2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質教案 新人教版教學目標 1、知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法（1）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。（2）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于實踐、嚴謹求實的科學精神。（2）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力教學重點: 金屬的化學性質及金屬活動性順序。教學難點: 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。教與學互動設計一、創(chuàng)設情境引入新課【展示實物】金戒指，銅鋅合金制的假首飾?！静シ乓曨l】不法分子以銅鋅合金冒充黃金進行詐騙活動?！咎岢鰡栴}】1.人們?yōu)楹螘袭敚?.現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質，后一種方法利用的是金屬的化學性質?！具^渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。一、預習導學一、寫出下列反應的化學方程式，并寫出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護膜 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣二、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與（ ）反應，說明金的（ ）（填“物理”、“化學”）性質非常穩(wěn)定。2、鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制 品？3、置換反應： 。如 ；通過預習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究活動一：探究金屬的化學性質【實物展示】被氧化的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條和鋁片相比較?！咎釂枴渴鞘裁丛蚴贡緛砉怩r漂亮的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？【點撥】肯定學生回答后，明確指出是空氣中的氧氣。由此說明金屬可以和氧氣反應?！景鍟浚ㄒ唬?、金屬與氧氣的反應【提出問題】1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應？2、這些金屬和氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？3、是否所有的金屬都能和氧氣反應？如果不能請舉例說明。4、“真金不怕火煉“的含義是什么？5、你能比較Fe、Mg、Cu、Al、Au的活潑性即活動性嗎？【小結】大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的?！菊n件】展示鋁制的炊具、鐵制的炊具。【提出問題】1、鋁的化學性質較活潑，為什么通常鋁制炊具很耐腐蝕？2、許多人喜歡用鋼絲刷來擦洗鋁制餐具,你認為這種做法合適嗎?【鏈接知識】在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？【講解】這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑?！咎岢鰡栴}】從剛才的生活小常識中你有什么啟示？【板書】（二）、金屬與酸的反應【活動與探究】：將學生分成八組，四組做實驗A，另四組做實驗B。A實驗：在4只試管里分別放入兩小塊鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，再分別加入5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B實驗：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！局R情景再現(xiàn)】觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？【指導】教師引導學生完成金屬跟稀鹽酸、稀硫酸的反應方程式【提出問題】1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？上述幾個反應有何共同點？加熱 【聯(lián)想與運用】下列反應是否都是置換反應？ a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O【過渡】我們還有沒有其他方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？【引導回憶】我們在講質量守恒的時候，把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應？反應得化學方程式是什么？【追問】銅能否與硫酸亞鐵反應，生成鐵呢？【演示實驗】銅與硫酸亞鐵反應【提出問題】鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，而銅不能反應出鐵，說明什么？【板書】(三）、金屬與化合物的溶液的反應【活動與探究】下面請大家只利用給定的溶液和金屬設計實驗判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。藥品：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液巡視并指導實驗【課件展示】“銅”樹、“銀”樹的圖片【總結與交流】引導學生敘述實驗方案并分析現(xiàn)象，得出結論活動二、金屬活動性順序及應用【講解】經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：【板書】金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性，由強到弱【問題與啟示】問題：是不是所有的金屬都能與酸反應？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發(fā)生反應的條件。金屬與金屬化合物溶液反應的條件?！究偨Y與歸納】 金屬活動順序有哪些意義和作用？【鞏固與練習】 課后習題P14第1、5、7題三、精導精講一、 金屬的化學性質 二 、金屬活動性順序1、與氧氣的反應 1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、與酸的反應 金屬活動性，有強到弱3、與化合物溶液的反應 2、應用：越靠前活動性越強判斷金屬和酸的反應能否發(fā)生。 判斷金屬和金屬化合物的反應能否發(fā)生。三、置換反應1、定義：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。2、舉例：金屬+酸=化合物+氫氣、金屬+化合物（溶液）=另金屬+另化合物（溶液）四、運用提升1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFeBMgCZn DCu2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe3、下列物質可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)34、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越 將Mg、Zn、Fe、Al四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是 ;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是 5、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y6、下列化學方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu7、（1）為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有： 因素一_； 因素二_； 因素三_。五、課堂小結六、教學反思