2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律學案 （新版）新人教版 (II)【學習目標】1理解質量守恒定律及其守恒的原因。2能用質量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象?！局攸c難點】1通過實驗驗證、探究質量守恒定律。2從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。學習內容一質量守恒定律的概念【學習指導】閱讀課本第9294頁的有關內容，完成下列填空。1根據下列兩個實驗方案分組進行實驗，并將結果填入表中。2根據小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內容。探究內容化學反應前后物質的總質量有無變化我的推測反應物的總質量(填“”、“”或“”)生成物的總質量我選擇的化學反應(用“”選一個)1.紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵()我選擇的實驗儀器燒杯、天平我設計的實驗方案實驗步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應物和反應容器的總質量；2.稱量生成物和反應容器的總質量；3.比較反應前后的總質量。1.鐵釘和硫酸銅反應，鐵釘的表面有紅色的物質生成，溶液由藍色變成淺綠色；2.天平平衡。我的結論實驗證明，在化學反應前后，物質的總質量是不變的。交流與反思在化學反應中，若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質量守恒定律時，可以在敞口容器中進行。3.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律?！居懻摻涣鳌?課本第92頁實驗方案一：紅磷在燃燒反應前后質量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？2課本第93頁實驗方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？【溫馨點撥】1(1)紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應結束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。2(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱量，天平均保持平衡?！久麕煔w納】1實驗方案一成功的關鍵是裝置氣密性要良好。2(1)質量守恒定律的范圍只適用于化學反應。(2)沒參加化學反應的物質不算反應物。(3)生成的各物質的質量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質質量的總和，參加反應或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質量守恒定律是質量守恒，不是體積或分子個數的守恒?！痉答伨毩暋?下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是(D)A化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B100 g干冰完全升華成100 g氣體C10 gNaCl溶解在90 g水中，成為100 gNaCl溶液D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量2鎂帶在密封容器中(內含空氣)燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質總質量變化的是(B)3a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣的質量是(C)A(ab) gB(ab) gC(ba) g D無法判斷4計算：12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為44 g，那么1000 g碳和32 g氧氣充分反應后，可生成二氧化碳的質量為44 g。學習內容二質量守恒的實質【學習指導】閱讀課本第95頁的有關內容，完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應微觀示意圖，在化學反應時，氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子構成一個水分子?；瘜W反應的實質就是分子的破裂，原子的重新組合。在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有改變。因此所有的化學反應都遵守質量守恒定律?！居懻摻涣鳌繌暮暧^和微觀上怎樣理解質量守恒定律？【溫馨點撥】從宏觀上和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變。五個不改變：宏觀：反應物和生成物的總質量不變；元素的種類不變。微觀：原子的種類不變；原子的數目不變；相對原子質量不變。兩個一定改變：宏觀上物質的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。一個可能改變：分子的個數?！久麕煔w納】化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變?！痉答伨毩暋?在化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是(B)分子的種類原子的種類分子的個數原子的個數元素的種類元素的質量物質的總質量A BC D2有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認為他的說法有科學道理嗎？沒有科學道理，化學反應前后，元素的種類不變。3某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是(D)物質abcd反應前質量(g)1010102反應后質量(g)待測2212A.該反應是化合反應，d可能是催化劑Ba、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同Cb物質可能是單質D反應后a物質的質量為3 g學習內容三有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質量守恒定律【學習指導】閱讀課本第94頁的實驗51和實驗52，老師做演示實驗，學生觀察天平是否平衡?！居懻摻涣鳌可厦鎯蓚€實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？【溫馨點撥】氣體CO2逸出，故反應后質量減輕。當氧化鎂的質量大于鎂條的質量時，是因為氧化鎂的質量包括參加反應的鎂和氧氣的質量。【名師歸納】任何化學反應都遵守質量守恒定律，只是有的化學反應的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質逸出，因而反應后留下的物質質量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要注意問題的實質?！痉答伨毩暋?下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是(D)A木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律B化學反應的實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒C根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量D煤塊燃燒后，變成質量小得多的煤炭，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律2某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了如下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：加熱端的銅絲變成了黑色；玻璃棒左低右高。(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應的文字表達式：銅氧氣氧化銅。第2課時化學方程式【學習目標】1了解化學方程式的概念。2知道化學方程式的含義。3理解化學方程式的讀法?！局攸c難點】1化學方程式所表示的意義。2化學方程式的讀法。學習內容一化學方程式的定義及含義【學習指導】閱讀課本第96頁的有關內容，完成下列填空。1用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中，等號的左邊表示反應物，等號的右邊表示生成物，反應條件標在等號的上方，等號讀作生成，“”讀作和。2化學方程式的含義含義實例SO2SO21.表示反應物、生成物以及反應條件反應物是S和O2，生成物SO2，條件是點燃。2.表示反應物，生成物之間的質量關系(即質量比)SO2SO23232643.表示反應物、生成物之間的粒子數關系(粒子個數比)SO2SO2111【討論交流】怎樣求化學方程式中各物質的質量比？【溫馨點撥】各物質的質量比相對分子質量分子個數之比。粒子個數就是化學式前面的計量數。在化學反應中減少的是反應物，增加的是生成物?！久麕煔w納】化學方程式中各物質的質量比是化學方程式中各物質的相對分子質量與化學式前化學計量數之積的比。所求質量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分?！痉答伨毩暋?如圖是四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們所描述的化學方程式是(C)A4P5O22P2O5BCO2CO2CSO2SO2D2H2O22H2O2化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據化學方程式不能獲得的信息是(D)A該反應中的反應物和生成物B各反應物和生成物的質量比C反應發(fā)生所需要的條件D化學反應的快慢3在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法中錯誤的是(D)物質XYZW反應前的質量/g522022反應后的質量/g待測11285A.該反應是分解反應BX可能是該反應的催化劑CY、Z變化質量比為98D反應后X的質量為0 g學習內容二化學方程式的讀法【學習指導】閱讀課本第96頁的有關內容，完成下列填空。SO2SO2的讀法包括三個方面：質的方面：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子?！痉答伨毩暋?有關CO2CO2反應的說法正確的是(D)A碳加氧氣點燃等于二氧化碳B一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成二氧化碳C一份質量的碳和一份質量的氧氣在點燃條件下反應生成一份質量的二氧化碳D碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程，可用下圖表示。試回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O。(2)除化學方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可)反應前后原子種類沒有發(fā)生變化；反應前后原子個數沒有發(fā)生變化。