2019-2020年九年級化學上冊4.1 原子的構成教案 人教新課標版教學目標：1、知識與技能：1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的；2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2、認識與過程：培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。3、情感與價值觀：進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育， 結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。教學重點：原子的構成。教學難點：相對原子質(zhì)量的概念形成。教學方法：情境教學法、課堂討論法。教學手段：多媒體課件教學過程【課前準備】組織學生查找有關原子彈的資料一、課前復習，導入新課（8分鐘）情景導入： 同學們在第三單元的學習中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構成物質(zhì)的微觀粒子?！酒聊谎菔尽克肿拥姆纸鈩赢嫛净仡櫽懻摗?在理解了分子和原子的概念的基礎上，你能說出化學變化的實質(zhì)是什么嗎？【學生回答】化學變化的實質(zhì)在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子?！締l(fā)】 在化學反應里分子可以為原子，原子在化學反應里不能再分。用其它方法能不能再分呢？【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的圖片【學生交流】匯報有關原子彈的資料【學生歸納】原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。【講解】1897年，在英國科學家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。二、新課教學（25分鐘）【講解并板書】 一、原子的構成【屏幕演示】原子的構成的動畫【講解】根據(jù)剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子【指導閱讀】請同學們看書71頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。【學生發(fā)言】原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數(shù)個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動【教師引導】原子核很小，科學家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經(jīng)顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構成?！酒聊谎菔尽恐胤艅赢?、2【學生歸納】原子的構成 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子（不帶電）核外電子（-）【教師講解并板書】 【教師引導】請同學們看書70頁表4-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？【學生看書討論】【學生回答】原子核帶正電，并說明理由。（其他人補充）【教師啟發(fā)】原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢？【屏幕出示】課本70頁表4-2原子的構成原子元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【教師引導】同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？【學生討論回答】1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同【教師歸納】大家總結的很好！對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性?！驹O疑】 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？【講解】 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來?！就队啊?一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量?！景鍟?二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。【講解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子?！景鍟?個碳原子的質(zhì)量：199310-26千克，其1/12是199310-27千克16610-27千克，則氧的原子量= 即原子的原子量= 【比喻講解】我們 引用一個形象的例子來講解一下相對原子質(zhì)量的概念：我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質(zhì)量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。【設疑】 相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？【講解】 課本最后的附錄就是相對原子質(zhì)量表，讓學生知道如何查表。 三、知識鞏固（習題方式，5分鐘）隨堂練習【心中有數(shù)】1原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ）（A）由電子和質(zhì)子構成 （B）由質(zhì)子和中子構成（C）由電子和中子構成 （D）不能再分2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）（A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量3化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核4一個碳原子的質(zhì)量是199310-23千克，碳的原子量為 （ ）（A）12克（B） （C）12 （D）5已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）（A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù) （D）電子數(shù)6.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)【開動腦筋】1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A.26 B.56 C、82 D.862構成氧原子的微粒有（ ）A8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 B8個質(zhì)子，8個電子C8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 D8個原子核，8個中子，8個電子【創(chuàng)新園地】現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子個數(shù)最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么四、課堂小結：（1分鐘）請你談一談本節(jié)課的收獲與感悟五、布置作業(yè)：（1分鐘）1、閱讀教材，背筆記2、練習冊相關內(nèi)容 板書設計：課題1： 原子的構成一、原子的構成 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子（不帶電）核外電子（-）1、 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)3、 原子不顯電性，因為？4、 原子核在原子中所占比例很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。教學反思：今天的這節(jié)課，雖然教學內(nèi)容是枯燥的，但由于事先靈活地組織好了教學素材，創(chuàng)設的教學情景，易激發(fā)學生的學習興趣，學生的表現(xiàn)非?；钴S，教學達到了比較滿意的效果。