2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案新人教版課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)過(guò)程一、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1、問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃= P + O2 點(diǎn)燃= 鐵+硫酸銅 = + Fe +CuSO4 = + 現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：（1）守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)分子分裂成原子，原子又重新組合生成新的分子， 在這個(gè)過(guò)程中原子的 不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒定律適用范圍：只適用于 ，而不適用于物理變化。（3）質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)：（ “一等二變五不變” ）“一等”：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！岸儭保何镔|(zhì)的 一定改變。“五不變”元素的 不變；原子的 不變。4、利用質(zhì)量守恒解釋一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)碳酸鈉+鹽酸= + + NaCO3 + HCl = + + 鎂+氧氣 點(diǎn)燃= Mg + O2 點(diǎn)燃= 現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量原因質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）A.12克 B.11克 C.44克 D.22克（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少（3）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；水 + 二氧化碳 光 葉綠素 淀粉 + 氧氣植物的光合作用可表示為: 生成物淀粉的組成中一定含有的元素是（ ） A. C、H、O B. C、H C. C、O D. O、H（4）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。（ ）在某化學(xué)反應(yīng) 2XY + Y2 = 2Z中，Z物質(zhì)的化學(xué)式符合 A.XY2 B.X2Y C.X2Y2 D.X3Y2自我測(cè)評(píng)達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( )A原子種類B物質(zhì)的質(zhì)量總和 C分子種類D元素的質(zhì)量2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的是 （ ）A.物質(zhì)種類 B.分子的種類 C.分子的數(shù)目 D.原子的種類3、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，這違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律 D.碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳與參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量之和4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成物的質(zhì)量 （ ）A.大于鐵絲質(zhì)量 B.小于鐵絲質(zhì)量 C.等于鐵絲質(zhì)量 D.無(wú)法比較 5、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是 ( )A只含有碳、氫、氧元素B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素6、 鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是 （ ）7、a克過(guò)氧化氫溶液和b克二氧化錳混合, 待完全反應(yīng)后得c克殘余物, 則生成氧氣的質(zhì)量為 A. (ac)克 B. (a + bc)克 C. (ab + c)克 D.(abc)克能力提升8、如圖是測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：(1)白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)左盤上錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后為什么要塞緊？_(3)點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊。天平的指針將會(huì)指向_（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。(4)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的_。 9、小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫酸在常溫下可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,于是他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過(guò)程一起探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量_（填“變”或“不變”）。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中, 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)后, 你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說(shuō)出你的理由。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)過(guò)程化學(xué)方程式的定義：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的意義和讀法意 義例子S+O2 點(diǎn)燃= SO2讀 法表示了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件反應(yīng)物： 生成物： 反應(yīng)條件： 和 在點(diǎn)燃的條件下生成了 表示了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）S + O2 點(diǎn)燃= SO232 ：32 ：641 ：1 ： 2每 份質(zhì)量的硫和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成了 質(zhì)量的二氧化硫表示了反應(yīng)物與生成物之間的粒子關(guān)系（即粒子個(gè)數(shù)比）S + O2 點(diǎn)燃= SO21 ： 1 ： 1每 個(gè)硫原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化硫分子3、以化學(xué)方程式：2CO + O2 點(diǎn)燃= 2CO2 為例，說(shuō)出它所表示的意義和讀法。反應(yīng)物： 生成物： 反應(yīng)條件： 質(zhì)量比 粒子個(gè)數(shù)比 讀法： 自我測(cè)評(píng)達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2生成14 gCO22、下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ( )AFe+O2FeO B3Fe+2O2Fe3O4C4Fe+3O22Fe2O3 D6Fe+4O22Fe3O43、以下反應(yīng)中有一種元素從2價(jià)變?yōu)?價(jià)的是 ( )AS+O2SO2B2Mg+O22MgO CCuO+H2Cu+H2O D2H2O2H2+O24、在常溫下，下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的是 ( )A鐵、硫酸銅溶液 B氫氣、氧氣 C碳、氧氣 D紅磷、氧氣5、右圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )AS十O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O6、化學(xué)方程式2H2O2H2+O2提供的信息有：（相對(duì)原子質(zhì)量：H1，O16）（1） 在 的條件下生成和；（2）個(gè)水分子反應(yīng)生成個(gè)氫分子和個(gè)氧分子；（3）每份質(zhì)量的H2O完全分解生成了份質(zhì)量的H2和份質(zhì)量的O2 。7、已知化學(xué)反應(yīng)：2A + B = 2C + D，當(dāng)10 g A和8 g B恰好完全反應(yīng)后，生成6 g C。如果要得到3g D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是A.1g B.2g C.3g D.4g8、(1)工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石(Na3AlF6)參與下發(fā)生如下反應(yīng)：2A12O32Al+3O2。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)(填化合或分解；下同) (2) 汽車行駛時(shí)由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，其中有：N2+O22NO 2NOO2= 2NO2 這兩個(gè)反應(yīng)都屬于 能力提升9、自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過(guò)后，植物生長(zhǎng)得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學(xué)過(guò)程： 空氣中的N2 在放電條件下能與O2 直接化合生成無(wú)色不溶于水的一氧化氮?dú)怏w 一氧化氮的密度比空氣略小，不穩(wěn)定，常溫就易與空氣中的O2 反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w； 二氧化氮?dú)怏w有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮； 生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?上述短文中，對(duì)二氧化氮化學(xué)性質(zhì)有描述的是 （填序號(hào)）。 實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮時(shí)，應(yīng)選擇下列收集方法中的_。寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其中氮元素的化合價(jià)在此反應(yīng)中發(fā)生的變化是_。A.不變 B.僅升高 C.僅降低 D.既有升高又有降低10、科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽(yáng)光變成激光的裝置, 然后用激光照射添加催化劑二氧化鈦(TiO2)的水, 水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣, 即2H2O2H2+ O2. 某同學(xué)看到此化學(xué)方程式, 即想到以下兩點(diǎn):水在激光和催化劑的作用下, 能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣;每36克水可以分解生成4克氫氣和32克氧氣.你還能想到更多嗎?(再任寫兩點(diǎn)) ; .11、在A+B=C+D的反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比為4:3，當(dāng)生成物C與D共2.8 g時(shí)，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。