2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題12 速率及其影響因素1.在2A + B3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A.A0.5molL-1s-1 B.B = 0.3 mol L-1s-1 C.C0.8molL-1s-1 D.D= 1 mol L-1s-12.反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ）A.v(NH3)0.010molL1s1 B.v(O2)0.0010molL1s1C.v(NO)0.0010molL1s1 D.v(H2O)0.045molL1s13.下列說(shuō)法正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.無(wú)論什么催化劑都一定增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率4把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體5.下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( ) A.增大反應(yīng)物的量B.增加壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑6. 用鐵和稀硫酸制氫氣，不能加快氫氣生成速率的措施是（ ）A用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片 B. 用98%濃硫酸代替稀硫酸 C在鐵片表面滴加少量CuSO4 溶液 D. 溶液加熱7對(duì)于反應(yīng)MNP，溫度每升高10，速率增加為原來(lái)的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（ ）A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min8.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是（ ） A. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小B.反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小C. 反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)第2 min到第4 min生成CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.1 mo1(Lmin)19.恒溫恒容，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A減小C或D的濃度 B填充非反應(yīng)氣體，使容器壓強(qiáng)增大 C減小B的濃度 D增大A或B的濃度10.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為( )A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.1增大，2減小 D.1減小，2增大11反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下面條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是 ( )A增加鐵的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大12對(duì)于反應(yīng)4AB2C，下列說(shuō)法正確的是 ()A某溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論是用A、B、C何種物質(zhì)來(lái)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同B在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率降低C在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化13把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液14對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g） + 5O2 （g）4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2） 5逆（NO ）B單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）15將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)16.如下圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3；H0，此時(shí)活塞已保持靜止，SO2反應(yīng)速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2反應(yīng)速率為v，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是( )A.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0 B.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0C.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0 D.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v017.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。18.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：CH3COCH3 + I2CH3COCH2I+H+I-。250C時(shí)，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：=2.7310-1c(CH3COCH3)c(H+)mol/(Ls)。250C時(shí)，已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(I2)0.01mol/L，c(CH3COCH3)0.1mol/L，c(H+)0.02mol/L，求：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率；(2)當(dāng)溶液中I2反應(yīng)掉一半時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快？(通過(guò)計(jì)算回答)19下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，閱讀后回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s/mL反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_ _。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測(cè)其原因： 。20某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（molL-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 molL-1min-1（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2 molL-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、）,且c3 1.0 molL-1（填、）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是_ _。