經4 min～5 min后，可見黑色氧化銅薄層變成光亮的銅鏡，盛有石灰水的試管里產生白色沉淀。 氧化碳還原氧化銅的實驗需用的一氧化碳量較大，最好預先制得并收集在儲氣瓶里或塑料袋內，儲氣瓶如圖6-10所示。一氧化碳還原氧化銅的簡易裝置如圖6-11所示。 圖 6-10 儲氣瓶 圖 6-11 一氧化碳還原氧化銅的簡易裝置 一氧化碳的毒性和解毒 一氧化碳被吸進肺里，跟血液里的血紅蛋白結合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。一氧化碳與血紅蛋白的結合力要比氧與血紅蛋白的結合力大200～300倍，而碳氧血紅蛋白的解離卻比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，一氧化碳一經吸入，即與氧爭奪血紅蛋白，同時，由于碳氧血紅蛋白的存在，妨礙氧合血紅蛋白的合成和正常解離，使血液的帶氧功能發(fā)生障礙，造成機體急性缺氧。在一氧化碳含量較高時，還可與細胞色素氧化酶中的鐵結合，從而抑制組織細胞的呼吸過程，阻礙其對氧的利用。由于中樞神經系統(tǒng)對缺氧最敏感，中毒時先感覺疲倦乏力，繼之發(fā)生一系列的全身癥狀。 由于一氧化碳沒有顏色和氣味，與空氣的密度接近，因此，生活中應警惕一氧化碳中毒。例如，使用煤爐或煤氣灶要注意室內通風，以排出不完全燃燒生成的一氧化碳。有些氣體燃料中含有一氧化碳，因此，漏氣的管道既可引起著火，也可能引起中毒。汽車的尾氣和燃著的香煙產生的煙氣中都含有一氧化碳。 一氧化碳的中毒程度，主要與空氣中一氧化碳的體積分數(shù)及接觸時間有關。當體積分數(shù)為0.02％時，2 h～3 h 可出現(xiàn)癥狀；體積分數(shù)為0.08％時，2 h 可昏迷；如體積分數(shù)再高，危險性則更大。 輕微中毒者，應吸收大量新鮮空氣或進行人工呼吸。醫(yī)療上常用靜脈注射亞甲基藍進行解毒，這是因為一氧化碳與亞甲基藍的鍵合比碳氧血紅蛋白更牢固，從而有利于一氧化碳轉向亞甲基藍而釋放出血紅蛋白，使人體恢復正常呼吸作用。 查疑落實 1、冬天家庭中用煤爐做飯時，煤爐中發(fā)生了哪些反應? 寫出有關化學方程式。為避免發(fā)生煤氣中毒，應采取什么措施? 有人說“在煤爐上放一壺水，就能防止煤氣重毒”，這種說法是否正確？為什么？ 2、為防止有毒的CO向空氣中擴散，在進行CO還原CuO實驗時，可以采取哪些措施? 例題1、當CuO中混有少量炭粉時，提純的方法是（ ） A、隔絕空氣加熱 B、在氫氣流中加熱 C、在氧氣流中加熱 D、加足量水過濾 思考：提純物質的原則是除去原有的雜質，不引進新的雜質。 例題2、在通風良好，燃燒正旺的煤爐中，下列反應最不易發(fā)生的是（ ） A、C + O2 ＝ CO2 B、2CO + O2 ＝ CO2 C、CO2 + C ＝ 2CO D、2C + O2 ＝ 2CO 1、在天然物質里 硬度最大。在碳的幾種單質中 有優(yōu)良的導電性，吸附作用最強的是 ，能用來制墨的是 ，能用于冶煉鋼鐵的是 。 2、1985年科學家發(fā)現(xiàn)了化學式為C60的分子，它的一個分子中含有 個碳原子，相對分子質量為 ，它與金剛石、石墨均是由 元素組成的 。 3、煤炭火爐產生CO有兩種情況： （1）當 時產生CO，化學方程式為 。 （2）當 時產生CO，化學方程式為 。 解疑歸類 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質和用途 2.碳的化學性質 3、一氧化碳物理性質和用途，化學性質。 講練結合 學生練習 了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，強化環(huán)保意識， 25分鐘 15分鐘 板書： 碳的單質和氧化物 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質和用途 2、碳的化學性質 3、一氧化碳物理性質和用途，化學性質。 教學后記：